2020-2021学年眉山市仁寿县书院中学九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年眉山市仁寿县书院中学九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）1.中国传统文化博大精深，下列成语、谚语等隐含有化学变化的是(    )A.刻舟求剑B.雷雨发庄稼C.白玉为床，金作马D.铁杵磨成针2.现有甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，则甲、乙、丙、丁依次是(    )A.C、CO、CO2、H2CO3B.CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3C.H2、H2O、H2O2、O2D.NaOH、CuSO4、KCl、AgNO33.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是(    )序号物质杂质试剂、方法ACO2CO点燃BFe粉Cu粉稀盐酸，过滤CMgCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液DFeSO4溶液CuSO4过量铁粉，过滤A.AB.BC.CD.D4.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是(    )(1)元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数．A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)5.下列说法正确的是(    )A.只含一种元素的物质一定是纯净物B.带电的粒子一定是离子C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.探究质量守恒定律实验中，所用红磷量不足，对实验的结果没有影响6.根据你的生活经验和所学的化学知识，下列说法正确的是(    )A.氧气有可燃性可以用于切割金属 B.洗洁精可用于除油污是因为洗洁精能溶解油污C.用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛线和棉线D.氨态氮肥与草木灰混合能增强肥效7.如图是某反应的微观示意图，“”“”“”分别表示质子数不同的3种原子，下列有关该反应的叙述正确的是(    )A.乙中含有四种元素B.反应前后分子个数不变C.反应的本质是原子进行了重新重合D.甲、乙相对分子质量和等于丙、丁相对分子质量之和8.下列判断正确的是(    )A.生石灰属于碱B.不锈钢属于纯净物C.干冰属于氧化物D.C60属于化合物9.下列实验操作的图示中正确的是(    )A.点燃酒精灯B.取一定量液体C.加热液体 D.称取氯化钠固体10.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获诺贝尔奖．下列关于青蒿素的说法不正确的是(    )A.一个青蒿素分子中含有42个原子B.青蒿素的含碳量为63.8%C.青蒿素的相对分子质量为282gD.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：4011.下列归类关系正确的是(    )A.氢气、氨气、氯气--单质B.氧化镁、水、四氧化三铁--氧化物C.烧碱、纯碱、熟石灰--碱D.生铁、钢、铜--合金12.下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是(    )A.2H——2个氢元素B.O2——2个氧原子C.2CO——2个一氧化碳分子D.Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷13.如图为某一化学反应的微观示意图，下列说法错误的是(    )A.X、W、Z是化合物，Y是单质B.该化学反应前后分子的种类和数目没有变化C.该反应的化学表达式：CH4+O2→点燃CO2+H2OD.X物质中碳元素的质量分数为75.0%二、填空题（本大题共3小题，共14.0分）14.已知某粒子的结构示意图为 (其中n≠0)，请回答下列问题。 (1)若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为______。(2)已知一种X原子的相对原子质量为a，该原子的核内中子数是______。(3)若m-n=10，则该粒子对应的常见金属元素有______ (写元素符号)。15.请回答下列与化学有关的问题。(1)新型冠状病毒严重威胁着人们的身体健康，下列认识符合科学道理的是______。A.家庭消毒时，消毒液越浓越好B.吸烟、喝酒可以预防新型冠状病毒C.应经常保持室内清洁卫生和通风D.外出戴口罩、勤洗手、不聚会(2)84消毒液常用于环境消毒，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)，工业上可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成氯化钠和水，写出该反应的化学方程式______。(3)漂白粉有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙的组成与次氯酸钠相似，其化学式是______。16.人类生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净化水的示意图：(1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有______(填序号)。A.沉淀B.过滤C.煮沸D.蒸馏E.吸附(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是______；(3)流程图中加入消毒剂杀菌消毒属于______变化；(4)生活中用______区分硬水和软水。三、推断题（本大题共2小题，共8.0分）17.结合如表(元素周期表的一部分)中原子结构示意图，回答有关问题。(1)铍(Be)属于“金属”或“非金属”中的______元素；(2)一个锂(Li)原子容易失去 ①______个电子，形成的离子用符号可以表示为 ②______； (3)从原子结构上看，同一周期的元素具有相同的______数。18.如图中A～H是初中化学常见的物质。A俗称苏打；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。(1)写出化学式：A______，G______，D______。(2)写出H转化为B的反应化学方程式：______。(3)若E与G的组成元素相同，则E的名称为______。四、探究题（本大题共2小题，共10.0分）19.某化学兴趣小组的同学在实验室研究空气中氧气含量的测定。【探究过程】方案1：燃烧红磷法(装置如图1所示)。步骤如下：(1)检查装置气密性后，用弹簧夹夹紧橡皮管；(2)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；(3)______；(4)观察并记录水面的变化情况。多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的15。同学们查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧。由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是______。 方案2：同学们根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图2所示的实验装置来测定空气中氧气含量(装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈)。已知广口瓶的有效容积为242mL，实验8分钟后打开弹簧夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL。分析本实验数据，可知空气中氧气的体积分数为______。【实验评价】对比上述实验，下列说法不正确的是______。A.方案2不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水B.若实验药品充足，时间足够长，方案2中实验结果可十分接近拉瓦锡实验的结果C.方案1和方案2均可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题D.与方案1相比，方案2的优点是不受氧气含量多少的影响，使结果更准确20.请结合下列实验装置图回答问题。(1)以过氧化氢溶液为原料制取并收集氧气，应选用如图所示装置中的______(填序号)。(2)某同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如图所示装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是______。 参考答案及解析1.答案：B解析：解：A、刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、雷雨发庄稼过程中有新物质生成，属于化学变化．C、白玉为床，金作马过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.答案：B解析：解：A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不能转化成碳，该选项不符合；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙，该选项符合；C、氢气燃烧生成水，水不能转化成过氧化氢，该选项不符合；D、氢氧化钠不能转化成硫酸铜，该选项不符合。故选：B。碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；氢气燃烧生成水，过氧化氢分解生成水和氧气；氢氧化钠不能转化成硫酸铜。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3.答案：D解析：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误． B、Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Cu粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、MgCl2溶液和盐酸均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．4.答案：A解析：解：当原子失去最外层电子时能影响到核外电子排布，电子层数会发生改变；核电荷数、元素种类、相对原子质量和电子的得失没有关系。当原子得电子时最外层电子数改变，电子层数、核电荷数、元素种类、相对原子质量不变。原子得失电子后，最外层电子数发生改变，故元素的化学性质发生变化。(1)元素种类：由分析知原子变成离子后质子数未变，故元素种类未变；(2)化学性质：由分析知原子得失电子后，最外层电子数发生改变，而最外层电子数决定了元素的化学性质，故元素的化学性质发生变化。(3)相对原子质量：电子的质量相对于原子核的质量很小，所以电子的变化并不能影响其相对原子质量；(4)电性：由分析知原子变成离子后由中性变成了带电的微粒，故电性一定变化；(5)原子核：由分析知原子变成离子后只是电子数发生了改变，而原子核没有变化；(6)电子层数：由分析知原子变成离子，当原子得电子时最外层电子数改变电子层数不变，原子失电子后电子层数改变；(7)最外层电子数：原子得失电子后，最外层电子数一定发生改变；故选：A。根据原子的结构特点可知，电子的得失能影响到核外电子排布，最外层电子数和元素的化学性质关系密切等进行分析解答． 主要考查了原子和离子的相互转化．要掌握原子的结构和原子，离子之间的联系．原子核很稳定，核外电子不稳定，在一定条件下会发生数目上的变化．5.答案：D解析：解：A、只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，故选项说法错误。B、带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项说法错误。C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误．D、该反应是验证质量守恒定律，是探究反应前后的质量关系，实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，故选项说法正确。故选：D。A、根据纯净物是由一种物质组成的物质，进行分析判断。B、根据带电的粒子，进行分析判断。C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．D、根据质量守恒定律，进行分析判断。本题难度不大，掌握中和反应的特征、质量守恒定律、带电的粒子等是正确解答本题的关键。6.答案：C解析：解：A、氧气能支持燃烧，可用于切割金属，氧气不具有可燃性，故选项说法错误；B、洗洁精可用于除油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，故选项说法错误；C、羊毛线燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉线燃烧没有烧焦羽毛气味，所以可以用灼烧的方法鉴别，故选项说法正确；D、草木灰等碱性物质与氨态氮肥混合施用会释放出氨气，造成肥效降低，故选项说法错误；故选：C。A、根据氧气能支持燃烧进行分析判断；B、根据洗洁精具有乳化作用进行分析判断；C、根据天然纤维和合成纤维的区别方法进行分析判断；D、根据铵态氮肥的性质进行分析判断。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。7.答案：C 解析：解：A、乙物质的分子中含有三种原子，所以乙物质的组成元素有三种，故错误；B、在化学反应中，分子发生了变化，分子的种类一定发生改变，分子的数目经图示可知反应前是3个反应后是4个不相等，故错误．C、在化学反应中，分子在化学变中分成原子，原子重新组合，故正确；D、甲、乙相对分子质量之和不一定等于丙、丁相对分子质量之和，应该是反应物各物质相对分子质量与其系数乘积的和与生成物各物质相对分子质量与其系数乘积的和相等，故错误．故选C．观察反应的微观示意图，结合图示利用分子的结构判断其组成，分子在化学变中分成原子，原子重新组合，分子的种类一定改变，原子的种类、数目、质量没有发生改变，所有的化学反应都遵守质量守恒定律．本题主要考查了如何根据图中信息正确进行分析、判断方面的问题，同学们要抓住有用信息，联系所学知识加以解答．8.答案：C解析：解：A、生石灰属是氧化钙的俗称，是氧化物，不属于碱，故选项错误．B、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、镍、铬等物质，属于混合物，故选项错误．C、干冰是固态的二氧化碳，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确．D、C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．故选C．根据碱、纯净物、氧化物、化合物的特征结合常见物质的组成进行分析判断．本题考查碱、纯净物、氧化物、化合物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．9.答案：A解析：解：A、点燃酒精灯，用燃着的火柴或木条来引燃，图示实验操作正确；B、取用液体时，瓶塞没有倒置，标签没有向着手心，瓶口没有紧挨着试管口，图示实验操作错误；C、给试管内的液体加热，试管内液体的体积超过了试管体积的13，图示实验操作错误；D、利用托盘天平称取氯化钠固体时，要“左物右码”，砝码与氯化钠的位置放反了，图示实验操作错误；故选：A。 化学是以实验为基础的学科，同学们必须掌握正确的化学实验技能操作，才可做好此类题目。10.答案：C解析：解：A.一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，一个青蒿素分子含有15+22+5=42个原子，故正确；B.青蒿素中碳元素的质量分数为：12×1512×15+1×22+16×5×100%≈63.8%，故正确；C.相对分子质量的单位是1，不是g，故错误；D.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：11：4，故正确．故选C．A.根据化学式的微观结构来分析；B.根据化合物中元素质量分数来分析；C.根据相对分子质量的单位来分析；D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．11.答案：B解析：解：A、氢气、氯气均属于单质，氨气是由氮元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法错误。B、氧化镁、水、四氧化三铁均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物，故选项说法正确。C、烧碱、熟石灰均属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。D、生铁、钢均属于合金，铜属于纯金属，故选项说法错误。故选：B。A、由同种元素组成的纯净物是单质。B、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物。C、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。 本题难度不大，考查碱和盐、单质、氧化物等的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．12.答案：C解析：解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故选项说法错误。B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故选项说法正确。D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。故选：C。A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数。D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。13.答案：B解析：解：A、由以上的分析可知该反应的方程式为CH4+2O2- 点燃  CO2+2H2O，根据化合物是含有多种元素的纯净物，单质是含有一种元素的纯净物可知：X、W、Z是化合物，Y是单质；B、由该反应的方程式可知反应前后分子个数均是3不变，所以该化学反应前后分子的种类和数目没有变化，但种类发生了改变；C、由分析可知该反应的表达式为：CH4+O2→点燃CO2+H2O；D、X是甲烷所以X物质中碳元素的质量分数为1212+4×100%=75%；故选B根据微观示意图可知，反应物X分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物Y分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物Z分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质W分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；同时从图示可以看出Y 中有一个氧分子没有参与反应，该过程表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2- 点燃  CO2+2H2O，据此分析解答；该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．14.答案：S2-；a-m；Na、Mg、Al解析：解：(1)若该粒子带两个单位的负电荷，则是原子得到2个电子得到的，其原子核内质子数为16，为硫离子，其离子符号为：S2-。(2)相对原子质量=质子数+中子数，已知一种X原子的相对原子质量为a，该原子的核内中子数是a-m。(3)m=2+8+n，则m-n=10，则为原子，该原子对应的常见金属元素有钠、镁、铝，其元素符号分别是Na、Mg、Al。故答案为：(1)S2-；(2)a-m；(3)Na、Mg、Al(1)若该粒子带两个单位的负电荷，则是原子得到2个电子得到的，进行分析解答。(2)相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答。(3)根据m=2+8+n，则m-n=10，进行分析解答。本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。15.答案：CD Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2解析：解：(1)根据防止“新型冠状病毒肺炎”时的正确做法考虑；A.家庭消毒时，消毒液越浓越好是错误的，太浓影响人体的身体健康。故A错；B.吸烟、喝酒不能预防“新型冠状病毒”，故B错；C.应经常保持室内清洁卫生和通风，保持室内空气清新，故C正确；D.戴口罩、勤洗手、不聚会，做法正确，故D正确。(2)工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分氯化钠和水，该反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(3)由于次氯酸钠的化学式是NaClO，且次氯酸钙的组成与次氯酸钠相似，其化学式是Ca(ClO)2。 故答案是：(1)CD；(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)Ca(ClO)2。(1)根据防止“新型冠状病毒肺炎”时的正确做法考虑；(2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；(3)根据“次氯酸钙的组成与次氯酸钠相似”书写化学式。本题考查的内容不难，但涉及的内容较多，具有一定的陌生度，如果不能很好的拓展应变，出错的机会就很大，因此要细致的分析。16.答案：ABE 吸附水中的悬浮杂质，使其沉降 化学 肥皂水解析：解：(1)自来水厂生产自来水时使用的净水方法有沉淀、过滤和吸附，故填：ABE；(2)加入絮凝剂(明矾)的作用是吸附水中的悬浮杂质，使其沉降。故填：吸附水中的悬浮杂质，使其沉降；(3)杀菌消毒的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化；故填：化学；(4)用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：肥皂水。(1)根据自来水的生产过程来分析；(2)根据净化水的方法与原理来分析；(3)根据是否生成新物质来分析；(4)根据硬水与软水的检验方法来分析。本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等。能够把图中信息和化学知识有机的结合起来。17.答案：金属 1 Li+ 电子层解析：解：(1)铍带“钅”字旁，属于金属元素。(2)由锂(Li)原子的原子结构示意图，其原子的最外层电子数均为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。形成的离子用符号可以表示为：Li+；(3)从原子结构上看，同一周期的元素具有相同的电子层数。故答案为：(1)金属；(2)1；   Li+；(3)电子层；(1)金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。(2)由锂(Li)原子的原子结构示意图，其原子的最外层电子数均为1，进行分析解答。(3)根据同一周期的元素的原子结构示意图的共同特征，进行分析解答。本题难度不大，掌握元素周期表的信息、元素的分类方法、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 18.答案：Na2CO3 NH4NO3 NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 硝酸解析：解：(1)A俗称苏打，因此A是碳酸钠；C可用作补钙剂，因此C是碳酸钙；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%，因此G是硝酸铵；H、F物质类别相同；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此B是氢氧化钙，D是氢氧化钠；故答案为：A：Na2CO3；G：NH4NO3；D：NaOH；(2)H是水，B是氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；(3)若E与G的组成元素相同，G是硝酸铵，则E的名称为硝酸；故答案为：硝酸；本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A俗称苏打，因此A是碳酸钠；C可用作补钙剂，因此C是碳酸钙；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%，因此G是硝酸铵；H、F物质类别相同；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此B是氢氧化钙，D是氢氧化钠；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此H是水；若E与G的组成元素相同，G是硝酸铵，则E的名称为硝酸。本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。19.答案：红磷熄灭，冷却至室温，打开弹簧夹 氧气不能完全反应 19.8% A解析：解：方案1：(1)检查装置气密性后，用弹簧夹夹紧橡皮管；(2)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；(3)红磷熄灭，冷却至室温，打开弹簧夹；(4)观察并记录水面的变化情况。此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是氧气不能完全反应。故填：红磷熄灭，冷却至室温，打开弹簧夹；氧气不能完全反应。方案2：空气中氧气的体积分数为：48mL242mL×100%=19.8%，故填：19.8%。【实验评价】A.方案2实验前广口瓶底不用放少量水，该选项说法不正确；B.若实验药品充足，时间足够长，方案2中实验结果可十分接近拉瓦锡实验的结果，该选项说法正确；C.方案1和方案2均可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题，该选项说法正确；D.与方案1相比，方案2的优点是不受氧气含量多少的影响，使结果更准确，该选项说法正确。 故填：A。磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。铁生锈能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。20.答案：AE 加热时，水蒸发加快，生成的氧气中混有大量的水蒸气解析：解：(1)过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气，过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应是在常温下进行的，结合题中的装置图，发生装置应该选择A，氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水，应该选择排水法或向上排空气法收集，(2)过氧化氢溶液中含有水分，分解也会生成水，水在高温下会快速蒸发，使得生成的氧气中混有大量的水蒸气故答案为：(1)AE；(2)加热时，水蒸发加快，生成的氧气中混有大量的水蒸气(1)根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置(2)根据高温时水的蒸发会加快分析解答本题考查气体制取装置的选择，根据反应物的状态和反应条件可以选择发生装置，根据气密的密度和水溶性可以选择收集装置