高一化学上学期期末考试卷

高一化学上学期期末考试卷满分：100分考试时间：90分钟相对原子质量：H-1C-12N-14　O-16Na-23Mg-24S-32　Cl-35.5第I卷（选择部分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）A、碘酒、干冰B、石油、液氯C、纯碱、苛性钠D、石灰石、氨水2、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A．136B．50C．86D．2223、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）A．CO2B．H2SC．SO2D．HCl4、下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl5、从碘水中提取碘可以采用的方法是（）A、萃取B、沉淀C、蒸馏D、过滤6、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A、酸雨B、光化学烟雾C、臭氧空洞D、温室效应7、下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）A、MgB、Cl2C、SiD、Al8、下列物质只能作还原剂的是（）A、S2－B、Fe2+C、Fe3+D、H+9、下列事故或药品的处理正确的是（）A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用弱碱浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道10、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．2克氢气所含原子数目为NAC．在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为NAD．17克氨气所含电子数目为10NA二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)11、下列物品的鉴别方法不正确的是（）8/8\nA、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体12、制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑(2)Si＋2Cl2SiCl4（3）SiCl4＋2H2Si＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原13、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A、Mg2+、SO42－、K+、Cl－B、Na+、NH4+、NO3－、MnO4－C、K+、Cu2+、Cl－、Br－D、Ba2+、Na+、OH－、CO32-14．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（）A．使红色布条褪色(HCl)B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)15、不能通过单质直接化合反应生成的是（　　　）A、Fe3O4B、FeCl2C、Na2O2D、SO216、下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　（　　　）A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OB、铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝3H2↑＋2Fe3＋C、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2＋+2NO↑+4H2OD、铁与FeCl3溶液反应Fe+Fe3+==2Fe2+△17、‘‘绿色化学’’是指从技术、经济上设计可行的化学反应，能尽可能减少对环境的影响。下列化学反应中，符合绿色化学概念的是　　　　　　　　（　　　）A、制取CuSO4Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2OB、制取CuSO4CuO+H2SO4(稀)====CuSO4+H2OC、制取FeSO4FeS+H2SO4(稀)====FeSO4+H2S↑D、制取Cu(NO3)2Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O18．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（　　　）A．1︰2︰3B．1︰6︰9C．1︰3︰3D．1︰3︰619、有一充有10mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为　　　　　　（　　　）A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1208/8\n、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是　　　　（　　　）ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液蔗糖溶液浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸第II卷（非选择部分）三、填空题(本题包括3小题，共24分)△21、(12分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应如下：MnO２+４HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）标出该反应中电子得失的方向和数目。（2）该反应的氧化剂是：，还原剂是：。（3）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。（4）该反应的离子方程式是。（５）制备装置再通过装有　　　　　　、　　　　　　装置便可得到纯净的氯气。（６）将产生的Cl2通入KI溶液中，加入CCl4，振荡，下层溶液的颜色是；若将KI改为KBr，加入CCl4，振荡，下层溶液的颜色是。22、(8分)等质量的二氧化硫和三氧化硫所含分子数之比是，相同条件下的体积比是，密度比为；如果这两气体分子中所含氧原子数相同，则它们物质的量比为。23、(４分)试以盐酸、氢氧化钠为试剂写出验证氧化铝显两性的化学方程式（１）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（２）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。24、（8分）某学生用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。试回答下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积（计算结果保留到小数点后1位）。（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器（填序号）。A、1000mL烧杯B、100mL烧杯C、10mL量筒D、100mL量筒E、500mL容量瓶F、1000mL容量瓶8/8\nG、广口瓶H、托盘天平I、玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器是。（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。你认为上述实验中错误的操作是（用编号表示）。25、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。金属A（焰色为黄色）气体甲气体丙物质E物质D物质G物质F红褐色沉淀HHHHhHHHHHHH黄绿色气体乙水②　　水金属B金属C①③④黄绿色气体乙⑤⑥请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、F、H、乙。（2）写出下列反应离子方程式：反应①反应⑤反应⑥五、（本题共1小题，共6分）26、（6分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。计算：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。8/8\n高一化学上学期期末考试卷答　题　卷班级姓名号数成绩第I卷（选择题共50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)12345678910二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)11121314151617181920第II卷（非选择题共50分）三、填空题(本题包括3小题，共24分)21、(12分)△（１）MnO２+４HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O（２）该反应的氧化剂是：　　，还原剂是：　　　　。8/8\n（３）被氧化的还原剂的物质的量是　　mol。（４）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（５）　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　。（６）　　　　　　　　　　　；。22、(8分)　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　。23、(４分)（１）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（２）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。四、实验题.(本题包括２小题，共20分)24、（8分）（１）　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（２）　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　；（３）　　　　　　　　　　　　　　。25、（12分）（1）写出下列物质的化学式：A　　、B　　　、C　　　、F　　、H　　　、乙　　　。（2）写出下列反应离子方程式：反应①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；反应⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；反应⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。五、（本题共1小题，共6分）26、（6分）高一化学上学期期末考试卷答　案第I卷（选择题共50分）8/8\n一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)12345678910CBBBAADABD二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)11121314151617181920ADAABCBBBB第II卷（非选择题共50分）三、填空题(本题包括3小题，共24分)失2×e--10得2e-+4+221、(12分)△（１）MnO２+４HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（２）该反应的氧化剂是：MnO２　，还原剂是：　HCl　。(各1分)△（３）被氧化的还原剂的物质的量是0.4　　mol。（2分）（４）　MnO２+４H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（５）饱和食盐水、　　浓硫酸　　。(各1分)（６）紫红色、橙红色。(各1分)22、(8分)　　　　　　　5：4　　　　，　　　　5：4　　　　　　，　　　　　　4：5　　　　；　　　　3：2　　　　　　。(各2分)23、(４分)（１）　　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O　　　　；（２）　　Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O　　。(各2分)四、实验题.(本题包括２小题，共20分)24、（8分）（１）　　　　5.4ml　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　8/8\n（２）　　　　　BCEI　　　　　、　　　胶头滴管　　　　　　；（３）　　　　　　②③④　　　　。(各2分)25、（12分）（1）写出下列物质的化学式：ANa、B　Al　、C　Fe、FFeCl2、HFe(OH)3、乙　Cl2。(各1分)（2）写出下列反应离子方程式：反应①2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑　　　；反应⑤2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-　　　　　；反应⑥Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓。(各2分)五、（本题共1小题，共6分）26、（6分）解：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑----------1分106g2mol22.4Lm(Na2CO3)n(HCl)0.224L------------1分m(Na2CO3)==(106g*0.224L)/22.4L==1.06g--------------------1分n(HCl)===(2mol*0.224L)/22.4L===0.02mol-------------1分c(HCl)===0.02mol/0.04L==0.5mol/L-----------------------1分答：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为1.06g；（2）盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L。---------------1分8/8