2020-2021学年九江一中九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年九江一中九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共5小题，共10.0分）1.下列变化过程，不包含化学变化的是(    )A.向澄清石灰水溶液中加入NaOH，溶液变浑浊B.碳酸氢钠治疗胃酸过多症C.浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑D.装澄清石灰水的试剂瓶壁形成一层白膜2.实验是科学探究的重要手段。如图所示实验中基本操作正确的是(    )A.取用液体药品B.过滤C.点燃酒精灯D.加热液体3.H7N9疫情在多地形势依旧严峻．据国家卫计委最新消息显示，2017年1月份，中国人感染H7N9禽流感发病192例，死亡79人，为防止疫情，需要使用大量的消毒剂ClO2.工业上制取ClO2的原理之一是2NaClO3+4X=2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O.下列有关说法正确的是(    )A.上述反应属于复分解反应B.ClO2中氯元素和氧元素的质量比为1：2C.X的化学式为HClD.上述反应的生成物都是由分子构成的4.下列说法不正确的是(    ) A.天然气是一种优良的燃料B.可燃冰燃烧后能产生“温室”气体C.氧气是不溶于水的气体D.金刚石和石墨都能燃烧5.中国诗词文化源远流长，从化学的视角来看下列名句中只发生物理变化的是(    )A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.忽如一夜春风来，千树万树梨花开D.野火烧不尽，春风吹又生二、填空题（本大题共7小题，共56.0分）6.用化学符号或名称填空。(1)1个碳原子______。(2)氯元素______。(3)硫离子______。(4)4Ag+______。(5)碳酸钾______。(6)熟石灰______。7.图中A为一种混合气体，经分析已知只含两种元素，根据图中的转化关系：(1)写出上图物质的化学式：B______；C______；D______；E______．(2)写出下列转化的化学方程式：C→D______E→C______．8.经测定，人尿中含氮为0.93%.假如这些氮都以尿素[CO(NH2)2]的形式，则人尿中含尿素为______．9.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：(1)能直接构成物质的粒子是______。 (2)带正电的粒子是______。(3)不带电的粒子是______。(4)能保持物质化学性质的粒子是______。10.某化合物与氧气发生反应：2X+7O2- 点燃  4CO2+6H2O中。根据质量守恒定律，可推知X的化学式可用元素符号表示为______。从微观角度解释质量守恒的原因：在化学反应中，______的______、______、______均不改变。11.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．(1)电解水制氢气；______、______(2)镁带在空气中燃烧；______、______(3)木炭在高温下与氧化铜反应．______、______．12.“深海勇士号”是中国第二台深海载人潜水器。潜水器中除可用电解水的方法制取氧气外，还可用“氧烛”来快速制取氧气。“氧烛”中含有氯酸钠(NaClO3)、金属粉末(Al、Fe、Mg等)和催化剂。(1)NaClO3属于______(填字母)。A.纯净物B.化合物C.氧化物(2)“氧烛”放出的氧气来自上述物质中的______，判断的依据是______。(3)18g水所含的氧元素质量与______g氯酸钠所含氧元素质量相等。三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）13.A、B、C三种物质均为初中化学常见物质，它们之间存在如图所示的关系(图中“→”表示两种物质间的转化关系；反应条件、部分反应物及生成物已经略去)。请回答下列问题：(1)若常温下A、B为均为液体，C能使带火星木条复燃，则A的化学式为______。反应①的化学方程式为______。(2)若常温下B、C为无色气体，A为黑色固体，则A的化学式为______，物质B用途可能是______。四、简答题（本大题共4小题，共32.0分）14.水是一种生活中不可缺少的物质。(1)水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为______。 (2)市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为______。(3)生活中区分硬水和软水最简便的方法是______。15.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。(1)稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3(铕元素部分信息如图1所示)。①图中152.0表示的是铕元素的______；②该元素的原子序数为______；③氧化铕的化学式为______。(2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。①从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有______(填“氧原子”或“氧元素”)，从微观角度看，图中三种物质都是由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的；②试写出图中实现b转化的化学符号表达式：______；(3)图3表示氯和溴元素(Br)的原子结构示意图。①氯元素和溴元素都属于______(填“金属”或“非金属”)元素；②氯离子的核外电子数为______；③由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是______。16.化学反应可以放出热量供人类使用：(1)煤和天然气是北方冬季取暖的主要燃料，在氧气充足时燃料燃烧生成CO2，氧气不足时生成______等物质．充分燃烧能够有效利用能源，减少污染物的排放，如家庭里燃气灶或煤气炉的火焰呈现黄色或橙色时，就应增大或减小灶具的进风口；把煤粉制成蜂窝煤可以增大______．(2)煤、石油、天然气等化石燃料中______ 是比较清洁能源，燃烧时污染物较少．(3)石油是复杂的混合物，通过炼制可产生多种产品，比如______(举一例)．(4)在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH) 可减少汽车尾气的污染，乙醇燃烧反应方程式为______． (5)高效催化剂能把汽车尾气中有害的CO、NO转化成无害气体N2和无害气体______．(6)碳-氧平衡在自然界中有重要意义，空气中CO2含量升高会导致温室效应加剧、绿色植物的______能够吸收CO2，放出O2．17.石歧同学为探究实验室制取二氧化碳后废液的成分，做了如图实验，请回答下列问题：(1)写出实验一发生反应的化学方程式：______；(2)根据已知条件，列出实验一参加反应的碳酸钾质量(x)的比例式______；(3)制取二氧化碳所用的大理石纯度为80%，石歧取用的大理石质量为______；(4)实验室配制石歧所用的稀盐酸，需36.5%的浓盐酸的质量为______；(5)若向反应后的溶液B中加入14.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为______；(6)若将溶液B用于浇花，补充植物的钾元素相当于______g硫酸钾。五、探究题（本大题共4小题，共40.0分）18.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图仪器：(1)若利用上述仪器和药品制取和收集较多量的二氧化碳，选择组成的仪器是______(填序号)。(2)若补充一种玻璃仪器______(填仪器名称)，利用上述仪器和药品还可以制取和收集氧气，你选择组成发生装置的仪器是______(填序号)，反应的化学方程为______。19.根据下列实验装置图回答有关问题。(1)图中仪器①的名称是______ (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是______(填字母)，反应的化学方程式是______。若用C装置收集的氧气不纯，可能的原因是______(写一点即可)。(3))若用D装置收集气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集的气体都从b端进人，此气体可能是______(填“氧气”或“氢气”)。20.请根据下列实验装置回答问题(1)写出仪器的名称：①______，②______。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置为______，收集干燥氧气的装置为______，此时证明O2已经集满的方法是______，集满O2的集气瓶应______(填“正”或“倒”)放在桌面上。(3)加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，发生反应的符号表达式为______。应选用的发生装置为______(填字母序号)；若选C装置作为收集氧气的装置，当实验结束时，小明先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，他可采取的补救措施可以是______若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管______(填“a”或“b”)处通入。二氧化锰是该反应的催化剂，是因为二氧化锰的______和______在反应前后没有发生变化。实验结束后，欲从残留固体中回收难溶于水的二氧化锰，需要进行溶解、______、洗涤、干燥等操作。(4)常温下可用铜和浓硝酸反应制取气体二氧化氮气体(化学式NO2，密度大于空气，有毒)，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是______(从A-F中选填装置编号)；若用D装置收集该气体，其缺陷是______。(5)向盛有氧气的集气瓶中倒入已经隔绝空气冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图G所示：①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将______(选填“上升”、“下降”或“不变”)；②下列有关该实验的说法正确的是______。(填字母)a.可说明有少量氧气溶于水中     b.应保证装置有良好的气密性 c.用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气。21.有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。实验内容和步骤实验现象实验结论a.在试管中加入少量粉末，注入足量的水充分振荡溶液无色透明，没有沉淀物原粉末中肯定不含的物质是______b.取少量上述溶液滴入足量______有气泡产生肯定有的物质是______c.取步骤b反应后少量溶液滴入足量的______溶液无明显现象现象说明原粉末中肯定不含______d.取步骤c反应后上层清液滴入足量的硝酸银溶液有白色沉淀产生可知原粉末中肯定还有的物质是______六、计算题（本大题共2小题，共20.0分）22.工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。若取含CaCO3质量为X的石灰石高温煅烧，记录产生二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题。(1)t0～t1时段固体质量不变，原因是______。(2)计算石灰石中碳酸钙的质量为多少t？23.新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，要合理搭配饮食，保证基本营养素的均衡摄取，增强身体免疫力。蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：(1)C3H7NO2的相对分子质量是______。(2)丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O=______。(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为______(结果保留0.1%)。(4)8.9gC3H7NO2中含有氮元素的质量是______g(精确到0.1g)。 参考答案及解析1.答案：A解析：解：A、向澄清石灰水溶液中加入NaOH，溶液变浑浊，是因为氢氧化钠溶于水温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，没有新物质生成，是物理变化；B、碳酸氢钠治疗胃酸过多症，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有生成其他物质，是化学变化；C浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑，有新物质生成，是化学变化；D、装澄清石灰水的试剂瓶壁形成一层白膜，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，有生成其他物质，是化学变化；故选：A。本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2.答案：A解析：解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误．D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．故选：A。A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断． 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3.答案：C解析：解：A、该反应不符合复分解反应的相互交换成分，不属于复分解反应，故A错误；B、ClO2中氯元素和氧元素的质量比为35.5：(2×32)=71：128，故B错误；C、生成物中有2个钠原子，6个氯原子，6个氧原子，4个氢原子，生成物中有2个钠原子，2个氯原子，6个氧原子，所以X是HCl，故C正确；D、氯化钠是离子构成的，二氧化氯、氯气、水都是分子构成的，故D错误。故选：C。A、根据复分解反应的定义进行分析；B、根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；C、根据化学反应前后原子个数不变进行分析；D、根据氯化钠是离子构成的，二氧化氯、氯气、水都是分子构成的进行分析．本题主要考查了质量守恒定律的应用和对化学式的分析，难度不大，认真分析即可解答．4.答案：C解析：解：A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，放热量高，是一种优良的燃料，故正确；B、甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳引起温室效应，故正确；C、氧气是不易溶于水的气体，不是不溶于水，故错误；D、金刚石和石墨属于碳单质，具有可燃性，故正确．答案：CA、根据天然气是一种优良的燃料解答；B、根据甲烷燃烧生成二氧化碳解答；C、根据氧气的物理性质解答；D、根据金刚石和石墨属于碳单质，具有可燃性解答．本题考查天然气、氧气、可燃冰等有关知识，题目难度不大，注意引起温室效应的气体的二氧化碳．5.答案：C解析：解：A、烈火焚烧包含着煅烧石灰石，能生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故A错；B、燃放烟花爆竹属于化学变化，故B错； C、忽然间宛如一夜春风吹来，好像是千树万树梨花盛开，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、野火烧不尽，春风吹又生包含着物质的燃烧，属于化学变化，故D错。故选：C。化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。6.答案：C Cl S2- 4个银离子 K2CO3 Ca(OH)2解析：解：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以1个碳原子，就可表示为：C；(2)元素可用元素符号表示，氯元素的元素符号可表示为：Cl；(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故硫离子可表示为：S2-；(4)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4Ag+表示4个银离子；(5)碳酸钾是由+1价的钾元素和显-2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：K2CO3；(6)熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca(OH)2；故答案为：(1)C (2)Cl (3)S2-(4)4个银离子(5)K2CO3    (6)Ca(OH)2本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。7.答案：CaCO3；CO；Cu；CO2；CuO+CO-  △   Cu+CO2；CO2+C- 高温  2CO解析：解：已知A是混合气体，且含两种元素，通过石灰水生成白色沉淀B，可推断B是碳酸钙，则A中一定含有二氧化碳气体；向碳酸钙中加入稀盐酸生成气体E，E就是二氧化碳；气体C 与灼热的氧化铜反应生成红色固体D是金属铜，同时生成E是二氧化碳，那么C就是一氧化碳，从而推出A是二氧化碳和一氧化碳的混合气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．答案：(1)CaCO3；CO；Cu；CO2．(2)CuO+CO-  △   Cu+CO2；  CO2+C- 高温  2CO．根据物质之间的反应和反应现象来推断．能使石灰水生成白色沉淀的气体是二氧化碳，生成的白色沉淀是碳酸钙，还原氧化铜生成的红色固体是金属铜，根据另一种生成物可以判定与氧化铜反应的物质．完成框图推断题时一般从后面根据现象往前推断，根据现象判断生成物，再由从生成物来判断反应物8.答案：2%解析：解：人尿中氮元素在质量分数为0.91%，假设人尿中只有尿素含氮元素，人尿中尿素的质量分数的算式为0.93%÷(14×212+16+(14+2)×2×100%)≈2%．故答案为：2%．根据题意，经测定，人尿中含氮为0.93%，假如这些氮都以尿素[CO(NH2)2]的形式，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．9.答案：分子、原子 质子、原子核 分子、原子、中子 分子、原子解析：解：(1)能直接构成物质的粒子是分子、原子，故填：分子、原子；(2)带正电的粒子是质子、原子核，故填：质子、原子核；(3)不带电的粒子是分子、原子、中子，故填：分子、原子、中子；(4)能构成物质微粒能保持物质的化学性质，故能保持物质化学性质的粒子是分子、原子，故填：分子、原子。根据微观粒子的带电情况以及物质的微观构成粒子进行分析解答即可。本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。10.答案：C2H6 原子 种类 总个数 质量解析：解：由2X+7O2- 点燃  4CO2+6H2O可知，反应前后氧原子都是14个，反应后碳原子、氢原子分别是4个、12个，反应前碳原子、氢原子也应该分别是4个、12个，包含在2X中，X的化学式可用元素符号表示为C2H6；从微观角度解释质量守恒的原因：在化学反应中，原子的种类、总个数、质量均不改变。 故填：C2H6；原子；种类；总个数；质量。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。11.答案：2H2O- 通电  2H2+O2 分解反应 2Mg- 点燃  2MgO 化合反应 C+2CuO=2Cu+CO2 置换反应解析：解(1)在通电条件下反应生成氢气和氧气．该反应的化学方程式为：2H2O- 通电  2H2↑+O2↑.该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的特点，属于分解反应．(2)镁条的燃烧会生成氧化镁．该反应的化学方程式为：2Mg+O2- 点燃  2MgO该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特点，属于化合反应．(3)木炭在高温下与氧化铜反应，产物是铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+2CuO- 高温  2Cu+CO2↑.该反应的反应物与生成物都是一种单质与一种化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应．故答案为：(1)2H2O- 通电  2H2↑+O2↑；分解反应；(2)2Mg+O2- 点燃  2MgO；化合反应；(3)C+2CuO- 高温  2Cu+CO2；置换反应；只有熟悉质量守恒定律的两个原则、化学方程式的书写方法、基本反应类型的概念和特点，才能得出本题的正确答案．本题主要考查质量守恒定律的两个原则、化学方程式的书写方法、基本反应类型的判断，难度较小．12.答案：AB 氯酸钠 化学反应前后元素种类不变 35.5解析：解：(1)NaClO3属于纯净物、化合物、不是氧化物。故填：AB。 (2)“氧烛”放出的氧气来自上述物质中的氯酸钠，判断的依据是化学反应前后元素种类不变。故填：氯酸钠；化学反应前后元素种类不变。(3)设18g水所含的氧元素质量与足量为x的氯酸钠所含氧元素质量相等，根据题意有：18g×1618=x×48106.5，x=35.5g，故填：35.5。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。13.答案：H2O2 2H2O- 通电  2H2↑+O2↑ C 冶炼金属或灭火解析：解：(1)若常温下A、B为均为液体，C能使带火星木条复燃，则C是氧气，A是过氧化氢，B是水，则A的化学式为H2O2，反应①是水通电生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O- 通电  2H2↑+O2↑，故填：H2O2；2H2O- 通电  2H2↑+O2↑。(2)若常温下B、C为无色气体，A为黑色固体，则A为碳，碳能生成二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳能生成二氧化碳，二氧化碳能生成一氧化碳，故B可能是一氧化碳或是二氧化碳，若是一氧化碳，则可以用于冶炼金属，若是二氧化碳，则可以用于灭火，故填：C；冶炼金属或灭火。根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答即可。推断题能综合考查学生的思维能力，要解答好推断题，应熟练掌握以下几方面：①常见物质的性质，②常见物质的反应规律，③某些化学反应的特殊现象，解题的关键：在审题的基础上找准解题的突破口，最后把结论代入原题中验证，若“路”走得通则推断正确。14.答案：2H2O- 通电  2H2↑+O2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 取样，加入适量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水解析：解：(1)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O- 通电  2H2↑+O2↑。(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。(3)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。故答案为： (1)2H2O- 通电  2H2↑+O2↑；(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；(3)取样，加入适量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。(1)根据水通电分解生成氢气和氧气，进行分析解答。(2)根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。(3)根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析解答。本题难度不大，掌握生石灰的化学性质、硬水和软水的检验方法、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。15.答案：相对原子质量 63 Eu2O3 氧元素 分子 2H2O- 通电  2H2↑+O2↑ 非金属 18 最外层电子数相等解析：解：(1)①图中152.0表示的是铕元素的相对原子质量。故填：相对原子质量。②该元素的原子序数为63。故填：63。③氯化铕中，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铕元素的化合价是+3，氧化铕中氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铕的化学式为Eu2O3。故填：Eu2O3。(2)①从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有氧元素，从微观角度看，图中三种物质都是由分子构成的。故填：氧元素；分子。②图中通过电解水可以实现b转化，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O- 通电  2H2↑+O2↑。故填：2H2O- 通电  2H2↑+O2↑。(3)①氯元素和溴元素都属于非金属元素。故填：非金属。②氯原子反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，因此氯离子的核外电子数为17+1=18。故填：18。 ③由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相等。故填“最外层电子数相等。”原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；化合物中元素化合价代数和为零；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。16.答案：CO；空气的进气量；天然气；柴油；C2H5OH+3O2 点燃  2CO2+3H2O；CO2；光合作用解析：解：(1)煤和天然气是北方冬季取暖的主要燃料，在氧气充足时燃料燃烧生成CO2，氧气不足时生成一氧化碳等物质．燃气燃烧不充分火焰呈现黄色时，说明是氧气(空气)量不足，可增大空气的进气量；(2)天然气燃烧的产物是二氧化碳和水，对环境污染小，所以天然气相对于煤和石油来说是一种比较清洁的燃料；(3)石油分馏能得到汽油、煤油和柴油等产品；(4)乙醇在空气中完全燃烧的反应物是乙醇和氧气，生成物是二氧化碳和水，燃烧反应方程式为：C2H5OH+3O2 点燃  2CO2+3H2O；(5)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，高效催化剂能把汽车尾气中有害的CO、NO转化成无害气体N2和二氧化碳；(6)自然界中消耗二氧化碳的途径主要是植物的光合作用．故答案为：(1)CO；空气的进气量；(2)天然气；(3)柴油；(4)C2H5OH+3O2 点燃  2CO2+3H2O；(5)CO2；(6)光合作用．(1)根据燃气燃烧不充分火焰呈现黄色时，说明是氧气(空气)量不足，燃料中的碳不能充分燃烧(燃气发生不完全燃烧)造成的进行解答； (2)根据三大化石燃料结合能源的分类分析判断；(3)根据石油分馏能得到汽油、煤油和柴油等产品解答；(4)根据方程式的写法考虑；(5)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变解答；(6)根据消耗二氧化碳的途径主要是植物的光合作用解答．本题难度不大，在能源危机和全球变暖日益严峻的背景下，节能减排、新能源的开发和利用势在必行，同时也是中考的热点．17.答案：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 13844=x2.2g 12.5g 20g 7.45% 34.8解析：解：(1)废液中一定含有氯化钙，可能含有氯化氢，实验一中向200g废液中滴加50g碳酸钾溶液，得到247.8g溶液，说明有二氧化碳气体逸出，发生了碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。(2)反应生成二氧化碳质量为200g+50g-247.8g=2.2g。设参加反应的碳酸钾的质量为x，K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，138                                   44 x                                    2.2g13844=x2.2g        x=6.9g(3)实验二继续加入150g碳酸钾溶液，物质总质量又减少247.8g+150g-395.6g=2.2g，故生成二氧化碳的总质量为4.4g。设参加反应的大理石的质量为y，稀盐酸的溶质的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100       73                        4480%y     z                        4.4g10044=80%y4.4g         y=12.5g7344=z4.4g            z=7.3g(4)实验室配制石歧所用3.65%的稀盐酸，需36.5%的浓盐酸的质量为7.3g÷36.5%=20g。(5)50g碳酸钾溶液中含有6.9g碳酸钾，消耗的碳酸钾溶液的总质量为150g+50g=200g，其中含有碳酸钾的质量为6.9g×4=27.6g。 由质量守恒定律，生成氯化钾的质量为27.6g×39×2138×100%÷(3974.5×100%)=29.8g。与氯化钙反应的碳酸钾溶液的质量为150g-50g=100g，含有碳酸钾的质量为27.6g÷2=13.8g；则生成碳酸钙的质量为13.8g×60138×100%÷(60100×100%)=10g。若向反应后的溶液B中加入14.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为29.8g395.6g-10g+14.4g×100%=7.45%。(6)若将溶液B用于浇花，溶液B中含有29.8g氯化钾，则补充植物的钾元素相当于硫酸钾的质量为29.8g×3974.5×100%÷(39×2174×100%)=34.8g。答：(1)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；(2)13844=x2.2g；(3)12.5g；(4)20；(5)7.45%；(6)34.8。(1)根据废液中一定含有氯化钙，可能含有氯化氢，向200g废液中滴加50g碳酸钾溶液，得到247.8g溶液，说明有二氧化碳气体逸出，进行分析解答。(2)根据生成二氧化碳的质量，列式表示出参加反应的碳酸钾质量即可。(3)实验二继续加入150g碳酸钾溶液，物质总质量又减少了，说明又发生了碳酸钾与稀盐酸的反应，由生成二氧化碳气体的质量，列式计算出大理石的质量即可。(4)根据溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，进行分析解答。(5)实验二继续加入150g碳酸钾溶液，还发生了碳酸钾与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，由50g碳酸钾溶液中碳酸钾的质量，计算出200g碳酸钾溶液中碳酸钾的质量，由钾元素和碳酸根离子的质量守恒，进行分析解答。(6)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析题意(或图示信息)等各种信息，确定50g碳酸钾溶液中含有6.9g碳酸钾、完全反应能生成2.2g气体等是正确解答本题的前提和关键。18.答案：②③④⑥ 酒精灯 ①⑤⑦ 2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑解析：解：(1)制取二氧化碳气体时需要选用稀盐酸和石灰石，反应物为固液混合物，且不需要加热，因此选择②④⑥为发生装置，在② 锥形瓶内放入足量石灰石，通过长颈漏斗可以随时加入盐酸，制取较多二氧化碳，收集二氧化碳选择向上排空法收集，因此需要③作为收集装置，故选择②③④⑥；故答案为：②③④⑥。(2)题目中可以利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物为固体，且需要加热，因此需要补充酒精灯加热；加热需要①试管作为反应容器，⑤铁架台固定仪器，⑦密封试管并导出气体，故选择①⑤⑦作为发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑；故答案为：酒精灯；①⑤⑦；2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑。(1)根据制取二氧化碳反应物状态和反应条件选择发生装置，根据二氧化碳密度和溶解度选择收集装置，同时考虑可以控制生成物的量；(2)根据题目给出反应物选择合适仪器组装发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式。本题主要考察气体发生装置和收集装置的选择依据，熟练掌握实验室制取气体药品性质和气体溶解度、密度，是回答此类问题的关键。19.答案：长颈漏斗；B；2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑；集气瓶没有装满水；b解析：解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是长颈漏斗；(2)实验室用过氧化氢制取氧气的反应是固体和液体，反应条件是常温，所以选用的发生装置是B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑，用排水法收集的氧气不纯，可能的原因是：集气瓶没有装满水；(3)无论瓶内装满空气还是装满水，收集的气体都从b端进人，说明气体难溶于水，密度比水小，比空气小，所以该气体可能是氢气。故答案为：(1)长颈漏斗；(2)B，2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑，集气瓶没有装满水；(3)氢气。(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；(2)根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应是固体和液体，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，用排水法收集的氧气不纯，可能的原因是：集气瓶没有装满水进行分析； (3)根据无论瓶内装满空气还是装满水，收集的气体都从b端进人，说明气体难溶于水，密度比水小，比空气小进行分析。本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。20.答案：分液漏斗 锥形瓶 B D 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 正 2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑ A 从试管口拔出带导管的橡皮塞 b 质量 化学性质 过滤 B 没有尾气处理装置 下降 abc解析：解：(1)分液漏斗可以控制反应的速率，锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：分液漏斗；锥形瓶；(2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；集满O2的集气瓶应正放在桌面上；故答案为：B；D；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；正；(3)加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；若选C装置作为收集氧气的装置，当实验结束时，小明先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，他可采取的补救措施可以是：从试管口拔出带导管的橡皮塞；若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管的短管进入，因为氧气的密度比水小；二氧化锰是该反应的催化剂，是因为二氧化锰的质量和化学性质在反应前后没有发生变化。实验结束后，欲从残留固体中回收难溶于水的二氧化锰，需要进行溶解、过滤、洗涤、干燥等操作；故答案为：2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑；A；从试管口拔出带导管的橡皮塞；b；质量；化学性质；过滤；(4)分液漏斗可以控制反应的速率，若用D装置收集该气体，其缺陷是：没有尾气处理装置；故答案为：B；没有尾气处理装置；(5)①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将下降，因为有少量氧气溶于水中，内外形成压强差；②下列有关该实验的说法正确的是：a.可说明有少量氧气溶于水中；b.应保证装置有良好的气密性；c.用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气；故答案为：①下降；②abc；(1)分液漏斗可以控制反应的速率，锥形瓶是常用的反应容器；(2) 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。(3)加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；若选C装置作为收集氧气的装置，当实验结束时，小明先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，他可采取的补救措施可以是：从试管口拔出带导管的橡皮塞；若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管的短管进入，因为氧气的密度比水小；二氧化锰是该反应的催化剂，是因为二氧化锰的质量和化学性质在反应前后没有发生变化。实验结束后，欲从残留固体中回收难溶于水的二氧化锰，需要进行溶解、过滤、洗涤、干燥等操作；(4)分液漏斗可以控制反应的速率，若用D装置收集该气体，其缺陷是：没有尾气处理装置；(5)①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将下降，因为有少量氧气溶于水中，内外形成压强差；②下列有关该实验的说法正确的是：a.可说明有少量氧气溶于水中；b.应保证装置有良好的气密性；c.用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。21.答案：CaCO3、CuSO4 HNO3 Na2CO3 Ba(NO3)2 Na2SO4 NaCl解析：解：a.溶液无色透明，说明溶液中不含有硫酸铜，即粉末中不含有硫酸铜，没有沉淀物，说明粉末中不含有碳酸钙，即原粉末中肯定不含的物质是碳酸钙和硫酸铜。故填：CaCO3、CuSO4  。b.取少量上述溶液滴入足量稀硝酸，产生气泡，是因为稀硝酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳等物质，说明含有碳酸钠。故填：HNO3；Na2CO3。c.取步骤b反应后少量溶液滴入足量的硝酸钡溶液，无明显现象，说明不含有硫酸钠。故填：Ba(NO3)2；Na2SO4。d.取步骤c反应后上层清液滴入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银，说明含有氯化钠。故填：NaCl。碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液是蓝色溶液；稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳； 硫酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠；硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。22.答案：反应还没有开始解析：解：(1)t0～t1时段固体质量不变的原因是一开始温度没有达到，反应还没有开始，碳酸钙没有分解，所以质量不变。故答案为：反应还没有开始。(2)设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3- 高温  CaO+CO2↑ 100                     44  x                        4.4t10044=x4.4t      x=10t答：石灰石中碳酸钙的质量为10t。根据图示可知，最终生成二氧化碳气体的质量为4.4t，由反应的化学方程式列式计算出石灰石中碳酸钙的质量即可。本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，确定生成二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．23.答案：89 36：7：14：32 15.7% 1.4解析：解：(1)丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89；故填：89；(2)丙氨酸中C、H、N、O元素间的质量比为：(12×3)：(7×1)：14：(16×2)=36：7：14：32；故填：36：7：14：32；(3)丙氨酸中氮元素的质量分数=1489×100%≈15.7%；故填：15.7%；(4)8.9g C3H7NO2中含有氮元素的质量是8.9g×1489×100%=1.4g。故填：1.4。(1)根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。 (2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；(3)利用化合物中某元素的质量分数的计算公式，即可求得丙氨酸中氮元素的质量分数；(4)根据丙氨酸的质量×氮元素的质量分数=氮元素的质量。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。