高一实验班化学下册期中考试

高一实验班化学下册期中考试化学试题（实验班）本试卷满分：100分，考试时间：90分钟，命题人：张英文可用到的相对原子质量:N-14O-16C-12Ba-137S-32Cl-35.5一.选择题（本题每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）2．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）1831119SnA．OP271912B．AlFCC．元素周期表中VA族所有元素的原子D．元素周期表中第1周期所有元素的原子3.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A．LiIB.NaBrC.KClD.CsF4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是()A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.4NAB.18gD2O中含有的质子数目为10NAC.1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAD.常温常压下，16gO3所含的原子数为NA5.下列说法正确的是（）Ａ．乙烯和苯都可以使溴水褪色Ｂ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应Ｃ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷6．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是()A．原子半径A＞B＞CB．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH33-2--C．非金属性A＞B＞CD．阴离子还原性C＞B＞A７．在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是()8．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中滴入少量CuSO4溶液，下1/6\n图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）VVVVabaaabbbttttABCD9．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是（）123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H1410．已知：1moL正丁烷、1moL异丁烷分别按下式反应（燃烧）：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)放热2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)放热2869kJ下列说法正确的是（）Ａ.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程Ｂ．正丁烷的稳定性大于异丁烷Ｃ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子Ｄ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内X、Y、Z的速率之比为1∶2∶2B.单位时间生成0.1molX同时生成0.2molZC.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ12．在密闭容器中进行N2+3H22NH3的反应，经过一段时间后，NH3的浓度增加了－10.6,在此时间内用N2表示的反应速率为0.3·S。则此一段时间是：（）A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒13.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZC.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ314．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的曲线如下图所示：2/6\n下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）15.曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是()+A.N5共有34个核外电子+BN5中氮—氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6是离子化合物D.化合物N5AsF6中As化合价为＋116．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL.二．填空题1.(3分)反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①V(A)=0.015mol/(L·s)②V(B)=0.22mol/(L·s)③V(C)=0.04mol/(L·s)④V(D)=0.045mol/(L·s)该反应的速率由慢到快的顺序为2．（9分）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A:,B:______(填“能”与“不能”)如果不能，说明其原因（2）根据能设计成原电池的反应设计一个原电池:3/6\n①写出正极的电极反应式,正极发生反应（填“氧化”或“还原”），②若导线上转移电子0.1mol，则负极质量变化克。3．(8分)某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。三．推断题（11分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：（1）X是，Y是，Z是；（2）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子间具有相同电子数的两种离子是和。（3）由Y和Z组成，有Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是，该盐中含有的化学键类型四.实验题（14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据,分析下述数据，回答下列问题：金属C（H2SO4）V（H2SO4）溶液温度/℃实验金属消失的金属状态序号质量/g/mol·L-1/mL反应前反应后时间/s10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.15020341004/6\n90.10丝1.150304440（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：五.计算题（7分）将一定量的SO2和0.7mol氧气放入体积为3L的密闭容器中，发生反应：2SO2+O22SO3(g)。2s后反应达到平衡，并将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。计算（计算结果保留一位小数）（1）用O2表示2s内的平均反应速率（2）该反应达到平衡时SO2的转化率。（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克5/6\n化学答案（实验班）一.选择题（本题每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）12345678BCADBABD910111213141516BCBACCDA二．填空题1.①<③<④<②2．（1）①（A）不能，（B）可以（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移3+-2+（2）①正极：Fe+e=Fe还原②6.4+33.(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。(2)Au；Na2S2O3。（3）(4)1∶4。三．推断题（11分）+-+（1）氢氮氧；（2）N2O5；（3）NH4OH或H3O；（4）略（5）NH4NO3离子键、共价键四.实验题（14分）(1)固体反应物的表面积；表面积越大；1和2。(2)1、3、4、6、8；或2和5。(3)反应温度；6和7，8和9。(4)硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。五.计算题（7分）（1）0.075mol/(L·s)0.9mol（2）SO2的转化率：100%94.7%0.95mol（3）0.9mol0.05233g/mol10.5g6/6