甘肃省兰州市第一中学2021-2022学年高二化学下学期期中试题（Word版带答案）

兰州一中2021-2022-2学期期中考试试题高二化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的原子量：Li-7N-14O-16Al-27Ti-48Mn-55Fe-56Cu-64第I卷（选择题，共50分）一、单选题（每题2分，共50分）1．下列说法错误的是（）A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏氢键B．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同D．区分晶体和非晶体最科学的方法是X-射线衍射法2．关于如图叙述错误的是（       ）A．该种堆积方式为最密堆积B．该种堆积方式可用符号“……”表示C．该种堆积方式为简单立方堆积D．金属属于此种最密堆积模式3．下列各组物质按熔点由高到低排列正确的顺序是（）A．CH4>SiH4>GeH4B．CsCl>KCl>NaClC．Na>Mg>AlD．金刚石>碳化硅>晶体硅4．下列物质所属晶体类型分类正确的是（）ABCD原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化硼食盐明矾石膏金属晶体铜汞铝铁\n5．下列说法错误的是（）B．CH≡CCH(CH3)CH=CHCH3分子中含1个手性碳原子C．硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：水>酒精>CS2C．的沸点高于的沸点D．H3PO4酸性强于H3BO3，是因为H3PO4中非羟基氧原子数大于H3BO3中非羟基氧原子数6．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势图，下列说法正确的是（）A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数7．下列说法正确的是（）A．在任何情况下，都是σ键比π键强度大B．KSCN是检验铁离子的常用指示剂，[Fe(SCN)6]3-离子中σ键与π键数目之比为9：1C．非金属的电负性一定大于1.8，金属的电负性一定小于1.8D．由极性键构成的非极性分子往往是高度对称的分子，如BF3、PCl5、H2O2、CO28．几种单质的沸点如图所示，下列推断正确的是（）A．D可能为原子晶体，H可能为分子晶体B．G可能为离子晶体C．F一定是金属晶体D．B一定是离子晶体9．下列说法正确的有几项（）j晶体中只要有阳离子就一定有阴离子k晶胞是晶体中最小的平行六面体l单质分子一定是非极性分子m离子晶体都是化合物n分子晶体中都存在共价键o硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏A．0项B．1项C．2项D．3项\n10．下列关于金属键的叙述中正确的是（）A．金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的静电吸引作用B．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子C．金属具有导热性，是通过金属阳离子之间的碰撞来传导热量D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动11．一种由R、Q、T三种原子构成的气态团簇分子模型如图所示，该分子的化学式为（）A．RQTB．C．D．12．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-，下列说法中错误的是（）A．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液B．当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色C．1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含σ键数目为4NAD．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+的配位数均为4，配位原子分别为Cl和O13．a、b、c分别代表三种金属晶体的晶胞结构，则三种晶胞所含金属原子个数比为（）A．12∶7∶8B．11∶8∶4C．9∶8∶4D．21∶14∶914．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作定影剂，AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于鲜花保鲜，下列说法正确的是（）A．NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有8个Na+B．S2O的空间结构为三角双锥形C．欲测定鲜花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+D．S2O的中心原子S采用sp3杂化方式\n15．下列有关物质的结构图说法错误的是（）A．图1为水合铜离子的模型，含有极性共价键和配位键B．图2为CaF2晶体的晶胞，晶胞含有4个Ca2+C．图3为石墨晶体，含有共价键、金属键和范德华力，属于混合晶体D．图4为金属锌的堆积模型，属于面心立方最密堆积，配位数1216．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NAB．28g晶体硅中含有Si-Si键的数目为2NAC．18g冰中含有氢键数为2NAD．12g石墨烯中含有3NA个C-C键17．下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图，下列说法正确的是（）A．冰晶体中与每个水分子紧密相邻分子为12个B．碘晶胞中实际占有4个碘原子C．金刚石、MgO、碘单质熔点：金刚石>碘单质>MgOD．MgO晶胞中b坐标参数为(1，1，0)，则c坐标参数为(，1，1)18．硫化硅(部分结构如图所示)是制备高纯硅的一种材料，下列叙述错误的是（）A．硫化硅为原子晶体B．硫化硅的化学式为SiS2C．1mol硫化桂中含有2molSi-S键D．硅、硫原子的杂化方式相同19．氮化硼晶体有多种结构，立方相氮化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，层间是分子间作用力，下列说法错误的是（）\nA．立方相氮化硼属于原子晶体B．立方相氮化硼中存在B-N配位键C．1mol六方相氮化硼含4molB-N共价键D．六方相氮化硼中B原子和N原子均采用sp2杂化方式20．铁元素形成的单质有三种晶胞结构，如图所示，则下列说法正确的是()A．三种晶胞α、β、θ的空间利用率由大到小顺序为α>β>θB．三种晶胞α、β、θ的边长之比为::3C．三种晶胞α、β、θ的密度比为2:4:1D．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:221．GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）A．该晶体中普通共价键与配位键的个数比为3：1B．GaAs晶体属于原子晶体C．该晶胞中在面对角线方向上三个As原子相切D．该晶体固态和熔融状态都不导电22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，以aC2B3·bDB2(a，b为系数)为载体，利用纳米颗粒催化气态单质A2、B2合成A2B2的原理如图所示，下列说法正确的是（）\nA．C2B3、DB2均具有较高熔点B．地壳中元素含量：B>C>DC．D、C的氧化物均是酸性氧化物D．A与B形成的化合物只含极性键23．已知某ABC3晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为anm，摩尔质量为Mg/mol，下列说法正确的是（）A．离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为12个B．若m的坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，，1)C．相邻两个c微粒最近距离为anmD．该晶胞的密度为24．一种电解质的阴离子由同一短周期元素原子W、X、Y、Z构成，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（）A．原子半径：B．W、Z形成的化合物分子为含有极性键的非极性分子C．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定D．四种元素形成的单质含有金属晶体25．Li2O的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm，下列说法正确的是（）\nA．Li+在晶胞中的配位数为8B．Li+和O2-离子之间只有静电引力C．Li+和O2-的最短距离为acmD．阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为第II卷（非选择题，共50分）26．有下列八种晶体：A．CS2B．冰C．钠D．晶体氢E．碳化硅F．硫酸铵G．水晶  H．氩气 (1)直接由原子构成的晶体是；(填序号，下同)属于分子晶体的单质是。(2)在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是；受热熔化后不发生化学键断裂的是；受热熔化需克服共价键的是。(3)将ABCEFG六种晶体的熔点由高到低排序。27．钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以Ti4+最为稳定，回答下列问题：(1)已知电离能：I2(Ti)=1310kJ·mol-1，I2(K)=3051kJ·mol-1，I2(Ti)＜I2(K)，其原因为。(2)某种钛的化合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：j碳原子的杂化轨道类型有。k该化合物中存在的化学键有(填字母)。 a．离子键　b．配位键　c．金属键　d．共价键e．氢键(3)钛与卤素形成化合物的熔、沸点如下表所示：化合物TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃-24.138.3155沸点/℃136.5233.5377分析TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸点呈现一定变化规律的原因是。(4)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为，阴离子的空间结构为。\n28．锡、铬、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)锡合金具有优异的抗蚀性能，可以用来生产制作各种精美合金饰品。①基态Sn原子价层电子排布为②Co元素在元素周期表中的位置是③Cu元素位于元素周期表的区(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑①上述方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。②COCl2分子中π键和σ键的个数比为，中心原子的杂化方式为，COCl2属于分子（填“极性”或“非极性”）。(3)Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：j合金的化学式为。kA原子坐标参数为(0，1，0)，则B原子坐标参数为。l已知该合金晶体密度为ρg·cm-3，则两个Al原子间的最近距离为nm(阿伏加德罗常数用NA表示，只列计算式)。29．氮元素可形成很多重要的化合物，如叠氮化钠（NaN3）和Cu3N。(1)NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体，请写出对应的化学反应方程式:。(2)NH2-的等电子体有（写两种分子），比较键角大小：NH2-____N3-(填“>”或“<”或“=”)，请解释原因。(3)分解NaN3可制备N2，下列说法正确的是（填符号）A．常温下氮气很稳定，是因为氮的电负性大B．NaN3的晶格能大于与KN3C．第一电离能：N＞P＞S\nD．NH3的稳定性强于PH3，是因为NH3分子间有氢键(4)Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为，若Cu+和N3-的最近核间距为(a+b)pm，则Cu3N的晶胞密度为g·cm-3(伏加德罗常数用NA表示，只列计算式)。兰州一中2021-2022-2学期期中考试题答案高二化学一、单选题（每题2分，共50分）\n12345678910BCDDCBBABD11121314151617181920DCADDDDCCB2122232425CADBD26.（未标注均为1分，共7分)（1）CEGH；DH（2）C；ABDH；EG（3）E>G>F>C>B>A（2分）27．（每空均为2分，共12分)（1）K+失去的是全充满的3p6电子，所需能量较高，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)＜I2(K)   （2）sp3、sp2    ；bd （3）三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高    （4）TiO2+    ；正四面体  28.（未标注均为2分，共15分)(1)    5s25p2   （1分） ；第四周期第Ⅷ族  （1分）   ；ds（1分） (2)C＜Cl＜O ；1∶3   ； sp2；极性（3）Cu2AlMn ；(，，) ； 或（合理即可）29.（每空均为2分，共16分)（1）2NaNH2＋N2O=NaN3＋NaOH＋NH3    （2）H2O、H2S（合理即可） ；<   ；NH2-为V形，N3-的为直线型，所以前者键角小于后者（合理即可）（3）BC    （4）6   ； 或（合理即可）