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四川省 校2021-2022学年高二化学10月月考试题(含答案)

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成都外国语学校2021—2022学年度上期10月月考高二化学试卷注意事项:1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。2、本堂考试90分钟,满分100分。3、答题前,考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上,并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(共25个,2分/个,共50分,每题只有一个正确答案。)1.下列说法中错误的是()A.神舟十二号载人飞船的燃料燃烧时主要将化学能转化为热能B.《黄帝内经》说:“五谷为养,五果为助”,面粉、水果的主要成分是油脂C.陆游的诗句“纸上得来终觉浅”中,“纸”的主要成分是纤维素D.“青如天、明如镜、声如磬”的汉代瓷器,是黏土经高温烧结而成2.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.等体积的CO2和CO,分子数目均为NAB.标准状况下,22.4L的H2和22.4L的F2混合后,气体分子数为2NAC.有铁粉参加的反应若生成3molFe2+,则转移电子数为6NAD.10.1gN(C2H5)3中所含的极性共价键数目为1.8NA3.下列反应的离子方程式正确的是()A.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊:S2O+2H+==S↓+SO2↑+H2OC.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应:2MnO4-+8H++3C2O42-=6CO2↑+2MnO2+4H2OD.向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O4.下列事实对应的化学用语表达错误的是()A.自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2H2CO3 ,H2CO3H++HCOB.“NO2球”浸入冷水中颜色变浅:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0C.氨气溶于水呈碱性:NH3+CO2NH3.H2O,NH3.H2ONH4++OH-D.甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-15.下列关于化学反应速率及化学平衡的说法,正确的是() A.升高温度能增大单位体积内活化分子数目,加快反应速率B.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,因而反应速率加快C.化学反应条件改变,已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动D.催化剂可以提高化学反应的选择性,进而提高反应物的平衡转化率6.已知:H2O(g)==H2O(l)ΔH=-44.0kJ·mol−1,根据以下反应过程的能量变化示意图判断,下列说法正确的是()A.1 mol CO和1 molH2O完全反应吸热41kJB.使用催化剂使反应历程改变,能量变化曲线可能为①C.升高温度,使反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向逆反应方向移动D.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)是放热反应7.下列图示装置能达到实验目的的是()A.图Ⅰ比较Na2CO3和NaHCO3溶液的溶解度B.图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率C.图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响 D.图Ⅳ比较碳酸和醋酸的酸性强弱8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.我国工业合成氨一般采用20 MPa~50 MPa的高压B.SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率C.CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) 达平衡后,缩小容器体积可使颜色变深D.向K2Cr2O7溶液中滴入3~10滴浓硫酸,溶液橙色加深9.对于可逆反应A(g)+3B(s)C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是()A.v(C)=0.1mol·L-1·s-1B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1C.v(A)=2mol·L-1·min-1D.v(D)=0.4mol·L-1·min-110.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是()A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH12H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2B.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH2C.C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH1C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH11/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g) ΔH2[11.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1的说法中,正确的是() A.当10NA个电子转移时,该反应放出2600kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量12.山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X,其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是()A.该物质与互为同分异构体B.该物质不可能所有的碳原子共平面C.该物质的一氯代物共有7种D.该物质能发生加成、取代、氧化、酯化等反应13.在一定条件下发生反应:3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率vB=0.2mol•L﹣1•min﹣1,则下列说法中正确的是()A.达到平衡时A的浓度为1.4mol•L﹣1B.B的转化率为20%C.平衡时气体压强是原来的0.94倍D.x=314.科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应,示意图如下。下列说法正确的是()A.①、②、③中均有OH键的断裂B.合成DMC的总反应为C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D.1molDMC在碱性条件下完全水解消耗NaOH的物质的量为1mol15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如右图所示。下列叙述正确的是()A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>ZB.化合物M中W不都满足8电子稳定结构C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D.Y单质的熔点高于X单质 16.下列有关热化学方程式的评价合理的是()实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1不正确;因为醋酸状态为“aq”,而不是“l”C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量260.6kJSO3(g)+H2O(l)===H2SO4(aq) ΔH=-130.3kJ·mol-1不正确;因为反应热为ΔH=-260.6kJ·mol-1D已知25℃、101kPa下,120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51kJ·mol-1不正确;同素异形体要注名称:C(石墨)17.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-282.8kJ·mol-1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ,并生成18g液态水,则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A.80%B.50%C.60%D.20%18.在固定的2L密闭容器中,充入X、Y各2mol,发生可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g),并达到平衡,以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图,则Y的平衡浓度(mol/L)表示式正确的是(式中S指对应区域的面积)()A.1–SaobB.2–SaobC.2–SabdoD.1–Sbod19.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程如图所示。相关反应的热化学方程式为:反应Ⅰ:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH=-213kJ·mol-1反应Ⅱ:H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g)ΔH=+327kJ·mol-1反应Ⅲ:2HI(aq)=H2(g)+I2(g)ΔH=+172kJ·mol-1下列说法错误的是()A.该过程实现了太阳能到化学能的转化 B.SO2和I2对总反应起到了催化作用C.总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ·mol-1D.该制氢方法生成1molH2(g)的反应热与直接电解水生成1molH2(g)的反应热相等20.已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1;P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1;P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。下列叙述正确的是()A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl-Cl键的键能为kJ·mol-1D.P-P键的键能为kJ·mol-121.下列关于化学平衡的叙述,正确的是()A.2NO2(g)N2O4(g)△H<0,反应达平衡后,压缩体系体积,平衡正向移动,体系颜色变浅B.H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,反应达平衡后,增大体系体积,平衡不移动,体系颜色不变C.FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),反应达平衡后,向体系中加入少量KCl固体,平衡逆向移动,体系颜色变浅D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应达平衡后,保持体系压强不变,充入He,平衡逆向移动,体系中NH3的百分含量降低22.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H +=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050下列说法不正确的是()A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B.实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间40s,则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10 -4 mol·L -1·s -1C.若生成aLCO2(标准状况),该反应转移的电子数为aNA/22.4 D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用23.利用传感技术可探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条件下,往注射器中充入适量NO2气体,当活塞位置不变时,分别在t1、t2s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变,测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是()A.由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深B.由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致C.B、H两点对应的正反应速率vB=vHD.B点处NO2的转化率为6%24.一定条件下可用H2和CO2合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)已知温度与CO2的平衡转化率、催化剂催化效率的关系如图所示,下列说法正确的是()A.温度越高,催化效率越好B.在温度不变的情况下,外界条件的改变不能使CO2平衡转化率由M点变为N点C.平衡转化率:M<ND.若投料比n(H2):n(CO2)=3;1,则图中M点对应乙烯的体积分数为7.7%25.根据相应的图像(图像编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是()A.密闭容器中反应达到平衡,T0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入催化剂B.外界条件对平衡影响关系如图所示,P2>P1,则正反应为放热反应,且a>bC.物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应D.反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A、B、C是气体、D为固体或液体 第II卷(非选择题)二.填空题(共4个题,50分)26.(14分)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:(1)在25℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③56020测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为(填化学式)。(3)实验①和②的结果表明;实验①中0~t1时间段反应速率v(Cr3+)=mol·L-1·min-1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:假设一:Fe2+起催化作用;假设二:___________________________;假设三:___________________________;(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定](每空2分)实验方案预期实验结果和结论(不要求写具体操作过程)(6)某化学兴趣小组要完成中和热的测定,实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是    、    。 (7)在量热计中将100mL0.50mol·L-1的醋酸溶液与100mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液混合,温度从298.0K升高到300.7K,已知量热计的热容常数(量热计各部件温度每升高1K所需要的热量)是150.5J·K-1,溶液密度均为1g·mL-1,充分混合后溶液的比热容c=4.184J·g-1·K-1。试求醋酸与氢氧化钠发生中和反应的反应热ΔH=。(8)若用KOH代替NaOH,对测定结果    (填“有”或“无”)影响;若用盐酸代替醋酸做实验,对测定结果ΔH    (填“偏大”或“偏小”无影响)。  27.(12分)硫酸镍是一种重要的化工中间体,是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2,还含有少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图:已知:Ⅰ.NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水,Cr(OH)3是两性氢氧化物;Ⅱ.Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。(1)“滤渣Ⅰ”的主要成分为________________(填化学式),该物质在工业上的用途为__________________(任写一种)。(2)“一次碱析”时,加入的NaOH溶液需过量,其目的是________________。(3)“氨解”发生反应的离子方程式为。“净化”时通入H2S的目的是。(4)“氧化”时发生反应的化学方程式为_____________________________________。(5)“系列操作”具体是指、过滤、洗涤、干燥。(6)该流程中产生的大气污染物NO,可用如下装置去除,电极Ⅰ的电极反应式为。28.(10分)Ⅰ.制水煤气主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列能提高化学反应速率率的措施是。A.加入C(s)B.加入H2O(g)C.升高温度D.增大压强E.将碳研成粉末Ⅱ.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)已知石墨的标准燃烧热为ykJ·mol-1,1.2g石墨在1.68L(标准状况)氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出xkJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为:___________________________________________________________。(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是:。 图13图14(3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图13所示,则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH______(填“>”“<”或“=”)0。②在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图14所示,曲线I、Ⅱ对应的转化率大小关系为aⅠ__________aⅡ(填“>”“<”或“=”)。29.(14分)Deacon直接氧化法可将HCl转化为Cl2,提高效益,减少污染,反应原理为:4HCl(g)+O2(g)==2Cl2(g)+2H2O(g)。(1)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:CuCl2(s)==CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1CuCl(s)+O2(g)==CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)==CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121kJ·mol-1则上述总反应的热化学方程式为。(2)在一刚性容器中,当进料浓度比c(HCl):c(O2)=4:1时,实验测得HCl平衡转化率随温度变化的α(HCl)—T曲线如右图:①一定温度下,下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是(填标号)。A.  HCl与O2的物质的量之比不改变B.  HCl与Cl2的物质的量之比不改变C.容器内的压强不再改变D.断裂nmol H-Cl键的同时形成nmol H-O键E.混合气体的平均相对分子质量不变②在相同容器中若进料浓度比c(HCl):c(O2)=1:1时,所得α(HCl)—T曲线在曲线AB的方(填“上”或“下”)。③温度不变时,进一步提高HCl的转化率的方法是_________________、。(写出2种)。(3)若在一定温度的刚性容器中投入原料HCl和O2的混合物发生反应,测得反应过程中c(Cl2)的数据如下: t/min02.04.06.08.010.0c(Cl2)/10-3 mol·L-101.83.75.47.28.32.0~6.0 min内以HCl表示的反应速率为。(4)利用Au/Ag3PO4光催化去除氮氧化物(O2将氮氧化物氧化为),研究表明,不同Au的负载量与氮氧化物的去除效果、催化去除速率常数(用k表示,其他条件不变时,速率常数越大,速率越大)大小的关系分别如图1、图2表示。已知:催化剂的活性与其表面的单位面积活性位点数有关。①综合图1、图2可知催化效果最佳的是________________(填催化剂)。②图2中表面随着Au的负载量不断增加,反应速率常数先增大后减小,试分析反应速率常数减小的原因是。成都外国语学校2021—2022学年度上期10月月考高二化学答案1-5:BDBDA6-10:DDCAC11-15:DDABD16-20:DBACC21-25:DBBDD26(14分)(1)20(1分)(2)CO2(1分);(3)溶液pH对该反应的速率有影响(1分);    (1分)(4)Al3+起催化作用(1分);SO42-起催化作用(1分) (5)(每空1分)(6)环形玻璃搅拌棒(1分)温度计(1分);(7)-53.3kJ·mol-1(2分)(8)无(1分);偏小(1分)27.(12分)(1)SiO2(1分);制玻璃(或制光导纤维)(1分,其他合理答案也给分)(2)使Cr3+转化为CrO2—,除去含铬微粒(1分)(3)Ni(OH)2+6NH3▪H2O===[Ni(NH3)6]2++2OH—+6H2O(2分);将镍元素转化为NiS沉淀(1分,其他合理答案也给分)(4)3NiS+8HNO3===3Ni(NO3)2+2NO↑+3S+4H2O(2分)(5)蒸发浓缩(1分)、冷却结晶(1分)(6)2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O(2分)28(共10分)Ⅰ.BCDE(2分)Ⅱ(1)C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H2=-(20x-y)kJ·mol-1(2分)(2)2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3(2分)(3)①<(2分);②>(2分);29(14分)(1)4HCl(g)+O2(g)==2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ·mol-1(2分)或2HCl(g)+O2(g)==Cl2(g)+H2O(g)ΔH=-58kJ·mol-1(2)①BCE(2分)②上(2分)③及时除去产物Cl2或H2O,增大氧气投入浓度(合理即可,答对一种1分,共2分)(3)1.8×10-3 mol/(L·min)(2分)(4)①0.1Au/Ag3PO4(2分)②当Au负载量过多时,过多地覆盖Ag3PO4表面,导致Ag3PO4表面单位面积活性位点数减少(2分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2021-10-30 11:00:05 页数:11
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文章作者:随遇而安

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