北京市东城区2022届高三化学下学期一模考试试题（Word版附答案）

北京市东城区2021-2022学年度第二学期高三综合练习(一)化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列说法正确的是A.电解质溶液导电的过程发生了化学变化B.原子核外电子发生跃迁属于化学变化C.石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异D.“碳中和”是指利用中和反应吸收CO22.下列化学用语或图示表示不正确的是A.HCl的电子式是B.N2的结构式是N=NC.乙醇的结构模型是D.Na的原子结构示意图是3.下列分子中的碳原子为sp杂化的是A.CH4B.HCHOC.C2H2D.C2H44.下列实验所用主要仪器合理的是A.除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗B.实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管C.配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶D.用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管5.柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是 A.能与H2O形成氢键B.能与NaOH反应生成柠檬酸三钠C.能在一定条件下发生消去反应D.分子中含有手性碳原子6.下列方程式与所给事实不相符的是A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OC.铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D.将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO7.用如图所示实验装置验证SO2的性质。下列说法不合理的是A.①中铜丝上下移动可控制反应发生或停止B.②中品红溶液褪色说明SO2具有漂白作用C.③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性D.④为浸有H2SO4的棉团，用于吸收尾气8.下列实验对应的结论正确的是选项ABCD 实验2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)有白色沉淀产生均有白色沉淀产生白色沉淀(AgSCN)结论正反应放热白色沉淀一定是BaSO3待测液中含有Cl-和SOAg+与Fe2+不反应A.AB.BC.CD.D9.一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是A.第一电离能：X<Z<YB.XZ2晶体属于共价晶体C.W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D.该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物10.配制pH约为10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06mol·L-1和0.04mol·L-1。下列关于该溶液的说法不正确的是A.c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1B.2c(CO)+c(HCO)<c(Na+)C.向其中滴加少量稀盐酸时(保持温度不变)，CO+H2OHCO+OH-的平衡常数增大 D.向其中滴加少量NaOH溶液时，的值增大11.有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。下列说法不正确的是A.X的结构简式是B.Y中含有酯基，Z中不含有酯基C.Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同D.Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构12.热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。下列说法不正确是A.放电时，Li+向b极区移动B.放电时，a极的电极反应是3Li13Si4-1le-=4Li7Si3+11Li+C.该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能D.调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度13.X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。 下列说法不正确的是A.①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHB.在①和②中，氨水参与反应的微粒相同C.X中所含阴离子是SOD.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度14.CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ·mol-1将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。下列说法正确的是A.由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ·mol-1B.反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态C.其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大D.其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中的值第二部分 本部分共5题，共58分。15.我国芒硝(Na2SO4·10H2O)储量居世界第一，由芒硝制备NaOH具有重要价值。Ⅰ.以芒硝和石灰石为原料生产NaOH、CaSO4和轻质CaCO3的主要流程如图。（1）i、ii中涉及到的分离操作是____。（2）原料石灰石经反应：____、CaO+H2O=Ca(OH)2，可获得流程中所需的CO2和石灰乳。（3）HA是一种弱酸，在上述流程中可以循环使用。已知：温度相同时，溶解度s[Ca(OH)2]<s(CaSO4)①平衡移动的角度解释HA在i中反应起到的作用：____。②本流程中还利用了HA的性质是_____。（4）溶液c中会含有少量NaHCO3，但不会影响钠的利用率，原因是____(用化学方程式表示)。Ⅱ.利用电解法制备NaOH(如图所示)。（5）产生OH-的电极反应是____，NaOH在____(填“A”或“C”)区生成。（6）若改变上述装置中的阳极材料，并将阴极产生的H2导入阳极，发生反应：H2-2e-=2H+。从电能与化学能转化的角度思考：产生等量的NaOH时，与原装置相比，消耗的电能____(填“增大”“减小”或“不变”)。16.钴及其化合物有重要用途，研究其结构有重要意义。（1）基态Co的价层电子排布式是3d74s2，轨道表示式是。____在元素周期表中，该元素属于____(填“d”或“ds”)区。 （2）[Co(NH3)5Cl]Cl2是Co3+的一种重要配合物。①该配合物的一种配体是NH3。NH3的空间结构呈____形，是_____(填“极性”或“非极性”)分子。②该配合物中Co3+参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d、1个_____和3个____。③设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取2.51g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，____(补全实验操作和数据)。相对分子质量：[Co(NH3)5Cl]Cl2-250.5，AgCl-143.5。（3）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、____(填字母序号)。②钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co)：N(Al)：N(O)=____。17.伐伦克林是一种拮抗剂，其一种合成路线如图：已知：i.+ii.+iii.R4—CH=NR5（1）邻二溴苯(A)只有一种结构，是因为苯环中除了σ键外，还有____ 键，使得其中碳碳键完全相同。（2）试剂a的结构简式是____。（3）C中含氧官能团的名称是____。（4）E→F的化学方程式是____。（5）试剂b的结构简式是____。（6）I→伐伦克林的反应类型是____。（7）步骤E→F在整个合成路线中起到重要作用。若无此步骤，可能导致在步骤____中有副反应发生。18.CH4在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代甲烷。（1）生成CH3Cl的化学方程式是____。（2）CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3)反应，包括以下几步：Ⅰ.链引发Ⅱ.链传递Ⅲ.链终止Cl22Cl·Cl·+CH4→·CH3+HCl·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·……2Cl·→Cl2Cl·+·CH3→CH3Cl……①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：____、____。②不同卤原子自由基(X·)均可夺取CH4中的H，反应通式：X·(g)+CH4(g)→·CH3(g)+HX(g)△H。已知：25℃，101kPa时，CH4中C—H和HCl中H—Cl的键能分别是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。a．当X为Cl时，△H=____kJ·mol-1。b．若X依次为F、Cl、Br、I，△H随着原子序数增大逐渐_____(填“增大”或“减小”)，结合原子结构解释原因：____。③探究光照对CH4与Cl2反应的影响，实验如表。编号操作结果A将Cl2与CH4混合后，光照得到氯代甲烷 B将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合得到氯代甲烷C将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合几乎无氯代甲烷D将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合几乎无氯代甲烷a．由B和D得出结论是____。b．依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：____。（3）丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。推知—CH3中C—H键能比中C—H键能____(填“大”或“小”)。19.向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。（1）溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl2氧化为I2，离子方程式是____。[猜测]棕黄色褪去的原因是I2被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。[实验Ⅰ]设计如表实验验证I2被氧化装置序号试剂a现象甲Na2SO3溶液溶液均变黄，遇淀粉变蓝乙KI溶液（2）①本实验中，试剂a作____剂(填“氧化”或“还原”)。②甲能证实I2被氧化而乙不能，原因是____。[实验Ⅱ]通过如下实验可测定x i.取vmLcmol·L-1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl2至棕黄色褪去。ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A，试纸不变蓝。iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀(I2)。iv.立即用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液bmL。已知：I2+2S2O=S4O+2I-I-+I2I(棕黄色)I2纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色（3）ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是____。（4）结合数据，计算可得x=____(用代数式表示)。[反思]（5）实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于i中n(KI)的____(填数字)倍。（6）从平衡移动角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：____。 【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】A【解析】【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】C 【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】D15【答案】（1）过滤（2）（3）①.由于溶解度s[Ca(OH)2]<s(CaSO4)，，正向反应限度小，加入HA消耗NaOH使上述平衡正向移动，促进CaSO4生成②.难溶于水（4）（5）①.②.C（6）减小16【答案】（1）①.②.d（2）①.三角锥②.极性③.4s④.4p⑤.充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥后称重，测得其质量为2.87g（3）①.deg②.1:2:417【答案】（1）大π（2）（3）醛基（4）（5）（6）取代反应（7）H→I（或F→G）18【答案】（1）（2）①.②.③.+8④.增大⑤.同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，H-X键能逐渐减小⑥.光照时发生链引发的物质是C12而不是CH4⑦.黑暗中发生2C1·→C12，一段时间后体系中几乎无C1·存在，无法进行链传递（3）大 19【答案】（1）（2）①.还原②.通过还原产物为I2可证明原溶液中含有高价态的含碘物质。甲用Na2SO3不引入碘元素，则生成的I2一定是还原产物；乙中I2可能是KI被其他氧化剂氧化生成（3）将湿润的淀粉KI试纸放于锥形瓶口（4）（5）7（6）随滴定反应进行，增大，使平衡正向移动，促进I2溶解，增大，溶液颜色变深；I2完全溶解后，c(I2)随滴定反应进行而减小，且减小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移动，溶液颜色变浅