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河南省豫北名校2020-2021学年高二上学期12月质量检测试题 化学 Word版含答案

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豫北名校高二年级12月质量检测化学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围:选修④、选修⑤第一章。4.可能用到的相对原子质量:H1B11C12N14O16Na23S32Cu64一、选择题;本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是A.0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2B.NaClO易溶于水C.NaClO的电离方程式:NaClO=Na++ClO-D.HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO42.下列有机化合物的分类正确的是3.下列各有机化合物的命名正确的是A.CH2=CH-CH=CH21,3-二丁烯B.2-乙基丁烷C.二甲苯-12-,D.2,2,5-三甲基-3-乙基庚烷4.对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ/mol,在常温常压下能自发进行,对反应的方向起决定性作用的是A.焓变B.温度C.压强D.熵变5.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ·mol-1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-542.7kJ·mol-1B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7kJ·mol-1C.N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-1076.7kJ·mol-1D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1059.3kJ·mol-16.利用反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=+746.8kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是A.降低温度B.缩小体积使压强增大C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走7.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.加入NaOH固体,溶液pH减小C.升高温度,c(HS-)/c(S2-)减小D.加入CuSO4固体,HS-浓度减小8.抗病毒药物泛昔洛韦(Famciclovir)的结构简式如图所示,下列关于泛昔洛韦的说法错误的是A.含氧官能团为酯基B.核磁共振氢谱有8组峰C.既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应D.5个氮原子不可能处于同一平面9.已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)△H=-akJ·mol-1(a>0),其反应机理如下:①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快;②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢,下列有关该反应的说法正确的是-12-,A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol-1D.增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数,加快反应速率10.利用I2O5可消除CO污染,其反应为:反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s);不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A.b点时,CO的转化率为20%B.容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态.C.b点和d点的化学平衡常数:Kb>KdD.0到0.5min(a点时)反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-111.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是A.乙烧杯中发生还原反应B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯D.外电路的电流方向是从a到b,12.下列实验误差分析不正确的是A.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度差值△t偏小B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小D.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小13.下列有关溶液的说法中正确的是A.0.lmol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)-12-,B.pH=4的醋酸稀释10倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH-)均减小C.pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)D.向0.1mol·L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(Na+)>c(F-)14.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H。起始时只充入CH4与H2O(g),设=Z,保持反应压强不变,平衡时CH4的体积分数ω(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是A.a>3>bB.保持温度不变,平衡体系加压后ω(CH4)减小C.温度为T1、Z=3时,Y点所对应的反应向逆反应方向进行D.X点时,H2的体积分数为30%15.水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好,有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如右图,电池总反应为:2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3,下列说法错误的是A.充电时,a接电源正极B.放电时,溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原C.充电时,阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3D.理论上,该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变16.25℃,c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液,溶液中c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是-12-,A.将0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化):c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)B.W点表示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)C.pH=8的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol·L-1+c(OH-)D.将0.3mol·L-1HCN溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化):c(CN-)+3c(OH-)>2c(HCN)+3c(H+)二、非选择题:本题共5大题,共52分。17.(10分)按要求填空:(1)某有机物的结构简式为,该有机物中含氧官能团有:、、、。(写官能团名称)(2)有机物的系统名称是,将其在催化剂存在下完全氢化,所得烷烃的系统名称是。(3)下图是某一有机物的红外光谱图,该有机物的相对分子质量为74,则其结构简式为。(4)苯的同系物中,有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成芳香酸,反应如下:(R、R'表示烷基或氢原子)现有苯的同系物甲和乙,分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸,甲的结构简式是。-12-,18.(7分)有科学家预言,氢能将成为21世纪的主要能源,而且是一种理想的绿色能源。(1)在101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,请回答下列问题:①该反应的反应物总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。②写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:。③若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量,已知H-O键键能为463kJ·mol-1,O=O键键能为498kJ·mol-1,计算H-H键键能为kJ·mol-1。(2)氢能的储存是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni,已知:Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=-74.5kJ·mol-1;Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ·mol-1;Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3。则△H3=kJ·mol-1。19.(10~分)(1)25℃时,H2CO3的电离常数分别为Ka1=4.4×10-7mol·L-1;Ka2=5.0×10-11mol·L-1。在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,所得溶液pH=8。此溶液中各阴离子的物质的量浓度大小关系为,=。(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上一般采取碱液吸收法。已知25℃时,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8,Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步:用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化第2步:加入石灰水,发生反应:Ca2++2OH-+2NH4++SO42-CaSO4↓+2NH3·H2OK,①若氨水的浓度为2.0mol·L-1,溶液中的c(OH-)=mol·L-1,将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时,溶液中的=。②计算第2步反应的K=。20.(12分)在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成。请回答下列问题:-12-,(1)B极的电极反应式:。(2)写出电解时反应的总离子方程式:。(3)若当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入,其质量为g。(假设电解前后溶液的体积不变)(4)若原溶液为1LK2SO4、CuSO4的混合溶液,且c(SO42-)=2.0mol/L;如图装置电解,当两极都收集到22.4L气体(标准状况)时,停止电解。则原溶液中的c(K+)为。21.(13分)I.研究发现,氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题:(1)有下列反应:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221.0kJ/mol已知某反应的平衡常数表达式为K=,请写出此反应的热化学方程式:。(2)往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2,在三种不同条件下发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。①下列说法正确的是(填字母)。A.实验2容器内压强比实验1的小B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应-12-,C.实验1比实验3的平衡常数大D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂E.在0→10min内实验2的反应速率v(O2)=0.015mol/(L·min)②不能判断反应已达到化学平衡状态的是(填正确选项的序号)A.容器内的气体压强不变B.2v正(NO2)=v逆(O2)C.气体的平均相对分子质量保持不变D.NO2和NO的浓度比保持不变③已知容器内的起始压强为p0kPa,在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后,再向容器中加入NO2和NO各2mol,平衡将(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。(3)为了减少雾霾中的SO2,工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收,该反应的化学方程式为;25℃时,若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,当恰好完全反应时,溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。(已知:常温下H2SO4的电离常数Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8)。-12-,-12-,-12-,-12-,-12-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2021-10-08 09:43:22 页数:12
价格:¥5 大小:1.85 MB
文章作者:fenxiang

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