高一化学第二学期期终试题

高一化学第二学期期终试题可能用到的原子量：H：1O：16C：12N：14S：32Cu：64　Cl:35.5一、选择题（每题2分，每小题只有一个选项符合题意，共16分）1、酸雨的形成主要是由于A．森林遇到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．燃放烟花爆竹C．大气中二氧化碳含量增加D．工业上大量燃烧含硫的燃料2、2022年2月1日美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能原因是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨A具有导电性，防辐射B密度小，减轻机身质量C熔点高，化学性质稳定D硬度小，有润滑作用3、泰山核电站所用的燃料是铀的氧化物U18O2，1mol此氧化物中所含的中子数是（NA为阿伏加德罗常数）A.143NAB.151NAC.159NAD.163NA4、氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+5、容积相同的4个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒立在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是：A、NOB、NO2C、等体积的NO和O2D、等体积的NO2和O26、下列物质的主要成分不含硅酸盐的是A石英B陶瓷C普通水泥D高岭土7、下列物质长时间放在敞口瓶里，会发生变质的是①水玻璃②亚硫酸钠溶液③过氧化钠④浓氨水A③B①②③C②③④D①②③④8、若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω1二、选择题（本题包括10题，每小题3分，共30分，每题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9、硒是一种保健元素，含有硒元素的保健品现已进入市场。硒为第4周期第ⅥA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，硒元素不可能具有的性质是A．其单质在通常状况下是固体B．H2Se比HBr稳定C．SeO3对应的水化物是一种酸D．常见化合价有-2、+4、+6三种6/610、下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是A．HNO3B．CaCl2C．NH4ClD．H2SO411、对某酸性溶液（可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验；①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是ABr—BSO42—CH2SO3DNH4+12、下面各组物质中，通入的气体，既作氧化剂又作还原剂的是：A、Cl2通入石灰水中；B、CO2通入过氧化钠中C、NO2通入水中；D、SO2通入水中13、下列变化的实质相似的是:　　　　　　　　　　　　　　　A.浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色.C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体.D.浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存.14、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A标准状况下，11.2L水中含有的分子数为0.5NAB1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NAD常温、常压下，11.2L氧气所含原子数为NA15、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB氨水和盐酸反应H++OH-=H2OC过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2OD用大理石与盐酸制取二氧化碳：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑16、下列比较中，正确的是A.离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋B.热稳定性：H2S＜H2Se＜HClC.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID.氧化性：F2>Cl2>P>S17、下列有关硼元素的叙述中，正确的是A．从硼的相对原子量为10.8，可判断硼原子核内的中子数为6B．在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了8电子结构C．硼元素可以和氢元素结合成为氢化物D．硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱18、mgCu与足量浓H2SO4完全反应，在标准状况下得到nLSO2，则被还原的H2SO4的量不正确的是（）A、B、C、D、6/6高一年级化学第二学期答题纸选择题答案纸题号123456789答案题号101112131415161718答案三、实验题（本题包括2小题，共14分）19、为了除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加稍过量的NaOH，③加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序为__________________。（2分）20、下图是实验室制取并收集氨气的完整装置图，试回答：（1）在方框内绘出NH3的收集装置示意图，并连接整个装置。（2分）（2）选用这个方法收集NH3，是根据NH3的性质：①_________________________②_____________________而来的。（2分）（3）实验室制氨气常用的试剂是_________和___________，发生反应的化学方程式为_____________________________________（4分）（4）若要收集干燥的氨气，则所用的干燥剂是__________，盛装干燥剂的仪器是__________________。（2分）（5）检验氨气是否收集满的方法是__________________________________（2分）四、（本题包括2小题，共17分）21、(8分)许多元素都存在同位素，同位素在日常生活、工农业生产和科学研究等方面具有很重要的用途，如临床治癌、研究反应机理、核动力发电等。⑴国际上一致以碳元素的一种核素——原子质量的1/12作为标准来衡量各种原子的相对原子质量。（1分）⑵据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是,该原子的质量是上述碳原子质量的倍。（2分）⑶硼元素只有两种天然同位素和6/6，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则天然硼元素中的质量分数为.（1分）⑷有机化学中常用18O原子作示踪原子来研究乙酸（）与乙醇（）反应生成酯（）和水的反应机理，反应过程中酸分子断裂C—O单键，醇分子断裂O—H键。试完成下列反应方程式：.（2分）⑸已知反应:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,若用K35ClO3与H37Cl作用,则所得氯气的相对分子质量为.（2分）abcde22、（9分）有5种短周期元素A、B、C、D、E已知a+b+c+d+e=57,A元素形成的单质相对分子质量为H2的14倍，其离子的核外电子排布与C离子相同，C元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的最高正价与最低负价绝对值相等，是地壳中含量占第二位的元素。E单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体。回答：（1）A的元素符号______________，A在周期表中位置:_______周期_________族，A的气态氢化物的电子式___________________。（4分）(2)比较A与C的气态氢化物的稳定性：__________比较稳定（用化学式表示）（1分）（3）A的气态氢化物与B的气态氢化物反应的现象________________,产物的电子式_________________________。（2分）（4）D的最高价氧化物的水化物的钠盐，露置于空气中易变浑浊，用离子方程式表示其变质的原因_________________________________________________________。（2分）五、填空题（本题包括2小题共10分）23、（6分）过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水具有___________性。（1分）(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______性。（1分）(3)久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水“清洗”后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_______________________________。（2分）(4)如果将9.60×10—4molAO4—在溶液中还原成较低价态，需用0.100mol/L双氧水溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态为_________。（2分）24、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+，阴离子分别是NO3—、SO42—、Cl—、SO32—（离子不能重复出现），做如下实验（1）分别溶于水，只有C溶液呈蓝色（2）若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸；B溶液出现沉淀，D溶液中有刺激性气味气体逸出。（填化学式）则A为____________溶液B为____________溶液6/6C为____________溶液D为___________溶液（4分）六、计算题（本题包括2小题共13分）25、标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。.(本题中氨的分子量以17计算,水的密度以1g/cm3计算)（6分）26、（7分）用0.4mol金属A与足量稀硫酸充分反应。将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末，反应后的固体剩余物的质量为40.2g，实验测得在反应中气体的利用率为50%，在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%，（A在化合物中的化合价只有一种）计算：（1）金属与稀硫酸反应时放出H2的体积（标准状况）（3分）（2）该金属的相对原子质量（4分）6/6参考答案题号123456789答案DCDACABDB题号101112131415161718答案CBACDBCCDACAD19、⑤②④①③或②⑤④①③△20、（1）略（2）①密度比空气小②极易溶于水（3）固体NH4Cl消石灰，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(4)碱石灰，干燥管（5）把湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近看是否变蓝。21、12C72125/1281.5％+H2O73.322.(1)N,第二VA,，（2）H2O（3）产生白烟，（4）SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－23、（1）氧化性（2）还原性（3）PS+4HO=PSO+4HO（4）+224、A、BaCl2B、AgNO3C、CuSO4D、Na2SO325、37826、解：ΔCuO+H2=Cu+H2O0.4molA……0.6molH21mol16g∴A为+3价x4.8gA2O3x=0.3mol×100%=47.1%∵H2利用率为50%∴n(H2)总=0.6molA=27V(H2)=0.6×22.4=13.44L6/6