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河南省信阳高级中学2021-2022学年高二上学期9月月考化学试题(附答案)

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2023届高二实验班化学试题时量:90分钟分数:100分可能用到的相对原子质量:H:1B:11N:14O:16Na:23Al:27Cl:35.5Cu:64Ag:108第I卷(选择题,共57分)一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意。每题3分,共57分)1.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A社区服务:用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动:用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C家务劳动:用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究:以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应2.下列说法正确的个数为()①C5H12有2种同分异构体②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷③乙烯、聚乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑥除去甲烷中含有的乙烯气体,可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中,再干燥⑦乙酸乙酯可水解生成乙醇⑧原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。⑨在铜-锌-稀硫酸原电池中,电子由锌通过导线流向铜,再由铜通过电解质溶液到达锌。⑩任何放热反应在常温条件下一定能发生反应A.2个B.3个C.4个D.5个3.用中子轰击X原子产生α粒子(即氮核He)的核反应为:X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是()A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C.X和氢元素形成离子化合物D.6Y和7Y互为同素异形体4.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是() A.可与反应生成B.既可被氧化,也可被还原C.可将加入浓碱液中制得的胶体D.可存在的循环转化关系5.硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC),由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点,被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示,下列说法正确的是()A.电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+B.放电时,每转移2mol电子,理论上需要消耗9.5gNaBH4C.电池放电时Na+从b极区移向a极区D.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用6.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改变H2的量,可以使用如下方法中的(  )①由铁粉换铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98%的硫酸溶液④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L-1盐酸A.③⑤B.①③C.⑥⑦D.⑦⑧7.下列实验能达到预期目的是()实验内容实验目的A将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合,充分反应后,取少许混合液滴加AgNO3溶液验证Fe3+与I−的反应有一定限度B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡饱和食盐水验证该过程是否发生原电池反应 中,一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液C相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象探究FeCl3对H2O2分解速率的影响D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中,同时加入2mL5%H2O2溶液,观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响A.AB.BC.CD.D8.理论研究表明,在101kPa和298K下,异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂,可以改变反应的反应热9.下列有关化学平衡图像描述正确的是()A.图像甲代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图B.图像乙表示反应的化学方程式为:2Z(s)⇌3X(g)+2Y(g)C.图像丙代表在10L容器、850℃时反应,到4min时,反应放出51.6kJ的热量D.图像丁代表在一定温度下发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,其在20~40min之间的平衡常数不相等10.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()A.NaCl溶于水B.电解CuCl2溶液C.氯碱工业D.H2与Cl2反应能量变化 A.NaCl=Na++Cl−B.CuCl2=Cu2++2Cl−C.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-111.在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.氢碳比,X<2.0C.若起始时,CO2、H2浓度分别为0.5mol·L-1、1.0mol·L-1,则可得P点对应温度的平衡常数的值为512D.向处于P点状态的容器中,按2:4:1:4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O,再次平衡后α(CO2)减小12.在一定条件下,把amolX、bmolY混合,发生反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡时,Z的体积分数是40%,则的范围是()13.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是()①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量不变 A.①②⑤⑦B.①②③⑤⑦C.①②③⑤⑥D.全部14.熔融钠-硫电池性能优良,是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为(x=5~3,难溶于熔融硫),下列说法错误的是()A.Na2S4的电子式为B.放电时正极反应为C.Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极D.该电池是以为隔膜的二次电池15.已如反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0的平衡体系中,物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.温度:T2>T1B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)C.反应速率:vb<vaD.当M=69g·mol-1时,nNO2):n(N2O4)=1:116.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO,MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度 BCO的物质的量CO2与CO物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率A.AB.BC.CD.D17.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比条件下,CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B.曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化C.相同条件下,改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D.恒压、800K、n(CH4):n(CO2)=1:1条件下,反应至CH4转化率达到X点的值,改变除温度外的特定条件继续反应,CH4转化率能达到Y点的值18.AlH3是一种储氢材料,可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应,燃烧时温度和时间的变化关系如图所示。 燃烧不同阶段发生的主要变化为:①2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g)∆H1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)∆H2③Al(s)=Al(g)∆H3④Al(g)+3/4O2(g)=1/2Al2O3(s)∆H4下列说法不正确的是()A.2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g)∆H=∆H1+3∆H2+2∆H3+2∆H4B.其他条件相同时,等物质的量的Al(g)燃烧放出的热量大于Al(s)燃烧放出的热量C.氢气的燃烧热为∆H2D.b-c阶段温度不变的可能原因是反应②放出的热量被铝气化时吸收19.在一定压强下,向10L密闭容器中充入和,发生反应。S2Cl2与的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示,下列说法错误的是()A.A、B、C、D点中,达到平衡状态的为A点B.达到平衡后继续加热,平衡向逆反应方向移动C.∆H<0D.一定温度下,在恒容密闭容器中,达到平衡后再按原比例投入S2Cl2与Cl2,重新达到平衡后,Cl2转化率不变第II卷(非选择题,共43分)20.(8分)氮及其化合物是重要的化工原料。(1)写出实验室制氨气的化学方程式__________________,证明氨气已集满的操作和现象是________________________。(2)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖,使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如图: 请回答:①过程Ⅲ发生反应的化学方程式为_____________________。②根据图1和图2,判断使用亚硝化菌的最佳条件为_____________________。③利用微生物处理含氮废水的优点为_____________________。(3)肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸,但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池,具有容量大、能量转化率高、产物无污染等优点,其工作原理如图所示,写出该电池的正极反应式:______________________________。21.(10分)研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义,二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔHK,该反应一般认为通过如下步骤来实现,反应进程与体系能量变化关系如图所示:①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1K1②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH2K2回答下列问题:(1)ΔH2_______0(填“>”或“<”,下同),反应①在高温下能自发进行,则ΔS_______0。(2)对于合成甲醇总反应,要加快其反应速率并使其在一定条件下建立平衡正向移动, 可采取的措施有_______(填字母,后同)。A.增大反应容器的容积B.缩小反应容器的容积C.从平衡体系中及时分离出CH3OHD.升高温度E.使用合适的催化剂(3)一定温度下,将CO2和H2以物质的量之比为1:1充入盛有催化剂的密闭容器中,发生合成甲醇总反应;某时刻t1,当下列量不再变化时,一定能说明该反应处于平衡状态的是_______(填字母)A.平衡常数K不再变化B.CO2的体积分数不再变化C.CH3OH的体积分数不再变化D.反应的焓变ΔH不再变化(4)500℃时,已知K1=2.5,K2=1.0.往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3moH2,测得某时刻t2,合成甲醇总反应中CO2平衡转化率为66.67%(约转化了mol),则t2时合成甲醇总反应的v(正)____v(逆)(填>、<”或“=”),并通过计算说明理由_____。(5)甲醇燃料电池工作原理如下图所示:通入a气体的电极为原电池的_______(填“正”或“负”)极,其电极反应式为_______22.(11分)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题:(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2,放出225kJ热量,该反应的热化学方程式为_______。SiHCl3的电子式为_______。(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法,对应的反应依次为:①SiCl4(g)+H2(g)⇌SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1˃0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌4SiHCl3(g)ΔH2<0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)⇌3SiHCl3(g)ΔH3ΔH3=_______(用ΔH1,ΔH2表示)。温度升高,反应③的平衡常数K_______(填“增大”、“减 小”或“不变”)。氢化过程中所需的高纯度H2,可用惰性电极电解KOH溶液制备,写出产生H2的电极反应方程式_______。(3)已知体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS,ΔG<0时反应自发进行。三个氢化反应的ΔG与温度的关系如图1所示,可知:反应①能自发进行的最低温度是_______;相同温度下,反应②比反应①的ΔG小,主要原因是_______。(4)不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是_______(填序号)。a.B点:υ正>υ逆b.υ正:A点˃E点c.反应适宜温度:480~520℃23.(14分)CuC1晶体呈白色,见光易分解,在潮湿空气中易被氧化,难溶于水、稀盐酸和乙醇,易溶于浓盐酸生成H3CuC14,反应原理为CuC1(s)+3C1-(aq)[CuC14]3-(aq)。(1)实验室用下图所示装置制取CuC1。①装置A中橡胶管的作用是_______________________。②装置B中发生反应的离子方程式为_________________________。③装置C的作用是_____________________________。(2)装置B中反应结束后,取出混合物进行冷却、过滤、洗涤、干燥,得到CuC1晶体。①洗涤时需要进行水洗、醇洗两步操作,其中醇洗的目的是______________________。②实验室保存新制CuC1晶体的方法是______________________________________。(3)某同学利用下图所示装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的体积分数。 已知:I.CuC1的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)C1·H2O。II.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。①上述实验装置中,依次连接的合理顺序为高炉煤气→_____________________。②保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为_________________________。 2023届高二实验班化学试题答案2021.09.251--5CAACB6--10DCDCB11--15CBBCD16--19ADCA20.(8分,除标注外,每空1分)(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O将湿润的红色石蕊试纸靠近导管口,试纸蓝色(2)2HNO2+O2=2HNO3pH=8、温度为32℃反应条件温和,过程中使用的物质无毒无害,最终产物无污染(2分)(3)O2+4e-+2H2O=4OH-(2分)21.(10分,除标注外,每空1分)(1)<>(2)B(3)C(4)<理由为Qc===﹥K=2.5,反应逆向进行(2分)(5)负CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+(2分)22.(11分,除标注外,每空1分)(1)Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1(2分)(2)ΔH2-ΔH1减小2H2O+2e-=2OH-+H2↑(或2H++2e-=H2↑)(3)1000℃ΔH2<ΔH1导致反应②的ΔG小(2分)(4)a、c(2分)23.(14分,每空2分)(1)①维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等,使液体能顺利流下(2分)②SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-(2分)③吸收SO2尾气,防止污染空气;同时防倒吸(2分)(2)①有利于加快去除CuCl表面水分,防止其被氧化(2分)②密封、遮光保存(2分)(3)①e→f→a→b→c→d→g(2分)②2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O(2分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2021-10-13 16:00:21 页数:12
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文章作者:随遇而安

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