重庆市2022届高三化学下学期第二次诊断性考试（二模）（Word版附答案）

2022年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第二次联合诊断检测化学化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Ni-59Mo-96一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2020年11月24日，我国成功发射嫦娥五号，将由芳香族聚酰胺纤维制成的五星红旗带上了月球，在嫦娥五号上使用了较多的先进材料，如陶瓷密封环等。下列有关说法正确的是A.芳香族聚酰胺纤维是天然高分子化合物B.运载火箭的燃料是液氧或四氧化二氮C.我国古代著名的陶瓷属于无机非金属材料D.在月壤中发现了，与是同分异构体【1题答案】【答案】C2.下列各组离子能大量共存的是A.B.C.D.【2题答案】【答案】D3.“84”消毒液(成分含)能有效抑制新冠病毒，在“84”消毒液中滴加稀硫酸会产生。若为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A.标准状态下，所含的水分子数为B.溶液中所含数目为C.常温下，中含有质子数之和为D.标准状态下，通入水后转移的电子数为【3题答案】【答案】C4.侯德榜是我国近代化学工业奠基人，他发明了侯氏制碱法，其中制取的原理为。下列说法不正确的是A.的电子式：B.钠离子的结构示意图：C.NH3的球棍模型：D.CO2的比例模型：【4题答案】【答案】A5.下列说法正确的是A.钠能从溶液中置换出B.碳酸钙不与硫酸发生反应C.煤中加入能减少温室气体的排放D.加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝【5题答案】【答案】D6.我国刚举办完举世瞩目的冬奥会，在冬奥会场馆建设中用到一种环保物质双环烯酯，其结构如图所示。下列有关该物质说法正确的是A.是乙酸乙酯的同系物B.含有2种官能团C.一氯代物有7种D.所有碳原子共平面 【6题答案】【答案】B7.碘和碘化合物的用途广泛，实验室从海带中提取碘的步骤为：①海带灼烧，②溶解过滤，③在滤液中加入稀和氧化，④用萃取，⑤蒸馏。下列装置在该实验中不能达到目的的是A.用Ⅰ装置灼烧海带B.用Ⅱ装置萃取C.用Ⅲ装置过滤D.用Ⅳ装置蒸馏【7题答案】【答案】D8.环氧乙烷()可用作生产一次性口罩的灭菌剂。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)∆H。己知下列两个反应，则为①②A.B.C.D.【8题答案】【答案】B9.是一类重要的药物中间体，可以由经环化后合成，其反应式为： 己知：一个碳原子上连有四个不同的原子或原子团的碳原子，叫手性碳原子，下列说法正确的是A.中有1个手性碳原子B.的分子式为C.该环化过程属于加成反应D.可用酸性溶液检验中是否含有【9题答案】【答案】A10.有a、b、c、d四种同一短周期主族元素，c的最外层电子数是内层电子数的3倍，由这四种元素与锂组成的盐的结构如图所示。下列说法不正确的是A.原子半径：B.简单氢化物的稳定性：C.c和d两元素能形成多种化合物D.含a元素的酸一定是强酸【10题答案】【答案】D11.利用电化学原理在厌氧条件下分解有机物的装置如图所示。下列说法正确的是A.电流流向：A电极→用电器→B电极B.A电极发生的电极反应为 C.若左池有转化为Y，理论上右池溶液增加的质量为D.若有机物为葡萄糖，处理葡萄糖，理论上消耗的体积为【11题答案】【答案】C12.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A向次氯酸钙的溶液中通入少量出现白色沉淀B相同条件下，在两支试管中均加入的和，再向其中一支试管中快速加入少量固体。加有的试管中溶液褪色较快对该反应有催化作用C向盛有某溶液的试管中滴入稀溶液，将湿润的红色试纸靠近管口无明显现象该溶液中无D向蔗糖中滴入浓硫酸固体变黑且膨胀浓硫酸具有吸水性A.AB.BC.CD.D【12题答案】【答案】B13.下图是不同物质在密闭容器中反应的有关图象，下列对有关图象的叙述正确的是 A.图1：对达到平衡后，在时刻充入了一定的HI，平衡逆向移动B.图2：该图象表示的方程式为C.图3：对，图中D.图4：对可表示X的百分含量【13题答案】【答案】C14.时，用溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图象分别是下图中的N和M。下列叙述不正确的是A.a点对或都是过饱和溶液B.向b点的溶液中加入少量固体，b点可变到c点C.时，D.向的混合液中滴入溶液时，先沉淀【14题答案】【答案】B二、非选择题：共58分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。15.铝在我国储量居世界前列，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农 业等领域。钼酸钠晶体()是一种金属腐蚀抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是，含少量等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。请回答下列问题：（1）气体A的主要成分是_______(填化学式)，为了提高浸取率所采取的措施是_______(写一条即可)。（2）在焙烧炉中焙烧时，采用多层逆流(空气从炉底进入，钼精矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧，采用“多层逆流”的目的是_______。（3）“焙烧”时转化为，浸取过程中含钼化合物发生反应的离子方程式为_______。（4）在加入除时，若溶液较小，会产生的不良后果是_______，原因是_______(用平衡移动原理解释)。（5）流程中“…”在实验室的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。（6）分析化学上测定钼的含量，通常是把经过一系列变化得的方法来测定。实验室称量钼精矿，经过一系列变化得到，则理论上钼精矿中钼的百分含量为_______。【15~20题答案】【答案】（1）①.SO2②.粉碎矿石（2）增加固体和气体的接触面积，加快反应速率，使原料尽可能反应提高原料利用率（3）MoO3+CO=MoO+CO2↑（4）①.PbS的沉淀不完全②.PbSPb2++S2-，若溶液较小，则氢离子浓度较大，氢离子与硫离子生成硫化氢，导致硫离子浓度减小，PbS的沉淀溶解平衡正向移动（5）①蒸发浓缩②.降温结晶（6）30 16.己知：。有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体，有同学用如图所示装置制取少量，相关操作步骤(不是正确顺序)为：①打开K，先通入一段时间；②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；③检查装置气密性；④打开K，再通入一段时间；⑤关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至，滴加溶液。请回答下列问题：（1）仪器X的名称为_______装置B的作用是_______。（2）该装置中有一处明显错误是_______。（3）实验操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。（4）先通入一段时间的目的是_______。（5）在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是_______。（6）在C、D中都被氧化成磷酸，C中反应的化学方程式为_______。（7）取产品溶于稀硫酸配成溶液，取于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定，滴定终点的现象是_______；达到滴定终点时消耗；标准溶液，产品纯度为_______(用含m、V的代数式表示)。【16~22题答案】【答案】（1）①.分液漏斗②.防倒吸（2）装置C中导管应该长进短出，导管短进长出错误（3）③②①⑤④（4）排净装置中空气（5）做分散剂，使反应物充分混合，加快反应的速率（6）PH3+4NaClO=H3PO4+4NaCl（7）①.最后一滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不褪色②.17.碳达峰是指我国承诺2030 年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研究利用和以减少碳的排放。（1）“神十三”中航天员们呼吸产生的用一种循环方案处理，即，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比通入和，测得反应过程中压强随时间的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强。随时间的变化如图中b所示。①能说明容器中的反应均己达到平衡状态的是_______。A.容器内气体的平均相对分子质量不变B.和的转化率相等C.与的物质的量之比保持不变D.②_______0(填“>”“<”或“不确定”)；理由是_______。③改变的条件是_______。（2）经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：①反应Ⅱ的活化能(正)_______(逆)(填“>”“<”或“=”)。②在温度下，将和充入的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时和的物质的量分别为和。则温度时反应Ⅰ的平衡常数_______。 （3）工业上利用废气中的联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如下图。已知B中的装置使用了阳离子交换膜。①B中发生的总反应的离子方程式为_______。②若某废气中含有的和的体积比为，废气中和体积分数共为。假设A中处理了标准状况下的废气，其中和全部转化成，理论上可制得_______。【17~19题答案】【答案】（1）①.AC②.＜③.随着反应进行，压强先变大后变小，说明反应为放热反应，使得开始的温度升高，压强增大④.加入催化剂（2）①.＜②.10（3）①.2H2O+2Cl-=H2↑+2OH-+Cl2↑②.9.9(二)选考题：共15分。请考生从18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[选修3：物质结构与性质]18.金属铜和镍及其化合物在工业、农业、国防以及航天等领域都有广泛的用途。请回答下列有关问题：（1）胆矾可写成，其结构示意图如图1所示： ①基态原子的核外电子排布式为_______。②的空间构型为_______。③该物质中除了含离子键外，还有_______等作用。（2）某鲜红色含镍物质的结构如图2所示：①图中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。②该物质中C原子的杂化轨道类型是_______。（3）镍和铜的第二电离能分别为、。则_______(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。（4）已知氧化镍的晶胞结构如图3所示： ①某缺陷氧化镍的组成为，其中元素只有和两种价态，则和两种价态的镍离子数之比为_______。②若该晶体无缺陷，其密度为，晶胞中最近的之间的距离为，则阿伏加德罗常数_______(用含、a的代数式表示)。【18~21题答案】【答案】（1）①.1s22s22p63s23p63d104s1②.正四面体③.共价键、配位键、氢键（2）①.O>N>C>H②.sp3杂化、sp2杂化（3）①.<②.失去1个电子后Ni+的价电子排布式为3d84s1，失去1个电子后Cu+的价电子排布为3d10，此时Cu+的3d轨道处于全充满状态，更稳定（4）①.2:17②.[选修5：有机化学基础]19.有机物M是一种治疗流感的有效药物，它的合成路线如下： 已知：请回答下列问题：（1）反应①的反应类型是_______；M中含氧官能团的名称是_______。（2）有机物C的名称是_______，设计反应②这一步的目的是_______。（3）与溶液反应，最多消耗的物质的量为_______。（4）反应①和②的化学方程式分别为_______、_______。（5）有机物X的分子式组成比有机物D少1个原子团，符合下列条件的X的同分异构体有_______种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱峰数最少的物质的结构简式为_______。①含有苯环；②官能团只含羟基且所有羟基与苯环均直接相连。【19~23题答案】【答案】（1）①.取代反应②.醚键、酯基（2）①.丙酮②.防止与丙酮反应的这两个羟基被-SO2CH3取代（3）1（4）①.+C2H5OH+H2O②.++H2O（5）①.8②.