安徽省名校联盟2020-2021学年高二上学期12月联考化学试题 Word版含答案

名校联盟2020~2021学年高二12月联考化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修4全册。5.可能用到的相对原子质量：17121623276465一、选择题（本大题共20小题，第1~10题，每小题2分，第11~20题，每小题3分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.能源是现代社会发展的重要物质基础。下列关于能源的说法正确的是（）A.氢能和生物质能均属于不可再生能源B.将煤液化或者气化可得清洁燃料C.燃料原电池可将化学能全部转化为电能D.石油等化石燃料储藏丰富，取之不尽，用之不竭2.下列化学反应的能量变化与下图相对应的是（）A.甲烷的燃烧 B.生石灰溶于水C.镁和稀硫酸反应D.木炭和二氧化碳反应3.加热蒸干以下物质的溶液，能析出原溶质固体的是（）A.B.C.D.4.在容积为的密闭容器中发生反应：。在内的物质的量增加了，内，用的浓度减少来表示的平均反应速率为（）A.B.C.D.5.对于水煤气转换反应，下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是（）A.降低温度B.增大反应物浓度C.恒容条件下，充入稀有气体D.使用催化剂6.为了探究、、三种金属的活动性，设计了三组实验：①将、单质分别插入同浓度的盐酸中，观察到单质上产生气泡更快；②用、单质及稀硫酸组成原电池，观察到单质表面产生气泡。则三种金属活动性的强弱顺序是（）A.B.C.D.7.践行“两山理论”必须提高污染排放标准，发展绿色清洁能源。现在很多城市的公交车改用燃料电池供能，下列燃料中产生相同电量需要质量最多的是（）A.B.C.D.8.山东舰是我国自主研制的新型航母，为了延长航母服役寿命可以在航母舰体（主要成分是钢铁合金）上镶嵌金属锌。下列有关说法正确的是（） A.可以用铅等金属代替锌B.构成原电池反应时，舰体表面发生氧化反应C.这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法D.在酸雨环境中，航母主要发生吸氧腐蚀9.下列说法正确的是（）A.盐类水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离B.升高温度，平衡逆向移动C.若强酸与强碱中和后，则两者的之和一定为14D.盐类水解反应不一定都是吸热反应10.下列变化中不能用原电池原理解释的是（）A.镀层破损后，白口铁（镀锌铁）中的铁不易腐蚀B.红热的铁丝与水蒸气接触表面形成蓝黑色保护层C.暖宝宝中的炭粉、铁粉、食盐、水混合暴露在空气中放热D.实验室制氢气时，滴加几滴溶液，反应速率加快11.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是（）选项实验操作现象及结论A向盛有稀溶液的试管中分别滴加2滴同浓度的和溶液试管中只产生黄色沉淀，说明B向体积均为的冷水和沸水中分别滴入3滴饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，的水解程度增大C取溶液颜色变深，说明 溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热溶液中存在水解平衡D室温下，用试纸测的溶液的约为5说明的水解大于电离12.锌银纽扣电池总反应为，下列说法正确的是（）A.是负极，发生还原反应B.电极发生氧化反应C.电子流入极D.每消耗，负极失去13.常温下，的二元酸的溶液与等浓度的溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），所得溶液中。则混合溶液的为（）A.1B.2C.3D.无法计算14.下列事实不能证明亚硝酸（）是弱酸的是（）A.的溶液的B.溶液的导电能力比盐酸弱C.时溶液的大于7D.时将的溶液稀释至原体积的100倍，溶液的15.某温度时，悬浊液中存在：沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A.加入，可以使溶液由点变到点B.加入少量水，平衡右移，浓度不变C.点对应溶液中没有沉淀生成D.点对应的等于点对应的16.用如图装置电解和的混合溶液，下列说法正确的是（）A.石墨2表面覆盖一层红色的铜B.相同条件下，、两管中产生的气体总体积可能相等C.管中产生的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝色D.开始时向形管两端滴入酚酞试液后，管中先呈红色17.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A.常温下，的溶液中：、、、B.加入能放出的溶液中：、、、 C.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：、、、D.由水电离出的的溶液中：、、、18.如图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为极：，极：。下列说法不正确的是（）A.极上发生还原反应B.、可以是同种电极材料C.该装置一定是原电池装置D.该装置的电解质溶液中一定含有19.一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：，下列说法正确的是（）A.升高温度，逆反应速率减小B.达到平衡时C.达到平衡时反应放出的热量可能是D.混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态20.向两个相同的恒容密闭容器中均加入足量，然后再分别加入的和的，在不同温度下反应：，平衡时两容器中随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法不正确的是（） A.反应的、B.体系的总压强：C.体系中：D.逆反应速率：二、非选择题（本题包括5小题，共50分）21.（10分）砷酸（）和亚砷酸（）是工业上常用的两种弱酸。回答下列问题：（1）常温下，向溶液中滴加的溶液，混合溶液中由水电离出的与溶液体积关系如图1所示。①是__________（填“一”“二”或“三”）元酸。②点对应溶液的________（填“”“”或“”）7。（2）常温下，向某容器中加入、一定量的和溶液，发生反应：。测得的转化率如图2所示，点对应溶液中 ，，。①点：__________（填“”“”或“”，下同）﹔点的__________点的。②到达点时，的数值为_________。22.（10分）某化工厂利用制取和，其生产流程如图。回答下列问题：（1）该流程中第Ⅰ步反应为，一定条件下，的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则__________（填“”“”或“”，下同），___________0。（2）该流程中第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/300500830平衡常数1291①据上表信息分析判断，该反应的__________（填“”“”或“”）0。②写出第Ⅱ步反应的化学方程式：_________________________。在时，设起始时和的浓度均为，在该条件下反应达到平衡时，的转化率为________。23.（10分）某化学课外小组在实验室利用和为反应物，以溶有 的稀盐酸为电解质溶液，制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，并利用与该电池电解硫酸铜溶液，装置如下图所示。回答下列问题：（1）电池正极的电极反应式是_________________________，是________________。（2）图中电极上的现象为________________________。（3）当消耗时（已折合为标准状况），电解后硫酸铜溶液的为__________（假定硫酸铜溶液体积变化忽略不计）。（4）若、均换成铜电极，电极上的电极反应式为_________________，电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度__________（填“减小”“增大”或“不变”）。24.（10分）高锰酸钾是一种强氧化剂，也常用于滴定分析。工业上常以软锰矿（主要成分是）为原料制备高锰酸钾晶体，制备流程如下图所示。已知：锰酸钾（）是墨绿色晶体，水溶液呈深绿色（的特征颜色），在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生歧化反应。回答下列问题：（1）煅烧和软锰矿的混合物应放在___________（填“瓷坩埚”“蒸发皿”或“铁坩埚”）中加热，发生反应的化学方程式为________________________。（2）设计实验方案验证歧化反应是否完全：__________________________。 （3）现用的酸性溶液滴定未知溶液的浓度，反应离子方程式为。①滴定时，盛放酸性溶液的仪器是__________（填“a”或“b”）。②该滴定过程不需要添加指示剂，其理由________________________。③实验中取溶液，滴定前后液面刻度分别为和，则浓度为________。25.（10分）某同学在实验室利用合金废料制备金属镁，其工艺流程如下。回答下列问题：（1）写出“氧化”时反应的离子方程式：_________________。（2）“沉铁”时，应用调节溶液的，是________，当溶液的调节为4时，此时溶液中的________，列式计算并判断此时是否有沉淀生成：________________{已知氧化后的溶液中，、}。（3）写出“电解”时阳极电极反应式：_________________________。 名校联盟2020~2021学年高二12月联考·化学试卷参考答案、提示及评分细则1.B2.D3.B4.B5.D6.C7.D8.C9.A10.B11.D12.D13.A14.B15.C16.B17.D18.C19.C20.C21.（1）①三②（2）①；②0.4或（每空2分）22.（1）；（2）①②；（每空2分）23.（1）；（各2分）（2）电极表面有红色固体析出（1分）（3）1（2分）（4）（2分）；不变（1分）24.（1）铁坩埚（1分）；（2分）（2）用玻璃棒蘸取调节后的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全（2分）（3）①a（1分）②全部转化为时，紫色褪去，现象明显（2分） ③（2分）25.（1）（2）或（或其他合理答案）；；，无沉淀生成（3）（每空2分）