重庆市2022届高三化学下学期三模考试试题（Word版附答案）

2022年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷化学(三)化学测试卷满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在生活、社会、环境和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是A针对新冠肺炎疫情，用无水酒精、双氧水对环境进行杀菌消毒B.歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C.“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型有机非金属材料D.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化2.下列化学用语表示正确的是A.硫离子的结构示意图：B.羟基的电子式为：C.乙炔的球棍模型：D.乙酸的结构式：CH3COOH3.某有机分子的结构如图，则该分子环上的一氯代物有(不考虑立体异构)A.1种B.2种C.3种D.4种4.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.用甲装置干燥H2B.用乙装置制取并收集干燥的氨气C.用丙装置收集Cl2D.用丁装置除去NaHCO3中的Na2CO35.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，1个W2X分子含有10个电子，Y元素原子半径是同周期元素中最大的，Z 元素原子的最外层电子数是次外层的二分之一，下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B.失电子能力：Y>W>XC.Z的简单氢化物热稳定性比X的强D.采用电解Y的氯化物水溶液方法制取单质Y6.氢能被称为未来能源，利用乙醇来制取氢气涉及如下反应反应I：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H1=+173.5kJ·mol-1反应II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1则lmolCH3CH2OH(g)与H2O(g)作用生成CO(g)和H2(g)反应的△H为A.+255.9kJ·mol-1B.-255.9kJ·mol-1C.+132.3kJ·mol-1D.-132.3kJ·mol-17.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NAB.标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NAC.2L0.1mol/L的FeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.2NAD.室温下，10LpH=11的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为0.01NA8.己烯雌酚是人工合成的雌激素物质。下列关于己烯雌酚说法错误的是A.它的分子式是C18H20O2B.在水中的溶解度较小C.苯环上的一元取代物有4种(不考虑立体异构)D.共平面的碳原子最多有18个9.碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它的制备流程如下，下列有关说法正确的是 A.FeCl3的作用是增强盐酸的氧化性B.加入少量CuO目的是为了除去Fe3+C.石灰乳可用纯碱代替D.若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2L空气10.常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是A.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、、B.使甲基橙呈红色的溶液：、Ba2+、CH3COO-、C1-C.无色透明的溶液中：H+、Mg2+、、Cl-D.c(Fe3+)=lmol·L-1的溶液中：Ca2+、、、11.下列有关说法正确的是A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，恒温恒压下再通入少量NH3，容器中气体密度增大B.NH4Cl(s)⇌NH3(g)+HCl(g)，室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0C.CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，压缩容器使体积减小，达到新平衡后CO2浓度增大D.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，恒容绝热下，当压强不变时可以判定反应达到平衡12.某科研团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示，下列说法正确的是A.Y膜为阳离子交换膜B.催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目C.b极上发生氧化反应D.生成H2O2的总反应为2H2O+O2=2H2O213.下列方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象和结论 A探究NO2生成N2O4反应的吸放热将充有NO2密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变浅，NO2生成N2O4反应为吸热反应B比较CH3COOH和HF的酸性强弱相同条件下，分别用pH试纸测定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pHNaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HF的酸性强C比较氢氧化铜和氢氧化镁Ksp的大小向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出现蓝色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D镀锌铁皮锌镀层厚度的测定装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应A.AB.BC.CD.D14.40℃时，向100mL水中加入5gMg(OH)2固体溶解，一段时间后再滴入少量稀H2SO4，整个过程pH随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A.a→b段，由水电离出的c(OH-)逐渐增大B.b点时，溶液中的c(OH-)=1.0×10-4.09C.c→e段的变化符合勒夏特列原理D.e点处，离子浓度大小顺序为c()>c(Mg2+)>c(OH-)>c(H+) 二、非选择题：共58分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。15.废旧的电池中含有NiO、CdO、CoO和Fe2O3等成分，工程师设计如下回收重金属的工艺流程。回答下列问题：（1）为提高浸取率，可采取的措施是_______(写一种即可)，操作1的名称是_______；（2）滤液1中主要含[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+等，则浸取时CdO发生反应的化学方程式为_______；（3）在实验室萃取时，所需玻璃仪器是_______；（4）“反萃取”的原理为NiR有机+2H+⇌Ni2++2HR有机，需加入的试剂X为_______；（5）写出反应1的离子方程式_______；（6）由CoCl2溶液得到CoCl2·6H2O所需的一系列操作是_______；（7）生成CdCO3沉淀是利用反应[Cd(NH3)4]2++⇌CdCO3↓+4NH3↑，常温下，该反应平衡常数K=2.0×105，[Cd(NH3)4]2+⇌Cd2++4NH3的平衡常数K1=4.0×10-5，则Ksp(CdCO3)=_______。17.2021年11月初，世界气候峰会在英国举行，为减少环境污染，减少化石能源的使用，开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。（1）甲醇、乙醇来源丰富、燃烧热值高，可作为能源使用。其中一种可减少空气中CO2的甲醇合成方法为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。①若将一定量的CO2和H2投入1.0L恒容密闭容器中合成甲醇，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。则该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，在p2及512K时，图中N点处平衡向_______(填“正向”或“逆向”)移动； ②若将物质的量之比为1：3的CO2和H2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应，不同压强下CO2转化率随温度的变化关系如下图所示。a.A、B两条曲线的压强分别为、，则_______(填“>”“<”或“=”)；b.若A曲线条件下，起始充入CO2和H2的物质的量分别为lmol、3mol，且a点时的K=300(L2/mol2)，则a点对应CO2转化率为_______。（2）在工业生产中也用反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1制取H2，从而获得氢能源，该反应需要加入催化剂，若用[M]表示催化剂，则反应历程可表示为：第一步：[M]+H2O(g)=[M]O+H2(g)第二步：[M]O+CO(g)=[M]+CO2(g)①第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步_______(填“大”或“小”)。反应过程中，中间产物[M]O的能量比产物的能量_______(填“高”或“低”)；②研究表明，此反应的速率方程为，式中)、分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，该反应的Kp_______(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，T>Tm时v逐渐减小的原因是_______。 （3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为____，若装置中消耗标准状态下O244.8L，理论上能制得碳酸二甲酯的质量____g。19.硫脲的分子式为CS(NH2)2，其在生产生活中有重要的应用。科研人员在实验室利用Ca(HS)2与CaCN2可以合成硫脲，用下图仪器可制备Ca(HS)2，请回答下列问题。已知：①CS(NH2)2易溶于水；②CS(NH2)2在150°C时生成NH4SCN；③CS(NH2)2易被强氧化剂氧化。（1）装盐酸仪器的名称为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______；（2）实验结束后从左侧导管通入氮气的目的是_______；（3）装置B中盛装的试剂是_______，其作用是_______； （4）当C中出现_______现象时，停止反应；（5）将得到的Ca(HS)2溶液与CaCN2溶液混合，加热一段时间即可生成硫脲，同时生成一种强碱为_______；（6）实验室用KMnO4(H+)溶液滴定硫脲测定其含量，生成N2，等，则还原剂与氧化剂的物质的量之比_______，将硫脲粗产品0.8g，配成1000mL溶液，取100mL，用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，粗产品中硫脲的百分含量为_______(杂质不参加反应)。(二)选考题：共15分。请考生从18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[选修3：物质结构与性质]21.钴元素的用途非常广泛，常用于电池、医疗、催化剂、添加剂、颜料、航空和航天领域。如工业上可用三氟化钴制备火箭推进剂氟化硝酰(NO2F)，其反应为：CoF3+NO2CoF2+NO2F。请回答下列有关问题：（1）钴元素属于周期表中_______区，基态钴原子的价电子排布式为_______；F原子核外有_______种不同运动状态的电子，基态F原子中，能量最高的电子所占据原子轨道的形状为_______；NO2F中三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______。（2）酞菁钴主要应用于工业涂料印墨及塑料着色，其分子的结构简式如图所示，钴通过配位键结合的氮原子的编号是_______；分子中碳原子的杂化类型为_______。（3）FeCoO4是一种光催化剂，基态原子的第四电离能I4(Co)小于I4(Fe)，其原因是_______。（4）钴的一种晶胞如图所示。其底边边长为apm，高为bpm，阿伏加德罗常数的值为NA，密度为ρg/cm3，则钴的摩尔质量M=_______。 [选修5：有机化学基础]23.X是合成某药物的中间体，其合成路线如下(-Ph代表苯基)：（1）已知A是五元环状化合物，则其化学名称是_______。（2）反应①和④的反应类型分别是_______、_______。（3）下列有关H的说法正确的是_______。a.羟基能催化氧化生成酮b.能发生加聚反应c.分子式为：C11H18Od易溶于水e.Br2与H按物质的量1：1混合，发生加成反应的产物有3种（4）写出反应⑥的化学方程式：_______。（5）D的同分异构体较多，但其中含有苯环，且同一个碳原子上不连接2个官能团的同分异构体有______(不包括立体异构)；写出其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式：______。（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以为原料合成OHCCH2CH2COOH，设计合 成路线：_______(其他试剂任选)。 【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】B【13题答案】 【答案】C【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】（1）①.将废电池磨碎或搅拌等②.过滤（2）CdO＋3NH3＋NH4HCO3=[Cd(NH3)4]CO3＋H2O（3）烧杯、分液漏斗（4）H2SO4溶液（5）2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl-=2Co2＋＋Cl2↑＋6H2O（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（7）2.0×10-10【17题答案】【答案】（1）①.放热②.正向③.＞④.90%（2）①.大②.高③.减小④.温度为主要影响因素，Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高（3）①.②.360【19题答案】【答案】（1）①.分液漏斗②.S2-＋2H＋=H2S↑（2）将装置中的H2S气体都排到右侧石灰乳中，防止污染空气（3）①.饱和NaHS溶液②.除掉混合气体中的HCl（4）溶液变澄清（5）Ca(OH)2（6）①.5∶14②.95%【21题答案】【答案】（1）①.d②.3d74s2③.9④.哑铃形⑤.F>N>O（2）①.1、3②.sp2杂化（3）Fe的第四电离能失去的是处于半充满的3d5上的电子，Co第四电离能失去的是3d6上的电子，失去后形成稳定的半充满状态（4）【23题答案】【答案】（1）环戊二烯 （2）①.加成反应②.加成(还原)反应（3）bc（4）2＋O22＋2H2O（5）①.12②.（6）HOCH2CH2CH2COOHOHCCH2CH2COOH