高一化学第二学期期末考试 浙教版

夷陵中学2022－2022学年度第二学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：110分【注意】1、请你按照“先易后难”顺序作题，选择题不一定都是简单题2、请将答案填写在答题卡上，若做在试卷上无效。3、可能需要的相对原子质量：H1、C12、O16、S32、Na23、Cu64一、选择题：（下列各小题均只有一个选项正确，共50分）1、“十一•五”期间，全国许多地方启动的“蓝天工程”和“绿水工程”是保护生态环境、提高人类生存质量的一种很重要举措。下列措施不利于以上两项工程实施的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．减少重金属、农药和难分解有机物等排放。C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量D．开发新能源和新致冷剂，减少CO2和氟氯烃等物质的大量排放2、—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子A．核外有13个电子，核内有7个中子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数为6，核内有7个中子3、闪电时空气中有臭氧生成。下列叙述中不正确的是A．O2与O3的相互转化是化学变化B．O2比O3稳定C．臭氧的存在对人体有益无害D．等质量的O3和O2含有相同质子数4、下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粒D．铁在硫蒸气中燃烧5、下列有关物质性质的比较中，正确的是A．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞KOHB．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH46、各组物质中，化学键类型完全相同的是A．CO2和H2OB．NaCl和HClC．SO2和Na2O2D．CCl4和KCl7、下列分子中不是所有原子都满足最外层8电子结构的是A．CCl4B．BF3C．CO2D．N28、下列粒子含有的质子数和中子数与Na+离子完全相同的是A.NH4+B.H2OC.OH—D.K+9、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A．常温下不能用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C．常温下都能与铜剧烈反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小10、X、Y、Z是周期表中三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素原子的最外电子层中电子数的总和是17，核内质子数的总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的   A．N、O、S                              B．O、S、PC．O、F、Cl                              D．C、Si、P11、在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关的化学反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。若将NH4H代替CaH2与水反应，则下列说法错误的是：A．反应中可以产生两种气体B．H2O的作用是还原剂 C．反应后所得的溶液仍显碱性     D．NH4H是离子化合物12、据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是A．第16列元素均有最高价氧化物RO3B．最外层有2个电子的原子都在第2列C．第15列元素均有气态氢化物RH3D．第1列元素均能形成M+13、下列离子方程式书写不正确的是A．在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶于稀硝酸：3Fe2+＋NO-3＋4H+===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液：SiO2＋2OH－SiO2-3＋H2OD．亚硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：SO2-3＋2NH+4＋Ba2+＋2OH－===BaSO3↓＋2NH3·H2O14、下列说法错误的是A.Na2SO3溶液与BaCl2溶液混合有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不消失5/5\nB.将SO2气体通入足量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，加足量HCl后沉淀消失C.将SO2气体与Cl2混合后，通入到品红溶液中，其漂白能力明显增强D.将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成15、(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4==N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将反应后混合气体通入BaCl2溶液中A．无沉淀生成B．生成BaSO4沉淀C．生成BaSO3沉淀D．生成BaSO4和BaSO3沉淀16、在一定条件下有如下反应：RO3n—+2R2－+6H+=3R+3H2O发生。下列关于R叙述中正确是A．R原子最外层上有4个电子B．ROn—3中的R只能被还原C．HnRO3是强酸D．R的单质既有氧化性又有还原性17、向10mL0.1mol/L的CuCl2溶液加入10mL0.15mol/L的NaOH，产生一种蓝色沉淀，经测定溶液中的Cu2+已几乎被沉淀完全，则该沉淀的主要成分是A .Cu(OH)2        B.Cu2(OH)2      C.Cu2(OH)2Cl2   D.Cu4(OH)6Cl218、过氧化氢溶液用稀硫酸酸化后，加乙醚振荡后静置，再加少量K2Cr2O7溶液，充分反应后在醚层出现蓝色，这是因为生成了2CrO5·乙醚的缘故。已知反应的离子方程式为：Cr‖OOOOOCr2O72－+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，且CrO5的结构式为。下列叙述正确的是A．该反应不是氧化还原反应B．H2O2被还原为水C．H2O2既是氧化剂又是还原剂D．Cr2O72－被氧化为CrO519、下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NAB．1.5gCH3+中含有的电子数为NAC．3.4g氨分子中含有0.6NA个N—H键D．通常状况下，2.24LNO2含有氮原子数目等于0.1NA20、往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）ABCD二、实验题：（本题共有2小题，计15分）21、（7分）cdbaCABD实验室今有如下试剂：铜屑、高锰酸钾、亚硫酸钠、浓硫酸、稀硝酸、浓盐酸、饱和食盐水、煤油、氢氧化钠溶液、蒸馏水、过氧化氢溶液。请从上述试剂中选取2～3种，根据下图装置制取和收集一种气体(必要时可微热发生装置)。请回答下列问题：（I）如果制取和收集NO气体，则：（1），写出A中发生反应的化学方程式：。（2）收集NO气体反应结束时，关闭或打开a、b、c和d活塞的操作方法是，利用B中氢氧化钠溶液溶液吸收尾气时通常加入一定量过氧化氢溶液的作用是。（II）请再列举一种利用上述试剂，制取和收集另一种气体的化学式。22、（8分）某中学化学实验小组，按照人教版高一化学教材P174实验习题要求设计了如下实验操作流程，将NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和Na2CO3除去。请回答下列问题：（1）如果样品中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是。(选填a，b，c多选扣分)a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2（2）为有效除去杂质，加入试剂A、B、C的合理顺序为。(选填a、b、c、d，多选扣分)a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加HCl溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加Na2CO3，再HCl溶液d.先加钡试剂，后加Na2CO3，再加NaOH（3）操作I名称为。（4）在上述实验中，判断所加钡试剂过量的方法是。（5）在上述实验过程中，几个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在下列情况时使用玻璃棒的目的：溶解时：。5/5\n过滤时：。三、推断题：（本题共3小题，计33分）23、（共12分）下面是A、B、C、D、E、F、G7种元素在周期表的位置。ABCDEFG据此回答下列问题：（1）A至G元素中金属性最强的是（填元素符号）：；属于过渡元素的是（填元素符号）：。（2）A、C两元素形成的化合物中含有非极性键的是（写分子式）；D、C两元素按原子个数比1：1形成的化合物属于化合物，其电子式为。（3）在上述元素中由两种不同元素形成的化合物中，属于非极性分子的是（只要求写出两种即可）、。（4）化合物X与Y都含有A、C、D、E四种元素，这两种化合物相对分子质量相差16，写出X与Y在水溶液中发生反应的离子方程式。（5）化合物Z由A、E和C三种元素，Z可与B元素形成的单质在一定条件下发生氧化还原反应。请写出该反应的化学反应方程式。24．（11分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为。C物质与水反应的化学方程式为。（3）若A能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为。A转化为B的化学方程式。（4）若A为短周期元素形成的非金属单质，则A元素可能是__________________（填三种不同的单质的化学式）25、（10分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期元素。已知①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B元素最高正价与最低负价的代数和为2。③C元素有多种化合价，且常温下C元素形成的气态单质与某种强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。⑤D是地壳中含量最多的元素，E元素形成的单质在通常状况下是密度最小的气体。（1）写出C、D、E三种元素的名称：C；D；E。（2）A在元素周期表中的位置为。（3）写出C的单质和强碱溶液常温下反应的离子方程式。（4）写出B的单质和D的单质在一定条件下反应的化学方程式。（5）由B、C两种元素形成化合物X，X常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且X分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则X分子式为。（6）B、D、E三种元素可形成一种化合物Y。在化合物Y中B、D、E三种粒子个数比为2：3：4。则Y的化学式为。四、计算题：（本题共1小题，计12分）26、（12分）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与稀硫酸和稀硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4。若：混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中铜屑与氧化铜固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。如果固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为x，试解答下列问题：（1）写出铜与硫酸和硝酸组成的混酸反应，满足上述要求（即生成物只有CuSO4、NO和水）的化学方程式：，该反应氧化剂是。（2）若x=0.4时，480g固体混合物与上述混酸微热充分反应。试求：在标准状况下该过程生成的NO体积。（3）若x=0.4时，满足上述要求混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：。（4）若x为任意值时，所得硫酸铜溶液中溶质的质量y=g（用x表示）。班级考号姓名密封线夷陵中学2022－2022学年度第二学期期末考试高一化学答题卡一、选择题：（本题共有20小题，计50分）5/5\n题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、实验题：（本题共有2小题，计15分）21、（7分）（I）（1）。（2）关闭a和同时打开活塞。。（II）。22、（8分）（1）。（2）。（3）。（4）。（5）溶解时：。过滤时：。三、推断题：（本题共3小题，计33分）23、（共12分）（1）；。（2）；，。（3）、。23、（续上页）（4）。（5）；24．（11分）（1）。（2）。。（3）。。（4）__________________25、（10分）（1）C；D；E。（2）。（3）。（4）。（5）X分子式为。（6）Y的化学式为。四、计算题：（本题共有1小题，计12分）26、（12分）（1），氧化剂是。（2）（3）；（4）y=g。参考答案题号12345678910答案CDCDBABADA题号11121314151617181920答案BDACDDDACD21、（7分）5/5\n（I）（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO4）2+2NO↑+4H2O（2分）（2）关闭a、c打开b和d活塞的（各2分）将NO氧化为+5与NaOH结合成硝酸钠，防止NO污染空气（2分）（II）SO2或Cl2或O2（只需答1种即可，1分）22、（8分）（1）ac（2分，少选得1分，错选无分）（2）c（1分，多选无分）（3）蒸发（1分）（4）将加入一定量钡试剂后所得的悬浊液静置，取少量上层清液于小试管中，继续滴加钡试剂，如果不再产生浑浊现象，则可初步判断所加钡试剂过量（2分）（5）搅拌，加速溶解（1分）。使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒（1分）。23、（共12分）（1）Na；Fe（每空1分共2分）（2）H2O2(1分)；离子（1分）；（2分）（3）CH4、CO2（其它合理答案给分）（每空1分共2分）（4）H++HSO32—=SO2+H2O（2分）（5）C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分，缺条件扣1分）24.（11分）(1)2SO2+O22SO3（2分，写等号不给分，缺条件扣1分）（2）Na2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（各1分+2分，共3分）（3）HNO3（1分）4NH3+5O26H2O+4NO（2分，缺条件扣1分）(4)C、S、P、N2（填满三种得3分，缺一种或错误一种扣1分）25、（10分）（1）C：氯D：氧C：氢（各1分）（2）第二周期，第IVA族（1分，不完整不给分）（3）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）（4）N2+O22NO（2分）（无条件或条件错误扣1分）（5）NCl3（1分）（6）NH4NO3（1分，写成其它形式不给分）26.（12分）（1）3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O(2分)，HNO3（1分）(2)（共3分）n(Cu)=480×0.4÷64=3(mol)(1分)n(NO)=[(2/3)n(Cu)]×22.4=44.8(L)(2分)（其它形式解法，参照给分）（3）1∶3.3（3分）（4）240x+960或{（480x/4）+[480（1-x）/5]}×10或{（480x/64）+[480（1-x）/80]}×160.........（3分，若未化简，答案正确不扣分）5/5