高一化学第二学期期末考试试卷

高一化学第二学期期末考试试卷化学命题：祝毅宏(崇庆中学)审题：杨晓冬(崇庆中学)说明:本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间:90分钟,分值100分。第Ⅰ卷1-18题；第Ⅱ卷19-24题。第Ⅰ卷1-18题用2B铅笔填涂于机读卡上；第Ⅱ卷19-24题用蓝黑色笔作于试卷上。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5Zn—65第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题有18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1、科学家研究发现，用“汽水”（一种能释放CO2的弱酸性溶液）浇灌植物能促进植物的生长。原因是它能①加强呼吸作用②加强光合作用③改良碱性土壤、调节pH值④加强植物蒸腾作用A.①②B.②③C.③④D.②③④2、下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3B．SiCl4C．H2OD．PCl53、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色B．状态C．原子核D．化学健4、下列物质露置于空气中，均会变质，其中不是因为发生氧化还原反应而变质的是A．氢硫酸　　　B．烧碱溶液　　　　C．亚硫酸钠　　　　D．氯水5、科技报道：美国夏威夷联合天文台中心的科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒是由3个氢原子核和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种氢微粒，下列说法错误的是A．可以推测它的化学性质与H2不同B．它比普通氢分子多一个氢原子核C．它的组成可以用H3+表示D．它一定含有3个中子6、在通常状况下，下列各组气体能共存，又都能用浓H2SO4干燥的是A．O2、H2S、CO2　　　　　B．H2、HBr、Cl2C．O2、N2、NO　　　　　D．CO2、HCl、Cl28/8\n7、下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HClMgCl2NH4ClB．H2ONa2O CO2C．CaCl2 NaOHH2OD．NH3H2OCO28、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键9、含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是A、Na2SB、NaHSC、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS10、元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是A、2（ax+by）+60B、ax+by+60C、（ax+by）/2+60D、ay+bx+6011、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12、下列离子方程式书写正确的是A.过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.FeS和稀H2SO4反应：FeS+2H+==H2S↑+Fe2+D.用氨水吸收少量SO2：NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-13、将木炭与浓H2SO4共热后得到的气体通入下列溶液中，溶液不可能出现浑浊的是A．泡花碱B．饱和H2S溶液C.足量Ba(OH)2溶液D．溴水14、标准状况下将一充满NO2NOO2混合气体试管倒立于水中,气体全溶解且无气体剩余,若试管内的产物不扩散,则试管内溶液的物质的量浓度为.A.1/39.2<C<1/28B.0<C<1/22.4C.1/39.2<C<1/22.4D.1/28<C<1/22.48/8\n15、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A．①③　　B．①②③C．②④　　D．①②③④16、在野外，为了迅速得到氢气，可以用较纯的硅粉与干燥的氢氧化钙和氢氧化钠混合，加强热，即可迅速得到氢气，反应方程式Si+Ca(OH)2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2，在这个反应中，Si的作用是A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.既是氧化剂又是还原剂17、密度为的氨水，其溶质的质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（　）　　A．等于12.5％　　　　　　　　　B．大于12.5％　　C．小于12.5％　　　　　　　　　D．无法确定18、向20ml1mol/LNaHCO3溶液中通入一定量的SO2后恰好完全反应，在生成的溶液中Na+和溶液中化合态硫的物质的量之比为4：3，则通入的SO2在标准状况下的体积为A0.448LB0.336LC0.224LD0.112L8/8\n第II卷（共46分）二：填空题19、（8分）在原子序数1—18号元素中：（用化学符号填空）（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________。（4）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_________。（5）原子半径最小的元素是_____________。（6）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。（7）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。（8）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。（1分/空）20、（12分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；X无中子。②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：____，理由是。（2）Y是________,Z是__________,W是__________。（用化学符号填空）（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1，写出该化合物的化学式_____________。（2分/空）21、（7分）某无色透明的澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、OH－、NO3—、Cl－、HCO3—、H＋、K＋等离子中的两种或多种，现进行如下实验：①取溶液少量加入碳酸钠粉末有无色无味气体放出；②另取原溶液少许，加入硝酸银溶液无沉淀生成。（1）由此判断原溶液中一定含有的离子是；一定不含有的离子是；可能含有的离子是。（1分/空）（2）为了检验上述溶液中可能含有的离子是否一定存在，你认为还应该继续进行的实验操作是：；对应的实验现象和结论是。（2分/空）8/8\n22、（7分）观察图中所示，回答下列问题：②③①BA⑴、硬质玻璃管中的现象：。⑵、写出B装置中发生反应的化学方程式。A、B装置中产生的气体能否用启普发生器制取？请选择：。①只有A可以②只有B可以③A、B均可以④A、B均不可以⑶、滤纸条的变化：①②③。⑷、小气球的作用：（1分/空）23、（7分）已知A为一种白色易溶于水的正盐晶体，B是一种有重要用途的气体，C、G都为氧化物，E是一种能使品红溶液褪色的气体，H为红色金属单质，I为空气中含量最多的单质。它们之间的转化关系如下图所示：⑴：A的化学式（分子式）为，I的电子式为。⑵：B物质有一些特殊的性质，由于易，所以常用作致冷剂；当人的眼睛不8/8\n慎接触过多的B气体时，要。用离子方程式表示B使红色石蕊试液变蓝的原因：。⑶：G和B生成H、C、I的化学方程式是。⑷：A与稀硫酸反应的离子方程式是。（1分/空）三：计算题（5分）24．现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO42－的物质的量浓度为3.18mol/L。试求该100mL溶液中CuSO4的物质的量浓度8/8\n期末考试化学试卷参考答案第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题有18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910BBDBDDDBAA1112131415161718CCDA　BACB第II卷（共46分）二：填空题19：（8分）（1）Na（2）F2（3）Cl2F2（4）Na（5）H（6）N（7）HF（8）Cl（1分/空）20：（12分）(1）否。若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。（2）N，O，S（3）(NH4)2SO4（2分/空）21：（7分）（1）H＋、NO3—；Cu2＋、OH－、HCO3—Cl－；K＋（1分/空）（2）用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰颜色；若火焰呈紫色，则原溶液中含有K＋，反之则不含K＋。（2分/空）22：（7分）⑴、在硬质试管壁出现淡黄色固体。⑵、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O①⑶、①滤纸上橙色溴水颜色褪去，出现黄色物质。②滤纸上碘水黄色颜色逐渐消失。③滤纸上品红溶液红色逐渐消失。⑷、储存未反应完的SO2或H2S，防止污染环境。（1分/空）23：（7分）8/8\n⑴A:（NH4）2SO3，I：。⑵液化；用大量水冲冼。NH3＋H2ONH3•H2ONH4+＋OH-。⑶2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O⑷SO32-＋2H+＝SO2↑＋H2O（1分/空）。24：（5分）0.5Mol/L:8/8