高一化学竞赛选拔题

高一化学竞赛选拔题班级姓名学号得分可能用到的相对原子质量：第一卷一．选择题（（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分）1．下列叙述中正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。B．无单质参加的反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的反应一定是氧化还原反应。C．置换反应一定是氧化还原反应。D．失电子难的原子，一定容易得电子，反之成立。2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．Cl2C．NH4NO3D．SO33．已知W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧化能力为Z2＞X2＞W2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是A．2W－＋Z2＝2Z－＋W2B．2X－＋Y2＝2Y－＋X2C．2X－＋W2＝2W－＋X2D．2Z－＋X2＝2X－＋Z24．下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液。B．在水溶液和熔化状态下都能导电的物质叫做电解质。C．强电解质一定是离子化合物。D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。5．在离子方程式：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为A．+3B．+4C．＋5D．+66．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HSO3－7．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶58．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A．1︰1︰1B．2︰2︰1C．2︰3︰1D．4︰3︰29．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是Ａ．HCO3－＋OH-＝H2O＋CO32－Ｂ．2HCO3－＋Ba(OH)2＝BaCO3¯＋2H2O＋CO32－Ｃ．HCO3－＋Ba2+＋OH-＝BaCO3¯＋H2OＤ．2HCO3－＋Ba2+＋2OH-＝BaCO3¯＋2H2O＋CO32－10．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为6/6A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶411．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①12.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁13已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3+＝2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ge3+B.Sn2+、Ge3+、Fe2+C．Ge3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ge3+第二卷（61分）二．实验题：（21分）14．（8分）根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。判断理由：。（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：。15．（13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。6/6④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？____________________________________________。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：__________________________________（请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？____________________________________________________________。（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1.01×l05Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)=__________________________________________。三．计算题：（40分）16．（4分）将一定量锌粒与200mL某浓度的盐酸完全反应，生成了5.6LH2（标准状况）。（1）写出该反应的离子方程式。（2）计算该盐酸中HCl的物质的量浓度至少为多少？17．（7分）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）6/618．（10分）计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。⑴在温度为t℃和压力为pPa的情况下，19.5gA与11.0gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）。（1）缺少的数据是：计算式为m=⑵0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积（）缺少的数据是：计算式为：19．（10分）在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。⑴．若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)=________L，V(H2)=________L⑵．若剩余气体的体积是aL，则原CO和H2的混合气中：V(CO)：V(H2)=________⑶．若剩余气体的体积是aL，则a的取值范围是________20．（9分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。6/6参考答案一．选择题题号12345678910111213答案CDADCAABCBDCA二．实验题14．（8分）(1)不漏气；由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（2）无法确定；由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。15．答案：（13分）（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（3分）（2）②①③（3分）（3）慢慢将量筒下移。（3分）（4）（4分）三．计算题（40分）16．（4分）（1）Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑（2分）（2）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑2mol22.4Lc（HCl）×0.2L5.6Lc（HCl）＝5.6L×2mol／0.2L×22.4L（2分）＝2.5mol／L（1分）17．（7分）1.00L该氨水中含氨的质量为12.0mol×17.0g/mol其体积在标准状况下为12.0mol×22.4L/mol1.00L该氨水中含水的质量为1.00L×915g/L－12.0mol×17.0g/mol其体积为l体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。若直接列出总式，同样给分：6/61体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。18．（10分）⑴在t℃和pPa下D气体的密度(ag·L-1)（2分）19.5g+11.0g-3.00L×ag·L-1（2分）⑵盐酸的浓度（bmol·L-1）当,（条件1分，列式2分，共3分）当,19．（10分）⑴.5；5⑵.(a-10)/(20-a)⑶.10