高一化学下册期中考试9

高一化学下册期中考试化学试卷命题教师：马立祥班级＿＿___＿姓名＿___＿＿学号＿＿可能用到的原子量：H-1N-14O-16Al-27S-32Fe-56Zn-65一、选择题：(每小题只有一个答案，每小题3分，共60分)1．下列有关元素周期表叙述不正确的是()A.元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32C.如果把元素周期表从左至右列为18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。D.稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。2．下列电子式书写错误的是()C．Na+[OH]-D．Na+[OO]2－Na+3．下列叙述错误的是()A．13C和14C互为同位素,它们中子数不等.B．1H和2H是不同的核素,它们质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们中子数不等点燃D．6Li和7Li的质子数相等，电子数不相等4．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是：A．1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量.B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只有转变为热能5．下列递变情况中不正确的是()A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C．C、N、O原子序数依次增大，原子半径依次增大9/9\nD．Na、K、Rb对应最高价氧化物的水化物碱性依次增强6．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是()A．R元素属于第ⅡA族B．R元素在周期表里处于第四周期C．R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4D．R元素气态氢化物的分子式为H2R7．反应A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，在四种不同物质表示反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A．V(A)=0.15mol/(L•min)B．V(B)=0.6mol/(L•min)C．V(C)=0.04mol/(L•s)D．V(D)=0.01mol/(L•s)8．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)Z(g)达到限度的标志是（）A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:29．金属---空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研究较多领域。已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e—=4OH—。根据判断，锌片是（）A．负极，并被氧化B．正极，并被氧化C．负极，并被还原D．正极，并被还原10．下列说法中，不正确的是（）A．离子键只能存在于离子化合物中，形成离子键不一定需要金属元素。B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．共价化合物在液态时不能导电D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键11．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．b、a、e、d、cB．e、d、a、b、cC．a、b、d、c、eD．c、d、e、a、b12.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是（）A.元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z:它的原子中M层比K层多1个电子9/9\nA.元素W:它的焰色反应颜色呈黄色13．甲烷和Cl2在光照下充分反应得到产物的物质的量最多的是()A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl14．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响H2产生速率的因素是()A．盐酸浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加入少量的Na2SO4(s)15．下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是()①N2②Cl2③CO2④PCl3⑤H2O⑥PCl5⑦CCl4A．全部B．①②③⑥C．②④⑦D．①②③④⑦16．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为()A.B．C．D.17．下列反应中不可以设计成原电池的是()A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnOB．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OD．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O18.如图所示，各烧杯中均盛有稀硫酸，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①19．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列叙述一定正确的是（）A.Y元素一定在第VIA族B.R一定是离子化合物C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D.R的水溶液一定显酸性。20．一定条件下，合成氨反应达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A．16.7%B．20%C．80%D．83.3%二、填空题：9/9\n21．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(按要求填空，每空1分，共10分)bacgdejfilmh(1)表中所列元素a、d、e、g、j、m中属于短周期元素的有_______________________(写出元素符号)；属于主族元素的有_______________________(写出元素名称)；e元素在元素周期表中的位置是________周期_______族。(2)其中b和h形成的化合物的电子式为；a和l形成的化合物的电子式为；(3)i元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最低化合价是＿＿＿。最高价氧化物对应水化物的化学式是，其与a元素最高价氧化物对应水化物完全反应生成正盐的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。22．(每空2分，共14分)现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.9gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和1.12L（标况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。（1）写出各元素名称：A，B，C，D，E。（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：。（3）用电子式表示C与E形成E2C的过程：。23.下列反应属于放热反应的是（填编号，下同）；属于吸热反应的是。(每空2分，共4分)①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑥碳和水蒸气制水煤汽⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应三、实验题：24.（12分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”9/9\n前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中B．分层，上层无色，下层紫红色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，再振荡，静置C．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D．分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：____________________________________________________。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol•L-1NaBr溶液、0.1mol•L-1NaI溶液、CCl4等②仪器：___________、____________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)实验方案实验现象离子方程式①②③④(4)实验结论：_________________________________________________________________________________________________________________________。25．（1）（4分）试设计一个原电池，使之发生的总反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，画出简易装置图（要求标出正负极材料名称和电解质溶液），写出正、负极电极反应式。（2）（6分）现有如下材料和试剂：锌片、镁片、铁片、铝片、铜片、若干导线、电流计，稀硫酸、浓硝酸、稀盐酸、浓盐酸、硫酸铜溶液。要求：设计一个原电池，铜做负极。则该原电池的正极材料可以选用以上所给的哪种金属；电解质溶液可选用；电池的总化学反应方程式。四、计算题：26．(4分)锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池，两电极间连接一个电流计，若开始时该电池中两电极的总质量为60克9/9\n，工作一段时间后，取出锌片和银片，洗净干燥后称重，总质量为47克，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)？②通过导线的电子个数?27．(6分)某温度下，向100ml2mol/L的盐酸中加入铁粉2.8克，反应进行到2秒时放出氢气0.56L(标准状况)，反应又进行了4秒后铁粉全部溶解。（假设反应过程中溶液体积保持不变）试计算：（1）前2秒内用HCl表示的平均反应速率为？（2）后4秒内用FeCl2表示的平均反应速率为？（3）前2秒和后4秒相比，化学反应速率哪个快？为什么？9/9\n高一期中化学答题卷姓名____________班级_________学号_________成绩______一、选择题。(请将选择题答案填涂在答题卡上)二、填空题：21．(每空1分，共10分)(1)____________________________________________________周期_______族。(2)(3)_______________＿＿＿＿＿＿_____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿22．(每空2分，共14分)（1）A，B，C，D，E。（2）（3）23.(每空2分，共4分)属于放热反应的是属于吸热反应的是。三、实验题：24.（12分）(1)____________________________________________________。(2)___________、____________(3)实验方案实验现象离子方程式①②③④(4)_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9/9\n25．（1）（4分）负极反应式：____________________________正极反应式：____________________________装置图（2）（6分）；；。四、计算题：26．(4分)27．(6分)（1）（2）（3）9/9\n高一期中化学试题参考答案一、选择题。1234567891011121314151617181920DBDBCACAADACDDDCCCCA二、填空题。HH21．(每空1分，共10分)(1)Na,Ar钠、钙、锡、硒第四周期ⅣB族(2)HCHNa+[Cl]-(3)非金属-3H3PO43NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O22．(每空2分，共14分)(1)A氢，B钠，C硫，D铝，E钾(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)K+S+K→K+[S]2-K+23．(每空2分，共4分)属于放热反应的是①②④⑦⑧属于吸热反应的是③⑤⑥三、实验题24．(12分)(1)探究同主族元素性质相似性和递变性(2)试管、烧杯、胶头滴管(3)实验方案实验现象离子方程式①DCl2+2Br-=2Cl-+Br2②A2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑③BBr2+2I-=2Br-+I2④C2K+2H2O=2K+2OH-+H2↑装置图(4)同主族元素从上到下，随着原子序数的增大，金属性增强，非金属性减弱Fe(负极)C(或Cu)(正极)CuSO4(aq)25．（1）(4分)负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2++2e-=Cu(2)(6分)铁片或铝片浓硝酸Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O四、计算题26．(4分)(1)4.48L(2)0.4NA27．(6分)(1)0.25mol/(L·s)(2)0.0625mol/(L·s)(3)前2秒快，因为前2秒盐酸浓度较大本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！9/9