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浙江省杭州地区(含周边)重点中学2021-2022学年高一化学下学期期中考试试题(Word版附答案)
浙江省杭州地区(含周边)重点中学2021-2022学年高一化学下学期期中考试试题(Word版附答案)
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2021学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科试题考生须知:1.本卷满分100分,考试时间90分钟;2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字.3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;4.考试结束后,只需上交答题卷.5.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质含有共价键且属于盐的是()A.B.C.D.2.下列化学标识不正确的是()A.爆炸类物质B.易燃物质C.腐蚀类物质D.毒性物质3.下列变化中,没有涉及氧化还原反应的是()A.钟乳石的形成B.钢铁的锈蚀C.食物的腐败D.金属的冶炼4.下列化学用语表述正确的是()A.8个中子的碳原子的符号:B.的电子式:C.的结构示意图:D.分子的空间填充模型:5.下列物质对应组成或化学式正确的是()A.生铁含碳量B.熟石灰:C.小苏打:D.胆矾: 6.下列说法正确的是()A.互为同分异构体B.与互为同素异形体C.、、是同一种核素D.与一定互为同系物7.下列变化,属于吸热反应的是()A.浓硫酸滴入水中B.甲烷在氧气中燃烧C.氢气与氯气的化合D.盐酸与碳酸氢钠的反应8.硫、氮及其化合物对人类生存和发展意义重大,其氧化物易造成的环境问题也日益受到关注,下列说法正确的是()A.均为红棕色且有刺激性气味的气体B.浓硫酸具有强吸水性,能吸收蔗糖中的水分并使其炭化C.浓和稀与反应的还原产物分别为,故稀氧化性更强D.汽车尾气中含有的已成为城市空气的主要污染源之一9.下列说法不正确的是()A.轻微烫伤或烧伤时,若有水泡,尽量不要弄破B.中学实验室中,不能将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶C.如果不慎将酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用的溶液冲洗D.实验室盛放碱液溶液的试剂瓶应使用橡胶塞10.时,向容积为的密闭容器中充入一定量的和,发生反应:,部分数据见下表反应时间/01.200.600.800.20下列说法正确的是()A.反应在内的平均速率为B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入氦气,压强增大,此反应速率加快C.反应在时,的转化率约为D.温度升至,则正反应速率加快,逆反应速率减慢11.下列离子方程式书写正确的是() A.少量金属钠投入冷水中:B.向次氯酸钙溶液中通入少量C.向溶液中加过量的溶液并加热:D.向溶液中滴加稀盐酸:12.下列说法不正确的是()A.的稳定性强,是因为其分子之间存在氢键B.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多D.可以做食品添加剂,但其在食品中的残留量要严格控制13.下列说法正确的是()A.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨,其结构使其电阻率高,热导率高B.二氧化硫能漂白某些物质,能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.北斗系统组网成功,北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅D.具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料14.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.B.C.D.15.己知性质与卤素相似,下列关于的性质推测不合理的是()A.属于化合物B.难溶于水C.具有强还原性D.16.甲烷是一重要的工业原料,下列叙述错误的是()A.甲烷分子的空间结构呈正四面体形B.甲烷分子中的两个氢原子被氯原子取代后,可形成两种不同结构的分子C.甲烷是重要的化工原料,其分解产物可用于合成氨工业D.煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体有关,在生产中必须采取通风、禁烟等措施 17.下列“类比”合理的是()A.与在点燃条件下反应生成,则与在点燃条件下反应生成B.C在足量的中燃烧生成,则S在足量的中燃烧生成C.铁与硫反应的产物为,则铜与硫反应的产物为D.与反应生成和,则与反应生成和18.元素周期表的形式有多种,右图是“金字塔”式的元素周期表(部分),图中标有几种元素的位置,下列说法不正确的是()A.c在元素周期表中的位置是第二周期,第ⅥA族B.b、d、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C.与f元素的单质在一定条件下可发生化学反应D.黑色部分完全由长周期元素构成,族后面都需标B19.一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体,发生反应:,下列说法正确的是()A.时,,则反应达到了平衡B.末,C.后,的消耗速率与的消耗速率相等D.后,混合气体的平均相对分子质量为 20.向一定量的溶液中通入一定量气体充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入的盐酸,产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示.则下列判断正确的是()A.原溶液的浓度为B.通入的体积(标准状况下)为C.所得溶液中溶质成分的物质的量之比D.所得溶液的溶质成分是和21.某反应由两步反应构成,其反应能量变化曲线如图所示,下列叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应B.的反应一定需要加热C.A与C的能量差为,发生反应时,会向环境释放能量D.三种物质中C最不稳定22.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.硫酸钠溶液中含有的氧原子数为B.溶液与足量反应,转移的电子数为C.标准状况下,中含有键的数目为 D.标准状况下,与过量稀溶液反应,转移的电子总数为23.(可看作)是硅酸盐水泥的主要成分之一,其相关性质的说法不正确的是()A.具有吸水性,需要密封保存B.可发生反应:C.能与反应生成新盐D.与足量盐酸作用,所得固体产物为24.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和的混合气体,这些气体与(标准状况下)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀,则消耗溶液的体积是()A.B.C.D.25.化学是以实验为基础的科学,下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作和现象结论A探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分,取少量固体粉末,加入蒸馏水若有气体生成,则固体粉末为B用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧,发现火焰呈黄色原溶液存在C将固体置于容量瓶中,加水至刻度线配置溶液D取足量铁与水蒸气反应后的固体,加入盐酸,再加入,溶液未变成血红色固体产物中也可能存在A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题部分26.(8分)(1)用作消化系统X射线检查的内服药剂物质的化学式_______________(2)请写出氟原子核外电子排布___________(3)是离子化合物,各原子均满足2电子或8电子稳定结构,的电子式 _______________(4)写出乙烷的结构式______________27.(12分)(1)纸电池是未来电池发展的重要研究方向.某学生在课外活动时,根据右图纸电池结构示意图,利用实验室中的稀硫酸、蒸馏水和滤纸制作电解液,用铜片与镁片作为电极材料.①其中放置镁片的位置是________(填a或b),电池工作时向_______________(填a或b)极作定向移动.②某学生用硫酸铜溶液替代稀硫酸,请写出正极发生的电极反应式_______________(2)科学家用氮化镓()材料与铜组装如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以和合成.①该装置工作时,能量转化形式为:_______________转化为_______________(填“电能或“太阳能).当产生时,消耗的物质的量为________.②此电池产生的和又可以作为燃料电池的原料.有研究表明,在酸性条件下参与的电极反应为:,此电极反应也可视为两步完成,请将其补充完整:第一步______________(用离子方程式表示):第二步28.(10分)化合物X是由三种主族元素组成的液体物质,某兴趣小组对化合物X开展探究实验. 己知:①X遇水反应剧烈,产生白雾;②气体A和气体B是纯净物;③为不溶于水的白色沉淀.请回答:(1)写出气体A的化学式____________,组成X的三种元素____________(填元素符号)(2)写出X与水反应的化学方程式是____________(3)将A通入到还原性气体Y的水溶液中,生成一种淡黄色沉淀.则Y、A、三种微粒还原性由强到弱的顺序为______________(用化学式表示).(4)用硫磺(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料,在一定条件下合成X,如果总原子利用率最大化(即期望产物的总质量与生成物的总质量之比),则相对应的三种物质的物质的量之比为_______________.(5)将气体A和B通入足量的氢氧化钠溶液中,充分反应,请设计实验方案,检验所得溶液中的阴离子(不考虑水解和溶液中的)______________.29.(14分)过多的排放,往往会产生污染.某研究性小组探究与炽热的铜粉反应,设计如下已知:①能被酸性高锰酸钾溶液氧化成,此体系中产生的浓度较稀.(1)实验开始前,检查装置气密性涉及到以下操作,给出合理的操作顺序:将F中的长导管插入液面以下→________→__________→________→________→________(操作可重复使用)①关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b②观察F中的现象③用酒精灯加热A中三颈烧瓶④撤走酒精灯(2)装置B的作用___________;(3)反应一段时间后,装置D中铜粉变黑,写出装置D中发生反应的化学方程式___________; (4)实验过程中,装置E中溶液颜色变浅,则装置E发生的离子方程式为____________;请设计一种简单的实验方案,证明氧化产物为______________(5)实验前和实验结束时,都需通一段时间的,目的分别是________、_______.(6)有同学发现装置A溶液呈绿色,而不显蓝色;甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致,而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致.设计方案来判断甲或乙哪种合理,下列方案中不可行的是__________.A.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化B.加热该绿色溶液,观察颜色变化C.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应的气体,观察颜色变化三、计算题(共6分)30.将一定量通入质量分数为的溶液中,制成含有和的混合溶液.用此溶液吸收标准状况下,恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应),请计算:(1)溶液中________.(2)己知混合溶液中,则混合溶液中________________.(3)所通在标准状况下的体积为_______________L. 参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)题号12345678910111213答案CBADCBDDBCBAD题号141516171819202122232425答案CCBCDCDCDDBD二、填空题(本大题有5小题,共50分)26.(8分,每空2分)(1)(2) (3)(4)27(12分)(1)①b(2分)a(2分)②(2分)(2)①太阳能(1分)电能(1分)1(2分)②(2分)28.(10分)(1)(1分)S、、0(1分)(2)(2分)(3)(2分)(4)(2分)(5)取反应后少量溶液于试管中,加入足量的产生白色沉淀,静置后,在上层清液中滴加酸化的,若存在白色沉淀,则存在;另取溶液少许,加入足量的盐酸,将产生的气体通入品红溶液,品红褪色且加热后复原,则存在(合理即可,检验不得分)(2分)29.(14分)(1)①③②④②(2分)(2)将转化为(2分)(3)(2分)(4)(2分,未配平得1分)取E中少量溶液,加入铜粉,若有无色气体产生此气体在试管口变为红棕色,则为(2分,答案不唯一、合理即可)(5)实验前通,排尽空气,防止空气中氧气干扰实验:(1分)实验后通,排尽装置内的,防止拆卸时产生污染性气体(1分)(6)A(2分)30.(6分,每小题2分)(1)8.0或8(2)(3)44.8
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高中 - 化学
发布时间:2022-05-19 18:00:11
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文章作者:随遇而安
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