高一化学上学期期末考试

高中学生学科素质训练系列试题高一化学上学期期末考试[新课标人教版]必修1全册综合测试注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是①氧化剂；②还原剂；③催化剂；④吸附剂。（）A．①②B．①C．①③D．③④3．下列说法中正确的是（）①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③盐酸既有氧化性又有还原性；④酸、碱、盐均是电解质。A．都正确B．①②④C．③④D．①②4．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗57/7\n．下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类没有影响的是（）A．Na2O2与CO2B．Ca(OH)2与CO2C．Na与O2D．C与O26．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．氢氧化钠7．下列储存药品的方法中，正确的是（）A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C．金属钠保存在无水乙醇中D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中8．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是（）A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质9．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ca(HCO3)2与NaOHC．HCl与Na2CO3D．Ba(NO3)2与Na2SO410．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）11．利用下图装置做下面的实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，灯泡逐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭，继续滴入甲溶液，灯泡又逐渐变亮。下列各组溶液中，能够产生上述现象的是（）选项甲乙ANH3·H2OHClBCH3COOHNH3·H2OCNaOHMgCl2DH2SO4Ba(OH)212．设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1个氢气分子所占的体积为22.4LB．个二氧化碳分子的质量为88gC．1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中，Na+与Cl－离子总数为D．17gNH3中所含原子数为13．某溶液中有NH4+、Mg2+和Fe2+三种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．只有NH4+B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．全部14．100mL某混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol·L－1，0.1mol·L－1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是（）A．0.15mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1D．0.45mol·L－115．下列根据实验现象的判断中，正确的是（）7/7\nA．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气B．在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢C．溶于水中能形成无色溶液的棕色气体一定是二氧化氮D．能用于做喷泉实验的气体只能是氨气或氯化氢16．有下列两种说法：①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，产物之一是强碱性物质；②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱。其中确有具体例证存在的是（）A．只有①B．①和②C．只有②D．都不存在17．A、B、C分别是三种元素的单质，它们都是常见的金属或非金属，D，E，F是常见的三种氧化物，且有如右图所示转化关系：则下列说法中不正确的是（）A．D、E中一定都含有A的元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属18．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：第II卷（非选择题共56分）三、（本题包括两小题，共16分）16．（6分）如右图所示，将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题：（1）观察到的实验现象有：和黑色固体物质生成。（2）产生以上现象的主要化学反应方程式为：。17．（10分）右图装置是研究氨(NH3)的某些性质的喷泉实验装置。（1）实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨，写出该反应的化学方程式___________________。（2）用干燥圆底烧瓶收集氨气的方法是_________。（3）向充满氨气的圆底烧瓶内挤压少量水后，形成美丽的7/7\n“喷泉”。你从该实验中得到的结论是___。（4）若干燥圆底烧瓶内充满氯气，进行喷泉实验时，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。对此现象有不同的分析与推测。推测一：某同学认为是氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。推测二：你的一种推测是_____________________________________。为验证推测一是否正确，你的探究方案是____________________________________________________________。四、（本题包括两小题，共20分）18．（8分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反应生成的气体能被A吸收③A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1）D的化学式是，判断理由是。（2）写出其余几种物质的化学式：ABC（3）写出实验②中有关反应的离子方程式。19．（12分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。溶于水ABCD固体D溶液E溶液EACBF①②③④请回答：（1）写出A、B、C的化学式。A：B：C：（2）反应①的化学方程式为：（3）反应③的化学方程式为：（4）反应④的离子方程式为：五、（本题包括两小题，共20分）20．（8分）有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg·mol－1。根据下表信息，回答有关问题：7/7\n溶质的质量分数溶液的密度(g·cm－3)第一份溶液ω1ρ1第二份溶液ω2ρ2（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为。（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3=。（3）若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？。21．（12分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体。②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是________溶液，乙是_________溶液。（2）实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________。（3）甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为___________。（4）将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为VmL(标准状况)，则V的取值范围是____________________________________。7/7\n参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．B2．D3．C4．A5．A6．C7．B8．D9．D10．D二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）11．D12．BC13．C14．B15．C16．B17．B18．B三、（本题包括两小题，共16分）16．（6分）（1）钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体（2分）。加热（2）2Na+O2Na2O2（2分）；2Na+CO2Na2O2+C（2分）17．（10分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（2）向下排空气法（2分）（3）NH3极易溶于水、氨水显碱性（2分）（4）氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色（2分）；取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明该同学的推测是正确的，否则是不正确的（其它答案合理也可）（2分）四、（本题包括两小题，共20分）18．（8分）（1）(NH4)2CO3（1分）；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO、OH－与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3（2分）（2）A．H2SO4B．NaOHC．Ba(NO3)2（3分）（3）NH+OH－=NH3↑+H2O（1分）NH3+H+=NH（1分）19．（12分）（1）A：FeB：Cl2C：H2（6分）（2）2Fe+3Cl22FeCl3（2分）（3）Fe+2HClFeCl2+H2↑（2分）（4）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－（2分）五、（本题包括两小题，共20分）20．（共8分）（1）mol·L－1（2分）（2）（2分）（3）①若ρ1>ρ2，ω4>ω3（2分）；②若ρ1<ρ2，ω3>ω4（2分）21．（12分）解析：（1）当向盐酸中加入Na2CO3溶液时，发生反应2H++CO=7/7\nCO2↑+H2O，盐酸完全反应后，再加入的Na2CO3不再放出CO2；向Na2CO3溶液中加入盐酸时，先发生反应CO+H+=HCO,当所有CO均转化为HCO时，再发生反应HCO+H+=CO2↑+H2O。由实验①②中数据可知等量的甲与等量的乙反应，实验①产生的CO2气体多，说明甲为HCl、乙为Na2CO3。（3）设盐酸的物质的量浓度为c(HCl)，Na2CO3溶液的物质的量浓度为c(Na2CO3)，由实验①得：25.00×10–3L·c(HCl)·=，c(HCl)=0.8mol·L－1;由实验②可得：15.00×10－3L·c(Na2CO3)=25.00×10－3L×0.8mol·L－1，c(Na2CO3)=1mol·L－1。（4）等体积的甲、乙按实验①的方式进行时产生气体的体积为：×n×10－3L×0.8mol·L－1×22.4L·mol－1=8.96×10－3nL,若按实验②的方式进行，由反应CO+H+==HCO可知盐酸不足，不产生气体，故0≤V≤8.96n。答案：（1）HCl（1分）；Na2CO3（1分）（2）CO+H+==HCO（2分）；HCO+H+==CO2↑+H2O（2分）（3）0.8mol·L－1（2分）；1mol·L－1（2分）（4）0≤V≤8.96n（2分）7/7