高一化学上学期竞赛班初试

初中学校______________中考总分__________中考化学分数_姓名___________考号______________--密----------------------------------封---------------------------------线--------------------------------黄石二中2022年高一理科实验班招生选拔初试试题命题人：高存勇满分：100时间：75分钟2022.7一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题有1～2个选项符合题意。若有两个答案的，错选1个不得分，漏选1个扣2分）：1、下列记录或说法合理的是A.用10mL量筒量取5.26mL水B.用托盘天平称取8.7g氯酸钾C.用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52D.量筒没有“0”刻度2、下列说法中,不正确的是A.由同种元素组成的纯净物一定是单质B.质子数相等的粒子不一定属于同种元素C.混合物一定由不同种元素组成D.含氧化合物不一定是氧化物3、物理学研究证明:在同温同压下,气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比。化学研究表明:氨气和氯化氢气体相遇时迅速化合生成氯化铵的微小晶体(化学方程式为NH3+HCl＝NH4Cl),形成白烟。若将一支长120cm的玻璃管平放,并同时在其两端分别放置沾满浓氨水、浓盐酸的棉花团,让NH3和HCl气体自然扩散,则在玻璃管内开始出现白烟的位置距放浓盐酸的一端A.约38cm处B.约49cm处C.约60cm处D.约71cm处4、在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应中,测得反应前后各物质的质量如下:物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是A.反应后Q的质量为19gB.反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1C.反应后生成15gZD.该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2:35、有反应A+3B＝2C+3D,已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量为M1、M2、M3、M4,恰好完全反应时A、B、C、D之间的质量比为m1:m2:m3:m4。现给出下列六个关系式,肯定成立的关系式为①m1:m2＝m3:m4②m1+m2＝m3+m4③M1+M2＝M3+M4④M1+3M2＝2M1+3M4⑤m1:m2＝M1:M2⑥m1:m2＝M1:3M2A.仅①③B.仅④⑥C.仅②④⑥D.仅①④⑥6、等质量的锌和铁样品分别跟足量盐酸反应,得到等质量的氢气,可能的情况是A.纯铁、纯锌B.铁中混有镁、锌中混有铜C.纯锌、含杂质的铁D.锌、铁样品中混有质量不同的碳7、向100g硫酸铜饱和溶液中加入5g无水硫酸铜,下列结论正确的是A.溶液变成不饱和溶液B.温度不变时，溶液质量分数也不变C.溶液的质量减少D.溶液的质量增加8、有FeSO4、CuSO4的混合溶液,向其中投入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀。过滤,向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法,其中正确的是①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu④可能含有Zn⑤可能含有Fe⑥可能含有CuA.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②④5/59、把70%的硝酸（密度为1·44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数A.等于35%    B.小于35%  C.大于35%  D.无法判断10、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强对与气体分子数目（n）成正比关系(p=kn)。若ag碳和bg氧气放人一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系可能为A.a=3b/8      B.a>3b/8        C.a<3b/8        D.a>3b/411、由Na2CO3和CaCO3组成的混合物,经测定其中碳元素的质量分数为11.64%,则下列各项中,①钠元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤Na2CO3和CaCO3的质量比.其中能确定的是A.都不能确定B.只有③能确定C.只有④⑤能确定D.都能确定12、用Na2CO3、BaCl2(Ba2+有毒)、盐酸三种药品除去食盐溶液中含有的CO32－、SO42－,得到纯净的NaCl溶液,则加入药品的合理顺序为A.盐酸、BaCl2、Na2CO3B.BaCl2、盐酸、Na2CO3C.Na2CO3、盐酸、BaCl2D.BaCl2、Na2CO3、盐酸13、在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量水润湿③在天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯A.①②③④⑤B.①②④⑤C.①②③④D.②③④⑤14、现对某物质A的溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，若蒸发30克水析出c克固体。则下列各关系式正确的是A.c=a+bB.c=2b-aC.c=2b+aD.c=2a+b15、甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、NO3-,、OH-、SO42-。经检测，甲车间的污水PH>7，则下列判断正确的是A.甲车间的污水中可能含有Ba2+B.乙车间的污水中一定含有NO3-C．甲车间的污水中可能含有Na+D.甲车间的污水中不可能含有SO42-16、已知：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是A.一定有CO和HCl，肯定无N2B.一定有CO和N2，可能有HClC.一定有CO和HCl，可能有N2D.一定有CO和N2，肯定无HCl17、今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是A.KClB.NaClC.ZnCl2D.BaCl218、测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5，则Cl—和SO42—个数比可能为A.8∶3B.3∶2C.4∶1D.2∶35/519、已知FeO、Fe2O3、Fe3O４组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O４三种物质的质量比可能是        A.9：20：5  B.9：20：33  C.2：5：3  D.5：6：320、一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是A.样品中只含有NaHCO3  杂质                B.样品中含有NaHCO3，无KClC.样品中含有NaHCO3和Ba（NO3）2             D.样品中混有KCl和NaHCO3二、实验题（28分）：21、（12分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用___；（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是___________________________________；（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。22.（16分）先阅读下列短文，再回答下列问题：在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定。5/5表2：表1：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)22.73.7Fe(OH)37.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1工业品规格价格（元/吨）漂液含NaClO25.5%450过氧化氢含H2O230%240烧碱含NaOH98%2100纯碱含Na2CO399.5%600卤块含MgCl230%310请填下列空白：（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式：，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式：。（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是，理由是。（3）在步骤3中加入的物质应是，之所以要控制pH＝9.8，其目的是。（4）在步骤4中加入物质应是。（5）在步骤5中发生的化学方程式为。三、计算题（12分）：23、（6分）已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9mL，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1mL，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少了5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比为或24、（6分）出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种保持文物的方法是：将95份（质量）K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O(明矾)和5份H2O混合加热到90℃制成饱和溶液，并继续加热到92℃～95℃，将木制文物浸渍其中。待明矾充分渗入，使明矾溶液取代木材中的水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室温。明矾在文物中结晶，再在文物外部涂一层亚麻油。求90℃时明矾的溶解度。（回答大于某值即可，但要写出计算过程。已知明矾溶解度随着温度升高而显著变化）5/5黄石二中2022年秋季高一理科实验班招生选拔初试试题参考答案选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题有1～2个选项符合题意。若有两个答案的，错选1个不得分，漏选1个扣2分）1.BD2.C3.B4.D5.C6.CD7.BC8.B9.C10.AC11.D12.D13.A14.B15.BC16.B17.B18.AB19.AB20.D21、每空2分，共12分（1）偏小；（2）使B中产生的二氧化碳全部进入D中；NaOH溶液或碱性溶液；（3）偏大；（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D中；（5）88.3%；22.每空2分，共16分（1）NaClO+2FeCl2+2HCl＝NaCl+2FeCl3+H2OH2O2+2FeCl2+2HCl＝2FeCl3+2H2O（2）过氧化氢溶液；使用H2O2溶液成本低，且不含其他杂质离子（3）NaOH溶液；使FeCl3、MnCl2都转化为Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀，而大部分MgCl2尚未转化为Mg(OH)2，仍以MgCl2留在滤液中，达到分离杂质的目的（4）纯碱（5）MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑23.每空3分，共6分2：4：3或5：1：324．6分解：95g明矾和5g水混合的溶液中含水的质量为：95g×432/948+5.0g=48.3g（2分）含K2SO4·Al2(SO4)3的质量为：100g-48.3g=51.7g（2分）设95份明矾和5份水混合的溶液中每100g水中含K2SO4·Al2(SO4)3的质量为X。48.3g:51.7g=100g:XX=107g（2分）即：90℃时明矾的溶解度>107g5/5