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四川省仁寿县四校联考2021-2022学年高二化学10月月考试题(附答案)
四川省仁寿县四校联考2021-2022学年高二化学10月月考试题(附答案)
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仁寿县四校联考2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题7.下列关于能量变化的说法正确的是A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C.1molH2的能量大于2molH的能量D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒8.反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A.B.C.D.9.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)═S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)═S(g)+H2O(g)△H32S(g)═S2(g)△H4则△H4的正确表达式为( )A.△H4=(△H1+△H2﹣3△H3)B.△H4=(3△H3﹣△H1﹣△H2)C.△H4=(△H1+△H2﹣2△H3)D.△H4=(△H1﹣△H2﹣3△H3)10.在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g),有关下列图象说法的不正确的是( ) A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>011.某温度下,在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s)⇌Y(s)+Z(g),一段时间后达到平衡。下列说法错误的是( )A.升高温度,若c(Z)增大,则△H>0B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小C.加入一定量X,达新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氩气,平衡不移动12.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是()①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量不变A.①②⑤⑦B.①②③⑤⑦C.①②③⑤⑥D.全部13.原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最高正化合价与Z的相同,Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍,Y元素的周期序数等于族序数,W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是( )A.原子半径:Y>Z>W>X B.简单气态氢化物的热稳定性:X>ZC.Y最高价氧化物对应的水化物可以和Q反应D.常温条件下Q可氧化X、Y、Z的单质26.(14分)和均是有害气体,可在表面转化为无害气体,其反应原理如下:有关化学反应的能量变化过程(图1)及物质变化过程(图2)如下.回答下列问题:(1)图1中反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应,该反应_________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的________.(2)该反应的逆反应活化能是_______.(3)若没有参与该转化过程,则_______,_______.(填“不变”“变大”“变小”).(4)、、、四者的数值关系式是_________.27.(16分)C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题:(1)C在元素周期表中的位置为________,C元素的一种同位素可以测定文物年代,这种同位素的符号为______________________________________________。(2)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中,稳定性最差的简单氢化物的电子式为__________________________________________________________。(3)利用如图所示装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 ①干燥管D的作用是_________________________________。②若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2),C中加淀粉KI混合溶液,观察到C中溶液________________(填现象),即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,请用离子方程式表示尾气处理原理:__________________________________________________________________。③若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,有同学认为观察到C中溶液________________(填现象),即可证明,但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。28.(16分)在2L的某恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。已知反应中化学键数据如下表:回答下列问题:(1)△H(填“>”“<”或“=”)0。(2)某温度下,向该容器中充入0.3molCO2、0.9molH2,发生上述反应,5min末,反应达到平衡,此时测得H2O(g)的物质的量分数为25%。①0~5min内,H2平均速率v(H2)=mol·L-1·min-1。②每生成0.15molCH3OH,转移的电子数为NA。③反应前后的总压强之比为。(3)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇(化学式:CH3OH,常温下为无色液体),可以将CO2变废为宝。在体积为2L的密闭容器中,充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示: ①从开始到平衡,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_______;H2的转化率a(H2)=_______;②若反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),在四种不同情况下的反应速率分别为:a.v(CO2)=0.15mol稬-1穖in-1b.v(H2)=0.01mol稬-1穝-1c.v(CH3OH)=0.2mol稬-1穖in-1d.v(H2O)=0.45mol稬-1穖in-1该反应进行最快的是____________(填字母)。③以下结论可以作为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)已达平衡的标志的是__________。a.v(H2)正=v(CH3OH)逆b.c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1c.容器内压强不再变化d.单位时间内,每生成1molCH3OH,同时消耗3molH2e.容器内混合气体的密度不再变化f.H2的体积分数不再变化29、(12分)(1)煤油的主要成分为,已知完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量;。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为。(2)已知甲烷能催化还原NO2,得到氮气、二氧化碳和水蒸气,且知反应消耗1.6g甲烷时,放出热量86.7kJ,写出甲烷催化还原NO2的热化学方程式 。(3)已知:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol﹣1C(s)+O2(g)⇌CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣12C(s)+O2(g)⇌2CO(g)△H3=﹣221.0kJ•mol﹣1请写出NO和CO生成N2和CO2的热化学方程式 。(4)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:步骤一:用量筒量取50mL0.50mol•L−1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度; 步骤二:用另一量筒量取50mL0.55mol•L−1NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;步骤三:将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。回答下列问题:①现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol•L﹣1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm﹣3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g−1•℃﹣1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH= (结果保留一位小数)。③该同学通过实验测出的中和热有误差,造成这一结果的原因不可能的是 。A.实验装置保温、隔热效果差B.用量筒量取盐酸时仰视读数C.分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
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高中 - 化学
发布时间:2021-11-09 12:00:08
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