山东省菏泽市郓城县第一中学2021-2022学年高一化学下学期第二次月考试题（Word版含答案）

郓城一中高一下学期阶段性检测化学试题（2022.5）考试时间：90分钟；总分：100分；本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在规定的位置上。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Pb-207第Ⅰ卷(选择题72分)一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)1.化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是A.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B.高炉炼铁、工业合成氨等反应，可以通过改变反应条件实现反应物完全转化C.水立方的外立面膜结构一一ETFE膜(乙烯－四氟乙烯共聚物)能与溴水发生加成反应D.汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物在三元催化器作用下转化为无害物质2.镆(Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。关于Mc、Mc的描述正确的是A.属于同种原子B.属于同种元素C.属于同种核素D.属于同素异形体3.海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。下列实验装置或操作能达到实验目的的是ABCD\n干海带灼烧为海带灰分离海带灰的浸取液氧化碘离子为碘单质分离四氯化碳中的碘A.AB.BC.CD.D4.下列说法正确的是A.S2-的结构示意图为：B.中子数为12的钠离子：C.苯分子的空间填充模型：D.丙烯的结构简式为：CH3CHCH25.下列有关化学键的说法中，正确的是①非极性键只存在于双原子单质分子中②活泼金属与非金属化合时，能形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物④第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤B.①③④C.②③⑥D.②⑤⑥\n6.氮氧化物(NOx)和CO均为大气污染物。已知下列反应：C(s)+N2O(g)=CO(g)+N2(g)△H=-193kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1相同条件下，反应CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的△H为A.-365kJ·mol-1B.-355kJ·mol-1C.+365kJ·mol-1D.+355kJ·mol-17.五种短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，其中X元素最高正价与最低负价的绝对值相等；Z与X同主族；R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的；Y的氧化物是形成雾霾、酸雨的一个重要原因。下列叙述正确的是A.X属于第IVA族元素B.最简单氢化物稳定性：R>YC.Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构D.Q的氢氧化物一定既能与酸反应，又能与碱反应8.2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。下列叙述错误的是A.CO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比产物总能量高B.CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量小于形成产物化学键释放的能量C.CO2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(Q1+Q2)kJ·mol-1D.上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式9.一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3X(g)+2Y(g)+4Z(g)R(g)+5W(g)，下列能表示上述反应已达到化学平衡状态的是A.2v逆(Y)=v正(Z)B.v正(X)==3v正(R)\nC.混合气体密度保持不变D.c(Y)：c(X)：c(Z)=2：3；410.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如图：下列说法错误的是A.操作I为萃取B.经操作I后剩余溶液可循环利用C.过程I的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D.理论上过程III、IV消耗的SO2、Cl2的物质的量之比为1：111.下列能说明甲烷结构是正四面体形而不是平面四边形的事实是（）A．CH3Cl没有同分异构体B．CH2Cl2没有同分异构体C．甲烷分子的四个键完全相同D．CCl4没有同分异构体12.欲制取较纯净的1，2－二氯乙烷，可采取的方法是（）A．乙烯与Cl2加成B．乙烯与HCl加成C．乙烷与Cl2按1:2的体积比在光照条件下反应D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应13.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则这两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A、3molB、4molC、5molD、6mol14.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法错误的是\nA.NH3在电极a极上失去电子，发生氧化反应B.溶液中K+向电极b移动C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-15．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别为反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是（）序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃③35mL盐酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④35mL盐酸3.2gNa2CO320℃25.1℃A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，错选得0分。)16.俗语说“雷雨发庄稼”与N2和O2反应生成NO有关。反应过程中不使用催化剂(曲线I)和使用催化剂(曲线II)的能量变化如图所示(图中E1表示破坏旧化学键吸收的能量，E2表示形成新化学键释放的能量)。下列叙述错误的是\nA.上述反应属于吸热反应B.途径I的反应焓变比途径II大C.过程I的反应速率比过程II慢D.N2与O2反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=(E1-E2)kJ•mol117.向某密闭容器中加入0.3molH2、0.1molNH3和一定量的N2，一定条件下发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示[t0~t1阶段的c(N2)变化未画出]，下列说法中正确的是A.若t1=15s，则t0~t1阶段v(H2)=0.004mol·L-1·s-1B.t1时该反应中H2的转化率为60%C.该容器的容积为2L，N2的起始的物质的量为0.32molD.a点时，容器内c(NH3)=c(H2)，反应达到平衡\n18.已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是①②③④A.②、④两元素的最高化合价一定相等B①、③原子序数差一定等于8C.③、④的最高价氧化物对应的水化物一定能反应D.若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性19.T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.a、b两点反应速率va<vbB.0-t2时间段，反应速率v(SO3)=mol•L-1•min-1C.t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则v正、v逆均不变D.若反应T2℃进行(T2<T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)<0.8mol20.新型微生物电池可应用于难降解酸性有机废水(含C6H6O)的处理，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是\nA.N极为电池负极B.交换膜为质子交换膜C.M极的电极反应式为C6H6O-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+D.N极消耗22.4LO2(标况)，M极产生CO2的体积为22.4L21.铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法正确的是A.电解液中H2SO4的浓度始终保持不变B.放电时正极上的电极反应式为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2OC.放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48gD.充电时，溶液的酸性增强，溶液中的向阴极移动22.根据原电池原理，可利用乙醇(CH3CH2OH)的燃烧反应，以KOH溶液为电解质溶液，铂作电极设计出燃料电池。下列关于该燃料电池的说法中正确的是A.负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-B.电池放电过程中，溶液的pH不发生改变C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.电池总反应为CH3CH2OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O23.下列操作能达到实验目的的是\n选项实验目的操作A比较钠、钾元素原子的失电子能力取大小相似的一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干表面煤油，同时放入盛有等量水的小烧杯中B测定中和反应的反应热测定中和反应的反应|向盛有100mL1.0mol·L-1盐酸的量热计中加入4.0gNaOH固体，记录初始温度和最高温度C制作氢氧燃料电池向U型管中加KCl溶液，在两端插入石墨棒电极，先通电一段时间，然后撤走电源并用导线连接两石墨棒D探究反应物接触面积对速率的影响向各盛有10mL3.0mol·L-1盐酸的试管中分别加入1.0g块状碳酸钙和1.0g碳酸钙粉末24.分子式为C4H8Cl2，且不考虑立体异构，下列说法正确的是A.分子中不含甲基的同分异构体共有2种B.分子中含有一个甲基的同分异构体共有3种C.分子中含有两个甲基的同分异构体共有4种D.同分异构体共有5种25、含有7个碳原子的烷烃分子中存在三个“－CH3”原子团的烷烃分子有（）A、3种B、4种C、5种D、6种第II卷(非选择题共3题共40分)26.(14分)我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中Q与M、Z与Y同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。回答下列问题：\n(1)写出W的离子结构示意图______。(2)Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为______(用离子符号表示)。(3)X元素的最低价氢化物的电子式是______，写出实验室制取该氢化物的化学方程式______。(4)Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有______(填化学键名称)，写出该物质与水反应的离子方程式______。(5)比较Z、W原子的得电子能力强弱。方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱______(用化学式回答)；方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论)：______。27.（14分）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1。①前5分钟平均反应速率v(H2)=______，H2的初始浓度是______。②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)______。a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率b.单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H–I键数目相等c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2d.2v(I2)正=v(HI)逆e.反应混合体系的颜色不再发生变化(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：H2O2+2+2H+=+2H2O，反应分两步进行：反应A：…...反应B：I2+2=2I-+①反应A的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用是______。②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ。(溶液浓度均为0.01mol•L-1)H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验Ⅰ54830\n实验Ⅱ52xYz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是______；对比实验I、II、可得出的实验结论是______。28.（12分）学习小组在实验室探究铜及其化合物的性质，进行相关实验。回答下列问题：(1)小组同学组装了如图原电池装置，甲烧杯中加入CuSO4溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液，盐桥装有KCl溶液。①原电池的负极为______，正极的电极反应式为______。②盐桥中K+向______(填“甲”或“乙”)烧杯移动。(2)移走盐桥后向甲烧杯中滴加氨水，开始溶液颜色变浅，出现蓝色沉淀，继续滴加后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色；经过一段时间，溶液逐渐变浅，最后变为无色。小组同学查阅资料知：相关离子在水中颜色：[Cu(NH3)4]2+深蓝色，[Cu(NH3)2]+无色。综合上述信息，推测最后无色溶液的溶质为______(写化学式)。(3)进一步探究(2)中深蓝色溶液变为无色的原理，利用图中原电池装置，甲烧杯中加入1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1硫酸钠混合溶液，乙烧杯中加入0.05mol•L-1[Cu(NH3)4]SO4，电流表指针偏转，20min后，乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色。①甲烧杯中的电极反应式为______。②电池总反应离子方程式为______。\n郓城一中高一阶段性检测化学试题（2021.12）参考答案第Ⅰ卷(选择题60分)一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)1～5DBCCD6～10ACCAA11～15BACCC二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，错选得0分。)16～20BD、B、BD、BC、AD21～25BC、CD、AD、C、A第II卷(非选择题共2题共40分；26题（1）1分（2）1分，其余各题每空2分。)26（14分）(1).(2).S2->K+(3).、2NH4Cl+Ca(OH)2CaC12+2NH3↑+2H2O(4).离子键、(非极性)共价键、2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑(5).HClO4>H2SO4、.取适量硫化钠溶液，通入氯气，产生淡黄色沉淀，证明氯原子得电子能力比硫原子强27（14分）(1).①0.01mol·L-1·min-1、0.2mol·L-1②.de(2).①H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O、作催化剂②.8，3，2、其它条件不变增大氢离子浓度可以加快反应速率28（12分）(1).①铜片、Fe3++e-=Fe2+②乙(2).[Cu(NH3)2]2SO4(3).①Cu–e-+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O②.[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+