陕西省西安市西安中学2021-2022学年高二化学下学期期中试题（Word版附答案）

西安中学2021—2022学年度第二学期期中考试高二化学试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Si:28S:32K:39Ca:40Ti:48Fe:56一、选择题（共25小题，共50分。每小题只有一个正确选项）1．以下能级符号正确的是（）A．1pB．2dC．3fD．4s2．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d54s2D．1s22s22p63s23p63d34s23．第四周期基态原子中单电子数最多的是（）A．CrB．MnC．AsD．Kr4．下列说法正确的是（）A．某激发态硼原子的电子排布图：B．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱C．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIB族D．在元素周期表中，非金属元素都在p区5．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中，正确的是（）A．第一电离能：③＞①＞②B．电负性：①＞②＞③C．最高价含氧酸的酸性：③＞①＞②D．原子半径：③＞②＞①7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500 Y5801800270011600A．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClB．元素Y是ⅢA族元素C．若元素X、Y处于第三周期，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应8．s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp-p，请你指出下列分子中含有σs-sp2键的是（）A．N2B．C2H4C．C2H2D．HCl9．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是（）A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH≡CHD．CH410．下列物质中，由极性键形成的非极性分子的是（）A．Cl2B．CO2C．H2OD．NH311．下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V型的是（）A．SO2B．CH4C．H3O+D．H2O12．下列说法中不正确的是（）A．H2O和H2O2两种分子中O原子的杂化类型相同+B．NH3和NH4两种微粒的空间结构相同C．SO42-和ClO4-两种微粒的键角相等D．SO2和O3两种分子是等电子体13．下列现象与氢键有关的是（）①H2O的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③AsH3的熔沸点高于PH3④邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定A．①②⑤B．①②④C．①②④⑤D．①②③14．下列物质性质的差异与分子间作用力有关的是（）A．硬度：晶体硅<金刚石B．热稳定性：HF>HClC．沸点：Cl2<I2D．熔点：MgO>NaCl15.用分子结构知识推测下列说法正确的是（） A．SO2与BeCl2分子均呈V形B．HClO中的中心原子采取sp3杂化C．BF3与PCl3的VSEPR模型均呈正四面体形D．C2H4与NH3分子中中心原子均采取等性杂化成键16．对配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是（）A．配体为水分子，配原子为O，外界为Br—B．中心离子的配位数为6C．1mol该配合物可以与足量AgNO3溶液反应生成3molAgBr沉淀D．中心离子的化合价为+217．下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．MgCl2与SiD．Cl2与I218．对下列实验事实的理论解释错误的是（）选项实验事实理论解释A碘单质在苯中溶解度比在水中大苯和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子BBe单质能溶于KOH溶液Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似C酸性：H2SO4>H2SO3H2SO4非羟基氧原子个数大于H2SO3，中心原子正电性越高，酸性越强DSiO2的熔点高于CO2SiO2相对分子质量比CO2大19.下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个D．E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE20．下列叙述正确的是（）A．原子晶体中只含有共价键 B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子21．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（）A．W在化合物中的价态可以为+1、-1B．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸C．X单质的晶体属于分子晶体D．Z的单质能与水反应22．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3中的说法不正确的是（）A．P4S3中磷元素为+3价B．P4S3属于共价化合物C．P4S3燃烧时破坏的化学键有极性键、非极性键D．1molP4S3分子中含有9mol共价键23．已知：NaF的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。下列分析错误的是（）A．NaF和MgF2均由阴、阳离子构成B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱C．NaF中的离子键比MgF2中的弱D．MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高24．CaTiO3的晶体结构模型如图所示（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角），下列关于晶体的说法正确的是（） A．CaTiO3的摩尔质量为136B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻C．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-紧相邻D．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ti4+紧相邻25．金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是（）A．等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数之比为4：3B．C60分子中含有双键的数目是30个C．石墨烯结构中，平均每个六元环含有2个碳原子D．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键，石墨烯具有导电性二．非选择题（本题共5小题，每道题均为必做题，共50分。）26．（8分）按要求回答有关问题：（1）基态Ni原子的电子排布式为：。（2）基态Ge原子的价层电子排布图为：。（3）基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。（4）F、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是。（填元素符号）27.（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。回答下列问题：(1)D的简单气态氢化物分子的立体构型为。(2)第一电离能HX(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)DA3的沸点比D2E的沸点高，其原因是。(4)YE42-的立体构型为，YE32-的键角比YE42-的键角小的原因是。28．（10分）下列为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为。(3)每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子；CaCl2晶体中Ca2+的配位数为。(4)观察CO2分子晶体结构的一部分，每个CO2分子周围有等距的CO2分子；个与之紧邻且29．（10分）R、T、W、X、Y、Z为前四周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。表中列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构R原子价电子排布式为nsnnpn+1T基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等W原子电子层数与核外电子数相等X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)Z第四周期未成对电子数最多的元素(1)Y原子的核外有种运动状态不同的电子。(2)R、T、X的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号填空)(3)Z元素位于周期表区。(4)RW3分子的立体构型为；与TX2互为等电子体的分子有(写两种)。 30．（12分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。(3)Cu2+能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有(填字母序号)。A．配位键B．极性键C．离子键D．非极性键(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1molFe(CO)5分子中含molσ键。(5)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm，FeS2的相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g·cm−3西安中学2021—2022学年度第二学期期中考试高二化学答案一、单选题（本大题共25小题，共50分）题号12345678910111213答案DBABCCDBCBDBB题号141516171819202122232425答案CBBCDDACADCD二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.(共8分，每空2分） （1）[Ar]3d84s2（2）（3）哑铃（4）F27.(共10分，每空2分）(1)  三角锥形(2)   ＞    (3)氨分子与氨分子之间存在氢键(4)   正四面体形    中心原子硫同为SP3杂化，SO32-中硫原子有一个孤电子对，对成键电子对的排斥力大，使得键角变小28(共10分,每空2分)（1）金刚石晶体    （2）金刚石冰>干冰    （3）4    8    （4）1229.(共10分,每空2分)（1）11    (2)N＞O＞C(3)d(4)    三角锥形    N2O、CS230.(共12分,每空2分)(1)      X-射线衍射法  (2)Cu2O中的Cu+3d轨道处于全满的稳定状态，而CuO中Cu2+中3d轨道排布为3d9，能量高，不稳定；16；(3)ABD(4)   10(5)