高一化学第二学期期末考试试题卷

高一化学第二学期期末考试试题卷高一化学试题卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H—1，C—12，O—16第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题：（有18小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分）1、同一个原子的下列电子层中，能量最低的是（A）K层（B）L层（C）M层（D）N层2、“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是（A）含铅汽油（B）含磷洗衣粉（C）含碘食盐（D）含氟冰箱3、下列化学名词正确的是（A）溴笨（B）氨基酸（C）乙酸乙脂（D）氯化氨4、下列变化过程所消耗的能量，只用于克服分子间作用力的是（A）干冰升华（B）氯化钠融化（C）水电解（D）甲烷燃烧5、最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。下列有关14C的叙述正确的是（A）14C与C60中普通碳原子的化学性质不同（B）14C与14N含的中子数相同（C）14C是C60的同素异形体（D）14C与12C互为同位素6、25℃、101kPa时，1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（A）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol（B）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1451.6kJ/mol（C）2CH3OH+O2=2CO2+4H2O（l）△H=-22.68kJ/mol（D）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8kJ/mol7、下列关于氢能的说法错误的是（A）燃烧放出的热量多（B）储存与运输方便、安全（C）是一种新能源（D）燃烧的产物不会污染环境7/7\n8、一定温度和压强下反应N2+3H22NH3达到平衡后，下列说法正确的是（A）N2与H2不再化合，NH3不再分解（B）N2与H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率（C）N2、H2与NH3的体积分数相等（D）N2、H2、NH3的物质的量浓度相等9、元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（A）R的最高正化合价是+5（B）R是第二周期第ⅤA族的元素（C）R的氢化物分子式是RH3（D）R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性10、下列物质互为同分异构体的是（A）O2与O3（B）12C与13C（C）D2O与T2O（D）正丁烷与异丁烷11、下列说法正确的是（A）苯的结构常表示为，分子中存在碳碳单键（B）苯在一定条件下能发生多种取代反应（C）苯能使高锰酸钾溶液褪色（D）苯和乙烯都能跟溴水发生反应而使溴水褪色12、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（A）可溶于水（B）具有较高的熔点（C）水溶液能导电（D）熔融状态能导电13、下列有机物属于烷烃的是（A）C2H4（B）C4H6（C）C3H8（D）C6H614、“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成。下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是（A）在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键（B）聚四氟乙烯在高温时容易燃烧（C）聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化（D）聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物15、下列说法正确的是（A）石油是混合物，汽油是纯净物（B）沸点：汽油＞煤油＞柴油（C）石油的裂化与裂解都属于化学变化（D）石油的分馏是化学变化16、铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对铊（Tl）的性质的推断错误的是（A）Tl是易导电的银白色的金属（B）Tl能生成+3价的化合物（C）Tl的还原性强于Al（D）Tl(OH)3是两性氢氧化物7/7\n17、在由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是（A）正极发生的电极反应为：Zn-2e—=Zn2+（B）正极发生的电极反应为：2H++2e—=H2↑（C）负极发生还原反应（D）电子经导线由铜流向锌18、能证明CH4分子空间结构为正四面体的事实是（A）CH4分子中的四个碳氢键的键能相等（B）CH3Cl分子只有一种结构（C）CHCl3分子只有一种结构（D）CH2Cl2分子只有一种结构第Ⅱ卷（非选择题，共64分）二、填空题：（有5小题，共38分）19、（9分）写出下列化学方程式，并指出反应类型：（1）CH4与Cl2光照生成CH3Cl▲，反应类型▲。（2）乙烯与水反应▲，反应类型▲。（3）由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯▲，反应类型▲。20、（8分）（1）某主族元素的最高正化合价为+6，其负化合价为▲。元素R与氢形成的氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为▲。（2）硼有无定形和晶体两种，参考下列数据判断：晶体硼属于▲晶体，理由是▲。金刚石晶体硅晶体硼熔点（K）＞382316832573沸点（K）510026282823硬度（Moh）107.09.521、（10分）下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）表中元素▲的非金属性最强，元素▲的金属性最强（填元素符号）。（2）表中元素③的原子结构示意图▲；元素⑨形成的氢化物的电子式▲。（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为▲＞▲（填化学式）。7/7\n（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为▲＞▲（填化学式）。（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为▲＞▲＞▲＞▲（填元素符号）。22、（5分）下图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：（1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：▲，步骤1：▲。（2）比较E1、E2、E3的大小：▲。C+2H+OCO+H2C+H2O步骤1步骤2E1E2E323、（6分）在2SO2+O22SO3反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6mol.L-1下降为2mol.L-1，那么，2分钟内用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为▲mol.(L·min)-1，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为▲mol.(L·min)-1。此时若保持密闭容器的体积不变，往容器中充入N2使压强增大，则反应速率将▲（填“增大”、“不变”或“减小”）。三、简答题：（有2小题，共18分）AXY24．（6分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，U型管中装有饱和CuCl2溶液，X、Y是两块惰性电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）写出电解池中X极发生的电极反应式▲。（2）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Y电极反应产物的现象为▲。（3）在化学反应中发生的能量转变形式是▲。25、（12分）经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。7/7\n为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙三位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。（1）同学甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量/mol氢气的体积/L0.101.12（标准状况）根据以上数据推断乙醇的结构为▲（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为▲。（2）同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？▲（填“正确”或“不正确”）。如果你认为不正确，理由是▲（如果你认为正确，此空不填）。（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确取用乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有▲（填序号）。（4）实验后，同学们从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为nmol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是▲。7/7\n四、计算题：（有1小题，共8分）26、某有机物的蒸汽与相同状况下同体积H2的质量比是30，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余是氧。（1）求该有机物的分子式；（2）若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，写出其结构简式。高一化学参考答案及评分标准一、选择题：（每小题2分，共36分）题号123456789答案ACBADABBB题号101112131415161718答案DBDCCCDBD二、填空题：（有5小题，共38分）19、（9分，方程式2分，反应类型1分）（1）CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反应（2）CH2==CH2+H2OCH3CH2OH加成反应（3）nCH2==CHCl—[—CH2—CHCl—]n—加聚反应20、（8分，每空格2分）（1）-2R2O5（2）原子根据金刚石和晶体硅均为原子晶体，熔、沸点高，硬度很大。又因为晶体硼的熔、沸点也很高，硬度大，故为原子晶体+86221、（10分）（1）FNa（2）（3）HF＞HCl（4）HClO4＞H2SO4（5）Na＞Mg＞O＞F(每小题2分)22、（5分）（1）吸热放热(每空格2分)（2）E2＞E3＞E1（1分）23、（6分）21不变（每空2分）三、简答题：（有2小题，共18分，每空格2分）24、（1）Cu2++2e—=Cu（2）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（3）电能转变为化学能25、（1）I因为n(Na)/n(H2)=0.10/0.05=2:1，所以1mol钠能置换乙醇中的1mol7/7\nH原子（2）不正确因为混有水时产生的氢气大于1.12L（3）①②③⑤(4)大于n四、计算题：（有1小题，共8分）26、（1）M=30×2g/mol=60g/mol(2分)1mol有机物中含n(C)==2moln(H)==4moln(O)==2mol分子式为C2H4O2（4分）（2）CH3COOH（2分）7/7