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高一化学下册期中考试11

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高一化学下册期中考试可能用到的相对原子质量:H1C 12 N 14 O16 Na23S 32Cl 35.5Zn65Cu63.5Ag108说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),共100分,考试时间90分钟。请将第Ⅰ的答案涂在答题卡上;第II卷的答案填在答题纸的相应位置上。第Ⅰ卷(选择题共45分)本题包括15小题。每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.据2022年12月的《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是A.地球上有丰富的晶体硅B.高纯硅可以用石英与C在高温下制取C.硅是一种良好的半导体材料,所以可以作光导纤维的材料D.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料2.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤3.下列说法正确的是A.32He原子核外有3个电子B.32He和42He是两种不同的核素C.O2和O3互为同位素D.O2和O3的相互转化不是化学变化4.下列元素中原子半径最大的是A.FB.OC.MgD.Al5.下列说法不正确的是A.铜在潮湿的空气里会被锈蚀B.纯铁的抗蚀力很强C.常温下,金属铝不被空气里的氧气氧化,因而能做导线D.普通玻璃没有一定的熔点6.下列强碱碱性介于KOH和Mg(OH)2之间的是A.NaOHB.Al(OH)3C.LiOHD.RbOH7.下列关于元素周期表的说法正确的是A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为68.将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液,②Na2SiO3溶液,③Ca(ClO)2溶液,④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是A.①②③④B.②④C.①②③D.②③9.取四等份铝,分别加入足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是5/5\nA.3mol·L-1氨水B.4mol·L-1HNO3C.8mol·L-1NaOHD.18mol·L-1H2SO410.下列各组离子,能在强酸性条件下大量共存的是A.Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-B.NH4+、SiO32-、NO3-、Na+C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH-D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-11.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X埘Xm+、Yn-电子层结构相同,则X、Y的下列叙述正确的是:①原子序数X>Y②X和Y在同一周期③Y与X族序数之差是8—(m+n)④X、Y核电荷数差为(m—n)A.①③B.②④C.①②D.①②③12.下列反应的离子方程式正确的是A.大理石与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-C.在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2OD.二氧化硅与苛性钠溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O13.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数,X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为:Y2X、Y2X2.则这两种元素的原子序数之和等于A.16B.17C.18D.1914.某溶液中有:①Cu2+、②NH4+、③Fe2+、④Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再向其中加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是A.①②B.②③C.③④D.①④15.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X5/5\n第Ⅱ卷(非选择题,共55分)16.(8分)(1)比较原子半径的大小(填“>”或“<”,下同):OF;K+Ca2+。(2)比较酸性强弱:H3PO4H2SiO3(3)稳定性:NH3________PH317.(12分)除去下列物质中的杂质,根据要求填空:物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3SiO2Al2O3Fe2O3Al2O318.(14分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为  ,B为  ,C为  。D的最高价氧化物的水化物是。(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:                                。(3)A、B两元素形成化合物属(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:                                。19.(12分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下列物质之间的变化:据此判断:(1)固体E所含物质的化学式为。(2)反应③的化学方程式为。(3)反应①的离子方程式为。(4)反应②的离子方程式为。20.(5分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列实验方案进行探究。填写下列空白。〖实验方案〗准确称取质量的铝镁合金,与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在5/5\n通常状况(约20℃,1.01105Pa)的体积,再转换成标准状况下的体积,通过计算得知镁的质量分数。同学们拟选用下列实验装置完成实验:ABCDEF稀硫酸合金浓硫酸水(1)你认为最简易的装置其连接顺序是:(用接口字母表示)(2)实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是。A.待实验装置冷却后再读数B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平C.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积21.(4分)有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2(提示:硅能与强碱反应生产硅酸盐和氢气),求该粗铝中铁和硅的质量比。化学试题参考答案及评分标准第Ⅰ卷(选择题共45分)选择题(本题包括15小题,每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.D2.B3.B4.C5.C6.A7.B8.B9.C10.A11.A12.D13.B14.B15.A第Ⅱ卷(非选择题共55分)16.(8分每空2分)(1)>>(2)><17.(12分每空2分)铁粉:Fe+2Fe3+=3Fe2+;盐酸:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;NaOH溶液:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Ai(OH)4]-18.(14分每空2分)(1)C(碳),O(氧),Na(钠),H2SO4(硫酸)(2)2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O25/5\n(3)共价(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O19.(12分每空2分)(1)K2SO4(2分)、(NH4)2SO4(1分)(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(3)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+20(5分)(1)A、ED、F(2分)(2)A、B、C21(4分)4∶1本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供!5/5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:44:02 页数:5
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文章作者:U-336598

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