高一化学上期期末六校联考试卷

高一化学上期期末六校联考试卷答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1-4页，第Ⅱ卷5-6页。满分110分，考试时间100分钟。注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷和机读卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。4．考试结束后，将机读卡和答题卷一并交回。可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Cａ４０　Cu64Ag108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，1—10每题2分，11—20每题3分，共50分）1．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．非金属单质燃烧时火焰均为无色D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色2．下列关于Na＋的叙述正确的是A．不能独立存在B．比钠原子活泼C．要保存在煤油中D．具有强还原性3．下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是A．大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B．烧碱、纯碱、火碱、NaOHC．熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca（OH）2D．苏打、小苏打、纯碱、Na2CO34.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是A．铝与稀盐酸接触B．石墨变成金刚石C．燃放爆竹D．干冰气化5．下列叙述中正确的是A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失去电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化8/86．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO47．在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A．Na＋、Mg2+、Br－、Ba2+B．Na＋、SO32－、SO42－、K+C．K+、MnO4－、NO3－、Na＋D．K+、Ca2+、SO32－、Cl－8．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH和Na2CO39．植物在遇到干旱、洪涝、低温、病虫害等情况下会产生有强氧化性的活性氧（即原子态氧），它能导致植物生长缓慢或死亡，朝鲜科学家根据这一原理于2022年1月成功开发出能排除活性氧的植物苏醒剂，从而提高植物抗旱、涝等的能力。下列关于植物苏醒剂的说法正确的是A．氧化剂的作用B．还原剂的作用C．催化剂的作用D．吸附剂的作用10．下列有关氯气的叙述中，正确的A．工业上常用MnO2和浓盐酸共热来制取氯气B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂D．若提供含0.4molHCl的浓盐酸，MnO2过量，则可制得标准状况下氯气2.24L11.下列说法正确的是A.碱金属单质的密度都是随着核电荷数的增加而增大，且铷略呈金色。B.碱金属单质的熔沸点都是随着核电荷数的增加而降低C.卤素单质在水中的溶解度都是随着核电荷数的增加而增大，且颜色逐渐加深D.卤素单质的氧化性都是随着核电荷数的增加而增强12．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是A．若M（甲）>M（乙），则分子数：甲>乙B．若M（甲）<m（乙），则气体摩尔体积：甲>乙C．若M（甲）<m（乙），则气体的压强：甲>乙D．若M（甲）>M（乙），则气体体积：甲<乙13．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：8/8①100mL量筒；②10mL量筒；③烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是A．②⑥③⑦⑤⑥B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥14．下列说法正确的是A．200ｍL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，SO42-离子总数为6×6.02×1023B．标准状况下，22.4ＬCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．0.1molSO42-中含电子数为：5×6.02×1023D．78gNa2O2与水完全反应后转移电子总数为：2×6.02×102315．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．CO216．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcdD．acd17．将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是A．B．C．D．18．把含有一种氯化物杂质的CaCl2粉末100克，溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀200克，则该CaCl2中含的杂质可能是A.NaClB.BaCl2C.MgCl2D.AlCl319．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．向容量瓶中加水时一直仰视液面C．溶解NaOH的烧杯没有洗涤D．向容量瓶加水定容时眼睛一直俯视液面20．根据反应式①2Fe3++2I－=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+可判断下列离子还原性由强到弱的顺序为A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+、D．Fe2+、I－、Br－8/8第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题有4个小题，共29分）。21．（5分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三种物质依次是（填化学式）：A；B；C。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）。（3）写出这种新物质与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式：。22.（6分）决定物质体积大小的因素有、、。决定1mol任何液体、固体体积大小的主要因素是；决定1mol任何气体的体积大小的主要因素是，而决定该因素的条件是，所以在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。23.（12分）写出下列各反应的离子方程式：(1)实验室制取CO2:；(2)实验室制取Cl2：；(3)将一小块钠投入水中:；(4)向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水:；(5)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：；向所得溶液中再滴入Ba(OH)2:；24.（6分）已知H2S的溶液导电能力很弱。请写出2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓离子方程式：。是氧化剂，是还原剂，氧化产物是，还原产物是。标出电子转移的方向和数目。三、实验题(本大题只有1个小题)25．（17分）化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：有氧气生成；第二：                        。Na2O2跟水反应的离子方程式是：                       。（2）某研究性学习小组拟用下图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验；用以验证第二条结论的实验方法是：                        　　 。（3）在上述（2）的实验中，往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O28/8具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：                          ；现象：                                               。（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用下图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）        （填序号），理由是        　　　　  。②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为         （选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。四、计算题（本大题共有2个小题，共14分）26．（6分）将40.0gCuO加入一定体积密度为1.50g•cm－3的硫酸溶液中微热，两者均完全反应，冷却恰好得到CuSO4•5H2O晶体。（1）得到CuSO4•5H2O的质量为_____________g。（2）原硫酸溶液的质量分数为________，物质的量浓度为_______mol·L－1。27．（8分）白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙3份质量不同的A样品分别与50.0mL相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表：实验组别甲乙丙稀盐酸的体积（mL）50.050.050.0A样品的质量（g）2.845.257.00气体的体积（L）0.6720.8960.896试计算：（1）根据和组数据可说明反应的盐酸的量不足。（2）该盐酸的物质的量浓度。（3）混合物中NaHCO3的质量分数。8/8高一化学答题卷题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分得分阅卷人二、填空题（本大题有4个小题，共29分）。21.（每空1分，共5分）⑴ABC⑵⑶22.（每空1分，共6分）23.（每空2分，共12分）⑴⑵⑶⑷⑸24.（每空1分，共6分）8/8三、实验题(本大题只有1个小题)25.（除（4）小题①问为1分外，其余各空均为2分，共17分）⑴⑵⑶⑷①；②四、计算题（本大题共有2个小题，共14分）26.（每空2分，共6分）⑴⑵,27.（共8分）⑴和⑵⑶高一化学参考答案选择题答案：12345678910BACDDBBDBB11121314151617181920BCACDCDBDB21.（每空1分，共5分）（1）A：CO2B：H2OC：Na2CO3（2）不是（3）HCO3—+H+==H2O+CO2↑8/822.（每空1分，共6分）微粒数目、微粒本身体积大小、微粒间的距离。微粒本身体积大小；微粒间的距离，压强和温度。23.（每空2分，共12分）（1）.CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑（2）（3）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑（4）HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O（5）2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-==BaSO4↓24.（每空1分）2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+；FeCl3，H2S，S，FeCl2；25．（1）该反应是放热反应（2分）2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑（2分）（2）打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成。（2分）；将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。（2分）（3）MnO2（2分）；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃。（2分）（4）①B(1分)；防止气体冷却时发生倒吸现象(2分)；②500mL（2分）26.（每空2分，共6分）（1）125（2）57.6％；8.8227.（共8分）解：（1）（2分）乙和丙（2）（3分）由乙和丙可知，盐酸在丙中已完全反应。产生的气体只有0.04mol。由NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑和KHCO3+HCl==KCl+H2O+CO2↑可知：HCl共有0.04mol。C（HCl）==0.04/0.05==0.8（mol/L）（3）（3分）由甲知：NaHCO3和KHCO3均已完全反应。设NaHCO3为xmol；KHCO3为ymol∴∴w（NaHCO3）==（0.01×84）/2.84===29.6％答：（1）该盐酸的物质的量浓度是0.8mol/L（2）混合物中NaHCO3的质量分数是29.6％。本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！8/8</m（乙），则气体的压强：甲></m（乙），则气体摩尔体积：甲>