南昌市八一中学高一化学下学期竞赛测试题

南昌市八一中学高一年级化学竞赛测试题命题人：江明辉2022.01.可用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,P-31,S-32,Cl-35.5,K-39,Mn-55,Ba-137一、选择题（共48分，每题3分，每题只有一个答案，答案填在第2面的表格内）1．2022年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．节约能源，提高能源利用率2．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物3．下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化气体B．20℃，100g水可能溶液34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．将10.6gNa2CO3固体溶解于1000mL蒸馏水，得到0.1mol·L－1的Na2CO3溶液4．人在剧烈运动以后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是　　A．C3H6O3＋O2＝CO2＋H2O　　　　　　　　B．C3H6O3＋3O2＝3CO2＋3H2O　　C．C3H6O3＋3O2＝3CO2↑＋3H2O　　　　　　D．2C3H6O3＋6O2＝6CO2＋6H2O5．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．FeS2只作还原剂D．产物中的SO离子有一部分是氧化产物6．下列说法不正确的是A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2LD．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023＋1－2＋6＋17．有H、O、S、K四种元素,按指定化合价（H、O、S、K）组合，最多可以组成化合物的种数是A．7种B．6种C．5种D．4种8．将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，此时溶液中c(Cu2＋)和c(OH－)都已变得很小，可忽略。则生成沉淀的组成可表示为5/5A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2化合物xyz相对分子质量609096R％40％40％50％9．有x、y、z三种含R元素的化合物，已知下列数据（其中R％表示R元素在化合物中所占的质量分数），则R元素的相对原子质量为A．48B．24C．12D．3610．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O1111．假定把12C的相对原子质量改为24，以0.024kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，那么下列说法中不正确的是A．标准状况下，44gCO2的体积仍为22.4LB．阿伏加德罗常数的近似值仍为6.02×1023/molC．16O相对原子质量为32D．常用密度为1.84g/cm3的98％浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L12．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．MnO4－B．Fe3＋C．Cl2D．HNO213．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有KNO3、肯定无Na2CO3B．肯定有KNO3可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba(NO3)2、可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)214．已知35%NaOH溶液的密度为1.38g.cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g.cm－3，若将上述两种溶液等体积混合,所得NaOH溶液的质量分数是A．大于20%B．等于20%C．小于20%D．无法估算15．下列指定微粒的个数比为2∶1的是A．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子B．原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．Be2＋离子中的质子和电子16．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据表格中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是abcdb无明显现象——有气体生成有沉淀生成c有气体生成有气体生成——有沉淀生成A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClB．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2C．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2D．NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2二、填空题（共27分）17．（8分）⑴1摩尔高锰酸钾在240－300oC加热释放出19.2g氧气，写出反应方程式。（已知K2MnO4640oC分解，K3MnO4800oC分解。）⑵铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别是0.005%、5/50.72%、99.275%。请列出计算U元素近似原子量的计算式（不必算出具体数值）：⑶将4.74gK2SO4·Al2(SO4)3·nH2O的样品溶于水，配制成250mL溶液，取出20mL与浓度为0.064mol·L－1的氯化钡溶液25mL恰好完全反应生成沉淀。则K＋的物质的量浓度为，n值为。18．（14分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：⑴由反应①产生的A、B混合物的工业名称是。⑵写出框图中D、E的化学式：D；E⑶如果2molNa2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_L，同时反应中转移电子总数是NA。（NA表示阿佛加德罗常数）⑷如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重g，并得到O2mol。19．（5分）常温下甲、乙两种气体组成的混合气体（甲的式量小于乙的式量），经分析得知其中只含氮、氢两种元素，而且不论甲乙以何种比例混合，氮和氢的质量比种大于14∶3。由此可知，甲为，乙为，理由是。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中甲和乙的物质的量之比为，甲在混合气体中的体积分数为。三、实验题（共8分）20．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：[实验原理]：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。[实验装置]：如图[实验步骤]：①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1)。(称量时注意封闭B的两端。)③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是，若去掉该装置测定结果将(填偏高、偏低或无影响)；干燥管C的作用是，E装置的作用是。⑵步骤③中鼓气的目的是；步骤⑥的操作是（填在横线上），其主要目的是；本实验不能同时省略③、⑥两个步骤，原因是。四、计算题（共17分）21．（8分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO35/5的混合物a(g)与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的分式表示．⑴该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为____________．⑵如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为___________mol·L－1．⑶如盐酸过量，生成CO2的体积为_____________L⑷如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还须知道______________，说明原因：。22．（9分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。⑴称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。⑵另取5．25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．22g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。⑶试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为。题号123456785/5答案BCABDCAD题号910111213141516答案CDBABADC17．（8分）⑴5KMnO4K2MnO4+K3MnO4+3MnO2+3O2↑⑵（234×0.005+235×0.72+238×99.275）×10-2⑶0.04mol/L，2418．（14分）⑴水煤气；⑵CO2，NaOH；⑶22.4，2；⑷7.8，0.3919．（5分）NH3；N2；纯净的NH3中，m(N)：m(H)＝14：3，而混合气体中恒在m(N)：m(H)＞14：3，因此必为NH3和N2的混合气体，且NH3的式量小于N2；4∶1；80％20．（8分）⑴除去鼓入的空气中的二氧化碳；偏高；防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；防止D中的水蒸气进入B中.⑵用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；按动鼓气球，持续约1分钟；用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同21．（8分）⑴二者以等物质的量混合，设NaHCO3质量为xg，则含KHCO3为(a—x)g，则，x＝即m(NaHCO3)：m(KHCO3)＝84∶100（2分）⑵设盐酸物质的量浓度为z(mo1·L－1)，则NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑84g1mol⑶设盐酸过量时生成CO2的体积为V(L)，则：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑84g22.4L⑷盐酸的物质的量浓度；如果盐酸不足量，则应该以HCl的量为计算标准，这就须知道盐酸物质的量浓度．(各1分)22．（9分）⑴0.01mol⑵样品总量为⑴的1.5倍H2O的物质的量为⑶5/5