高一化学第二学期期末考试5

高一化学第二学期期末考试5试卷本卷可能用到的相对原子质量：C-12O-16Na-23Si-28S-32Ba-137一、选择题：（每小题只有一个正确答案。普通中学做1~20题，重点中学做3~22题。每小题3分，共60分。）1、下列物质没有固定熔点的是A、NaClB、干冰C、玻璃D、金刚石2、下列物质中，不与NaOH溶液反应的是A、二氧化碳B、石墨C、二氧化硅D、氢氧化铝3、为防治“非典”，日常生活中常用一些消毒剂。下列物质中可作为消毒剂的有①次氯酸钠②过氧乙酸③双氧水④漂白粉⑤含碘食盐⑥白醋⑦二氧化硫A、②③④⑤⑥B、①②③④⑥C、①③④⑦D、②③⑤⑥4、下列物质中，含有极性键的分子是A、CO2B、HeC、O2D、NH4Cl5、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A、CO2→H2CO3B、SiO2→Na2SiO3C、Na2O2→Na2CO3D、SiO2→H2SiO36、下列说法不正确的是A、为保护臭氧层，可采用减少氟氯代烃的排放量　　B、在空气质量报告中，涉及的有：SO2、CO2、NO2、可吸入颗粒物C、禁止汽车使用含铅汽油是为了避免铅污染大气D、伊拉克战争造成油井燃烧长时，会对大气造成严重污染并导致雨水酸化7、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A、SB、CC、SiD、Cl8、下列气态氢化物中最不稳定的是A、CH4B、NH3C、SiH4D、H2S9、下列说法错误的是：A、C60、石墨、金刚石三者属于同素异体B、长期在二氧化硅粉尘含量较高的地方工作的人易患硅肺病C、温室效应主要是由于臭氧层被破坏而造成D、锗和硒都可用作半导体材料10、下列各组气体中，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是　　A、COH2CH4       B、H2O2Cl2C、COO2H2S      D、SO2NH3CH411、下列关于物质性质变化的比较,不正确的是A、酸性强弱HI>HBr>HCl>HFB、原子半径大小Na>S>O8/8\nC、碱性强弱KOH>NaOH>LiOHD、还原性强弱F－>Cl－>I－12、下列叙述或操作正确的是A、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地倒入盛有水的量筒中，并不断搅拌D、浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性13、Ba2+是对人体有剧毒的物质。而医疗上却用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂（造影），俗称“钡餐”透视。碳酸钡不可能作“钡餐”使用，这是因为A、硫酸钡不溶于水，碳酸钡溶于水B、硫酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水C、硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐D、硫酸钡既难溶于水又难溶于酸，碳酸钡不溶于水但能溶于酸14、有Na2SO3、AgNO3、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂鉴别，应选用的试剂是A、Na2CO3B、NaOHC、HClD、BaCl215、两种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数可能是A、3和9B、6和8C、10和14D、7和1216、下列叙述不正确的是A、化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程B、由极性键组成的分子是否有极性决定于分子中各键的空间排列C、原子中核外电子排布的周期性变化是产生元素周期律的根本原因D、核素就是同位素17、下列离子方程式，正确的是A、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH—+CO2===CaCO3↓+H2OB、碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32—+SiO2==SiO32－+CO2↑C、二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH—===SiO32—+H2O↑D、硅酸与烧碱溶液中和：H++OH—===H2O高温18、已知某元素原子核外电子排布中，L层电子数为偶数，则该元素原子A、核内质子数为偶数B、处于第二周期C、所在族序数等于L层上电子数D、可能是0族元素原子19、在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A、36∶30B、60∶36C、2∶1D、1∶220、在水溶液中，YO3n－和S2－发生的离子反应如下：YO3n－+3S2－+6H+=Y－+3S↓+3H2O，则YO3n－中Y元素的化合价为A、＋4价B、＋5价　C、＋6价　D、＋7价21、将SO2通入下列溶液中一定有沉淀生成的是A．氯水            B．NaOH溶液　　C．BaCl2溶液      D．Ba(NO3)28/8\n22、有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定含硫质量分数为25.6%，则此混合物含氧A、36.8%　　B、51.2%　　C、37.6%　　D、无法计算二、填空题：(普通中学做23~26题，重点中学做24~27题)23、（3分）花岗岩里的正长石的化学式是KAlSi3Ox，x是_______，以氧化物形式表示正长石为___________________。24、（5分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：（1）实验室制取氢气________________；（2）干燥氢气___________________；（3）浓硫酸溶解金属铜________________；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_________；（5）硫酸使蔗糖变黑_______________；25、（8分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答（1）元素名称:：A________B__________C__________D___________（2）写出AB2的电子式为______________画出D的原子结构简图_______________,（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程__________________________________26、（7分）有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3和CaCO3，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液，在溶液里加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：（1）原固体肯定有_____________________________，（2）原固体肯定不存在______________________________________。（3）______________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是___________________________________________________________。27、（3分）抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子的浓度分别是：[Na+]=2.3×10－5mol/L[Cl－]=3.5×10－5mol/L[NH4+]=7.0×10－6mol/L[SO42－]=2.5×10－6mol/L则该酸雨中[H+]=________。三、实验题：（普通中学做第28题，重点中学做第29题，本题共9分）28、（9分）下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：8/8\n②③④⑤⑥①（1）⑥中发生的化学反应方程式为____________________________________________。（2）①中实验现象为______________证明______________________________________。（3）②中品红溶液_________，证明SO2有___________。（4）③中现象是_____________，证明SO2有___________性。（5）④中现象是_____________，证明SO2有___________性。29、（9分）SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下实验装置：（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端没在水中），然后（填写操作方法）时，如看到（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。（2）向试管中加入0.00005mol/L的碘水10mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2~3滴淀粉溶液配制成溶液A。测定指定地点的空气中的SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由色变为色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为。（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）为一级标准0.15，二级标准0.50，三级标准0.70。该学生课外活动小组在某一地点测量空气中SO2的含量，当反应恰好完全时，记录抽气次数为120次（假设每次抽气500mL）。则试通过计算确定该地点的空气中SO2的含量为，属于级标准。三、计算：30、（8分）有Na2SO4和Na2CO3混合液10.0mL，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mL（标准状况）CO2气体，（1）写出有关化学方程式（2）求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。8/8\n第二学期期末考试高一化学答卷纸一、选择题：（每小题只有一个正确答案。普通中学做1~20题，重点中学做3~22题。每小题3分，共60分。）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题：(普通中学做23~26题，重点中学做24~27题)23、（3分）24、（5分）（1）（2）（3）（4）（5）25、（8分）（1）ABCD（2）（3）26、（7分）（1）（2）（3）27、（3分）三、实验题：28、（9分）（1）（2）（3）（4）（5）29、（9分）（1）8/8\n（2）（3）三、计算题：（普通中学做第29题，重点中学做第30题。）30、（8分）解：30、（7分）解：8/8\n第二学期期末考试高一化学答卷纸一、选择题：（每小题只有一个正确答案。普通中学做1~20题，重点中学做3~22题。每小题3分，共60分。）题号1234567891011答案CBDADCCCDAD题号1213141516171819202122答案BDCBDCBDCDC二、填空题：(普通中学做23~26题，重点中学做23~25、27题)23、8K2O·Al2O3·6SiO224、（1）B（2）C（3）B、E（4）E（5）D25、（1）A碳B氧C钠D硫（2）略（3）略26、（1）Na2CO3（2）Na2SO4CaCl2CuSO4CaCO3（3）NaCl取少量上述无色溶液加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有NaCl存在27、10－5mol/L三、实验题：28、（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2）石蕊试液变红SO2的水溶液呈酸性（3）褪色漂白性（4）出现淡黄色浑浊氧化性（5）溴水褪色还原性29、（1）向外轻轻拉动注射器的活塞，浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出8/8\n（2）蓝、无、SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI（3）0.53mg/m3三级三、计算：（普通中学做第29题，重点中学做第30题。）29、解：C（Na2CO3）=0.5mol/LC(Na2SO4)=0.2mol/L30、解：V（CO2）=1.792Ln(Na2CO3)=0.04moln(NaHCO3)=0.04mol8/8