高一化学四月期中考试试题

高一化学四月期中考试试题注意:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共4页，满分为100分。考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子量：H-1Cu-64O-16Na-23Ca-40S-32N-14第Ⅰ卷（共54分）一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分)．1．某气体在靠近地面的空气中若浓度稍大是一种污染物，而在高空形成的气层却对地球生物有保护作用，该气体是下列的（）A．NOB．O3C．COD．CO22．下列物质的电子式书写正确的是（）AB．C．D．D.3.关于原子结构的叙述正确的是()A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数一定都是84.常温下能用铁罐或铝罐贮存的是（）A.浓H2SO4B.浓HClC.稀H2SO4D.稀HCl5.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数()A．小于12.5%B．大于12.5%C．等于12.5%D．不能确定6．可以作为核聚变材料,下列关于的叙述正确的是（）A．和13H互为同位素B．原子核内中子数为2C．原子核外电子数为2D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子7.下列说法正确的是()A.SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性。B.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸。C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸。D.高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2，这可以说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强。8.下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生的氧化还原反应的是()△A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2OH2SO3C.SO2+2H2S====3S↓+2H2OD.SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl9.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是(      )A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC.3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.1NAD.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有5/5D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+11.下列说法不正确的是(        )A．铵盐都属于离子化合物B．镁条在空气中燃烧的产物主要是MgOC．白磷与红磷之间的相互转化属于氧化还原反应D．磷酸和偏磷酸的酸酐均为P2O512．下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（）A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B.稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC.粒子半径：Br—＞K+＞S2—＞SD.还原性：Na＞S2—＞Cl—＞Br—＞I-13．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是()A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y不可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY14.下列反应的离子方程式正确的是：()A.将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOB.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO—C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH－+H++SO=BaSO4↓+H2OD.用NaOH溶液吸收尾气Cl2：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O15.下列变化的实质相似的是:　(        )　A.浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.　B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色.C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体.　D.HBr,HI气体不能用浓H2SO4制取16.下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A．Be2+离子中的质子和电子B．21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子17.向BaCl2溶液中通入SO2没有沉淀生成。但若先加入一种试剂，再通入SO2，则可看到沉淀生成，这种试剂可能是：①NH3②NaOH③HCl④CO2⑤Cl2。（）A．①②④B．②③C．④⑤D．①②⑤18.向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（）A.小于0.23molB.等于0.23molC.0.23mol~0.46mol之间D.等于0.46mol5/5第Ⅱ卷（共46分）二、填空题19．（4分）有以下几种物质，按要求填写物质代号：A．金刚石B．D2OC．126CD．C60E．Na2O2F．H2OG．CO2H．146CI．NaOHJ．147N(1)属于同素异形体的是____________（2）互为同位素的是______________（3）含有极性键的离子化合物的是_____________（4）既含有非极性共价键又含有离子键的是____________20．（12分）下面是元素周期表的一部分，针对①—⑩元素填写下列空白主族周期IAO1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在这些元素中，属于金属元素的有________________（填元素符号）（2）画出⑦元素原子结构示意图______________________________（3）写出①和⑩形成的化合物的电子式_______________________（4）用电子式表示④和⑥形成化合物的过程。（5）写出①和②的最低价形成气态分子的化学式______________，判断分子为。（填极性分子或非极性分子）（6）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的族。三、推断题21．（10分）从某物质A的水溶液出发有如图所示的转化关系，A的浓溶液B的溶液无色气体C无色气体DE的溶液A的溶液C、D混合通入水中H2O2氯水氯水足量浓硫酸△足量NaOH溶液其中A为正盐，气体C能使品红溶液褪色，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：(1)写出A的化学式：_________，D的结构式____________。(2)写出下列反应的离子方程式①A与足量NaOH溶液(加热)______________________。②C、D通人水中：_____________。(3)检验B溶液中阴离子的实验操作和实验现象是___________________________________5/5。四、实验题22．（11分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：________________________________________________________________。③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_______（填写字母编号）。A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B．将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）（4）如果（3）中测得标准状况下产生SO2的体积为1.792L，则被还原的硫酸的物质的量为mol。五、计算题23.在一定条件下，NO和NH3可以发生如下反应6NO+4NH3=5N2+6H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。求：若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？5/5答案1.B2.C3.B4.A5.A6.C7.B8.C9.A10.C11.C12.A13.D14.D15.D16.A17.D18.A19（1）AD（2）CH（3）I（4）E20（1）⑤④⑨（2）（5）CH4非极性分子（6）IVA族21（1）(NH4)2SO3（2）①NH4+++OH-=+NH3↑+H2O②NH3+SO2+H2O=2NH4++SO32-（3）取少量B溶液于试管中，加入稀盐酸，无沉淀，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明含有SO42-22（1）B装置中导气管长进短出（2分）（2）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）；②反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应（2分）；③A、D（2分）（3）①A、B、C（2分）（4）0.0823略5/5