高一化学下册期中考试

高一化学下册期中考试（A卷）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共计51分）1.在化学反应中可能发生变化的是（  ）A.质子数　B.中子数　C.核外电子数　D.质量数2.现有bXn-和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则与a相等的是（ ）A. B.　　C. D.3.在核电荷数为1—18的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素有（ ）A.1种   B.2种   C.3种   D.4种4.下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（ 　）　A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多　C.1molA从酸中置换出H＋生成的H2比1molB从酸中置换出H＋生成的H2多　D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能5.A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（）A.MgCl2B.CaF2C.SiO2D.CS26.元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布的周期性变化C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化7.X、Y、Z三种元素的核电荷数在10～20之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A.元素的得电子能力：X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性：按X.Y.Z顺序变大C.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4D.元素负化合价的绝对值：X<Y<Z8.下列各组物质中，互为同位素的是（）A.O2和O3 B.12C和C60C.石墨，金刚石D.氕和氚9.下列说法正确的是（）A.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应为放热反应10.下面有关离子化合物的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物-5-/5\nB.离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化11.如果发现了116号元素，对它的叙述正确的是（）①位于第七周期 ②是非金属元素 ③最外层有6个电子 ④属于氧族元素 ⑤属于卤素A.①③⑤ 　　　B.①③④ 　　　C.②④⑥ 　　D.②③⑤12.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点　　C.水溶液能导电D.熔融状态能导电13.对10ml　1mol／L盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A.加入少量的NaCl固体B.加入1.5mol/L的盐酸5mlC.加入0.5mol/L的盐酸5ml　D.加入5mlH2O14.可逆反应N2+3H22NH3的正.逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正（N2）=v正（H2）B.2v正（N2）=v正（NH3）Ｃ.v正（N2）=3v逆（H2）　　　　　Ｄ.2v正（H2）=3v逆（NH3）15.对于反应2SO2+O22SO3（正反应为放热反应），决定反应速率的最主要因素是A.温度B.SO2.O2的性质C.压强D.催化剂16.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（）A.vA=1mol·L－1·min－1B.vB=1mol·L－1·min－1C.vC=2mol·L－1·min－1D.vB=2mol·L－1·min－117.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是：（）A.v(B2)=0.8mol/(L•s)B.v(A2)=0.4mol/(L•s)C.v(C)=0.6mol/(L•s)D.v(B2)=0.2mol/(L•s)二、填空题（49分）18（2分）已知五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是________。　　19（7分）、重水的组成是D216O，则1mol重水中含质子    个，1g重水中含电子    个，10g重水含中子     个。10个重水分子与10个普通水分子其质量之比是      ，物质的量之比是      ，质子数之比是       ，中子数之比是       。20（12分）（1）下列物质中：N2、H2O、Ar、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共价键的物质是；只含有离子键的物质是；既含有离子键又含有共价键的物质是。-5-/5\n（2）在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有（写3种化合物）；由两种元素组成的共价化合物有（写3种化合物）。21（6分）、下列各题中的物质均为由核电荷数1～10的元素组成。请填写化学式：（1）只有两个电子和两个原子核组成的分子       。（2）1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是       。（3）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是       。（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是      。（5）由两个原子核10个电子结合而成的分子是        ，由5个原子核10个电子结合成的分子是      。22（5分）、现有A、B、C三种元素，B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5，0.9g单质C与足量盐酸作用放出1.12L氢气（标况），且生成C的三氯化物。回答下列问题：（1）（填元素符号）A是       ，B是       ，C是       。（2）写出C元素的最高价氧化物对应的水化物分别与A、B元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式、23（17分）、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦______，（11）______。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______。（4）在这些元素中，原子半径最小的是______，原子半径最大的是______。②、③、④离子半径排序：。（5）在③与④中，化学性质较活泼的是______，怎样用化学实验证明？答：______。在⑧与中，化学性质较活泼的是______，怎样用化学实验证明？答：______。高一化学第二学期期中检测试题（A卷）-5-/5\n答案卷二、填空题（49分）18（2分）________。　　19（7分）    ，    ，     。      ，      ，       ，       。20（12分）（1）；；。（2）；。21（6分）（1）       。（2）       。（3）       。（4）      。（5）        ，      。22（5分）（1）（填元素符号）A是       ，B是       ，C是       。（2）、23（17分）（1）①______，⑥______，⑦______，（11）______。（2）______，______，______。（3）______，______，______。（4）______，______。。（5）______，答：______。______，答：______。-5-/5\n高一化学第二阶段测试（A卷）参考答案一、选择题1.C2.B3.B4.D5.A6.B7.D8.D9.A10.B11.B12.D13.B14.D15.B16.B17.B二、填空题18.E、D、C、B、A19.10NA，0.5NA，5NA 。10：9，1：1，1：1，5：420（1）N2、H2O；CaCl2、NaF；Na2O2、KOH。（2）NaCl、Na2O、Na2O2、NaH等；H2O、H2O2、HCl等21.（1）H2 （2）NH3 （3）CO2 （4）O3 （5）HF，CH422（1）Na、S、Al（2）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O23（1）N；Si；S；Ca（2）K；F；Ar（3）（4）F、K；F->Na+>Mg2+（5）Na；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2；Cl；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com-5-/5