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高一普通班化学下册期中考试
高一普通班化学下册期中考试
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高一普通班化学下册期中考试化学试题(普通班)本试卷满分:100分,考试时间:90分钟,命题人:张英文可用到的相对原子质量:N-14O-16C-12Na-23Cu-64Cl-35.5一.选择题(本题每小题3分,共48分。每小题只有一个正确选项)1.请你运用所学的化学知识判断,下列有关的叙述错误的是()A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里2.2022年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是()A.Pt和Pt的核外电子数相同,是同一种核素B.Pt和Pt的中子数相同,互称为同位素C.Pt和Pt的质子数相同,互称为同位素D.Pt和Pt的质量数不同,不能互称为同位素3.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF4.某主族元素R的最高价与负化合价的代数和为4,下列叙述正确的是( )A.R的气态氢化物为RH4B.R一定能形成氧化物为RO2和RO3C.R为第VIA族元素D.R的气态氢化物的水溶液一定呈酸性5.下列叙述中,正确的是()A.离子化合物中不含共价键B.共价化合物中不含离子键C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.两种元素组成的分子中一定只有极性键6.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的一组是()A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.4NAB.18gD2O中含有的质子数目为10NAC.1molCl2发生反应时,转移的电子数一定是2NAD.常温常压下,16gO3所含的原子数为NA7.能以离子键相结合生成AB2型(B为阴离子)离子化合物,它们的原子序数分别为()A.11和17B.12和16C.20和9D.13和176/6\n8.同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是()A.原子半径A>B>CB.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3C.非金属性A>B>CD.阴离子还原性C3->B2->A-9.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内X、Y、Z的速率之比为1∶2∶2B.单位时间生成0.1molX同时生成0.2molZC.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ10.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中滴入少量CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()VVVVaaaabbbbbttttAABACDA11.曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是()A.N5+共有34个核外电子BN5+中氮—氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+1D.化合物N5AsF6中F化合价为-112.在密闭容器中进行N2+3H22NH3的反应,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6,在此时间内用N2表示的反应速率为0.3·S-1。则此一段时间是:A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒13.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+414.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是()6/6\nA.反应的化学方程式为:2M===NB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍15.已知:1moL正丁烷CH3CH2CH2CH3、1moL异丁烷(CH3)2CHCH3分别按下式反应(燃烧):CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)放热2878kJ(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)放热2869kJ下列说法正确的是( )A.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()A.4-3-2-1B.3-4-1-2C.4-2-3-1D.1-2-4-3二、填空题(19分)1.(9分)现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池A:,B:______(填“能”与“不能”)如果不能,说明其原因(2)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:①负极材料是,正极材料是_______,电解质溶液是;②写出正极的电极反应式,正极发生反应(填“氧化”或“还原”),③若导线上转移电子0.1mol,则负极质量变化克。2.(10分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③6/6\n3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1).⑤和⑧的元素符号是 和 ;(2).表中最活泼的金属是 ,非金属最强的元素是 ;(填写元素名称)(3).①和②可形成_____化合物(填“离子”或“共价”),用电子式表示该化合物的形成过程 ________________________________________(4).⑦和⑩单质氧化性 强(填写元素符号),用一个离子方程式证明⑦和⑩单质氧化性强弱: 。三.推断体(10分)X、Y、Z和W代表原子序数依数增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,②元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;③Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”),理由是。(2)Y是,Z是,W是。(填写元素符号)(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1,该盐的化学式(分子式)是,该盐中含有的化学键类型四.实验题(14分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.1503044406/6\n分析上述数据,回答下列问题:(1)实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号);(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号);(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 。(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:_________________________________。五.计算题(9分)在容积为10L的密闭容器中,通入40molN2和120molH2,在一定条件下进行反应,2s后达到平衡状态,此时N2的浓度为2mol/L。求:(1)用H2表示2s内的平均反应速率(2)该反应达到平衡时N2的转化率(3)平衡时的NH3体积分数6/6\n2022—2022学年度第二学期高一期中考试化学答案(普通班)一.选择题(本题每小题3分,共48分。每小题只有一个正确选项)12345678BCACBDCA910111213141516BDCAADCA二、填空题(20分)1.(1)①(A)不能,(B)可以(A)的反应非氧化还原反应,没有电子转移(2)①铜片石墨(合理答案即可)FeCl3溶液②正极:Fe3++e-=Fe2+还原③6.42:(1)S、Ar;(2)钾;氟(3)共价略(4)⑦Cl2+2Br-=2Cl-+Br2三.推断体(9分)(1)否若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17(2)NOS(3)(NH4)2SO4离子键、共价键四.实验题(14分)(1)固体反应物的表面积; 表面积越大; 1和2。 (2)1、3、4、6、8;或2和5。 (3)反应温度;6和7,8和9。 (4)硫酸过量,金属全反应,放出的热量相等,所以使等体积溶液的温度升高值相近。五.计算题(9分)(1)3mol·L-1·s-1(2)50%(3)33.3%本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供!6/6
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:36:41
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