高一普通班化学上学期期中考试试题

高一普通班化学上学期期中考试试题化学试题一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．某同学将浓硫酸．NaOH固体．碱石灰．P2O5固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为A．酸类B．碱类C．干燥剂D．氧化物2．下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖3．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+．K+．CH3COO—．Cl—B．Ba2+．Na+．CO32—．NO3—C．Na+．Ag+．SO42—．Cl—D．Al3+．Fe3+．NO3—．SO42—4．实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为　A．溶解．过滤．蒸发B．溶解．过滤．洗涤．干燥C．溶解．过滤．结晶D．溶解．结晶．干燥5．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A．Br－．Fe2＋．I－B．I－．Fe2＋．Br－C．Br－．I－．Fe2＋D．Fe2＋．I－．Br－6．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A．SO3+H2O＝H2SO4B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．2F2+2H2O＝4HF+O2D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑7．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质6/6\nB．NaCl溶液是电解质。C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。D．NaCl溶液中水电离出大量的离子8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钠溶液与稀醋酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑9．“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确是①所得物质一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔现象④所得液体可以全部透过滤纸A．①②B．②③C．①④D．③④10．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B．胶体粒子大小在lnm一l00nm之间C．胶体粒子可以透过滤纸D．胶体粒子不能透过半透膜11．将12mol/L的盐酸（ρ=1．19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1．10g/cm3)，需加水的体积为A．50mLB．50．5mLC．55mLD．59．5mL12．在同温同压下，A．B容器中分别充满氢气和氨气，如果它们所含的原子总数相等，则这两只容器体积比是A．2：1B．1：2C．2：3D．1：313．在11g某化合物X2S中，含S2-离子3．2g，则X的相对原子质量为A．23B．24C．39D．4014．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．在常温常压下，11．2升氯气含有的分子数为0．5NAB．在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为NA6/6\nC．32g氧气所含原子数目为2NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同15．下列说法正确的是A．氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B．Ag+与Cu2+都有氧化性，因为Cu2+得电子比Ag+多，所以Cu2+的氧化性更强C．若某元素由化合态变为游离态，则该元素可能被氧化，也可能被还原D．不容易失去电子的物质，一定容易得到电子16．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”17．某同学将0．1mol/L的K2SO4溶液V1L与0．2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3。并测之混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K+:0．1mol/L，Al3+:0．1mol/L，SO42-:0．2mol/L，则下列判断正确的是A．一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水B．三种液体体积比为V1：V2：V3＝2：1：1C．混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42--浓度数值D．混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半第二卷（非选择题共49分）二．填空题（共4小题，共39分）18．（8分）实验室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1）不需要的仪器是；A．烧杯B．100mL容量瓶C．量筒D．胶头滴管E．玻璃棒F．50mL容量瓶（2）配制时应称取KClg；（3）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。（填偏低．偏高．不变）19．（8分）某学生设计了如下实验：6/6\n回答下列问题：（1）该同学的实验目的是；（2）上图括号内的操作步骤均为；（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的。20．(10分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L。21．（6分）写出下列反应的离子方程式（1）实验室用锌与稀硫酸反应制氢气：；（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液：；（3）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液：；22．（6分）根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题。（1）氧化剂__________，还原剂____________（2）反应中转移电子数是______（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________三．计算题23．(5分)在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL（ρ=1．00g•cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1．20g•cm-3。试求：（1）该盐酸质量百分比浓度是多少？（2）该盐酸的物质的量浓度?康师傅饮用矿物质水净含量：350mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子（K+）：1.0~27.3mg/L镁离子（Mg2+）：0.1~4.9mg/L氯离子（Cl－）：10~27.3mg/L硫酸根离子（SO42－）：0.4~19.5mg/L6/6\n24．（6分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：(均保留三位有效数字)（1）镁离子的物质的量浓度的最大值。（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？（单位：mol）6/6\n参考答案123456789CAＤBBBCDD1011121314151617BBACCCBB第二卷（非选择题共49分）18．(8分)（1）F。（2）14．9g。（3）无影响，偏大。19．（8分）（1）分离CaCl2和NaCl两种固体混合物；（2）蒸发（3）Na2CO3稀盐酸20．（10分）（1）m/M（2）2mNA/M（3）22．4m/M（4）m/(m+1000)×100%（5）m/MV21．（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（3）H++HCO3-=H2O+CO2↑22．(1)KMnO4HCl(2)10e-(3)316：35523．解：　⑴质量百分比浓度=36．5%　　　　⑵溶液的物质的量浓度=12．0mol/L24．（6分）（1）2．04×10-4mol/L；（2）7．11×10-5mol6/6