2022高考化学 专题精讲 有机化学基础化学实验基础知识一（pdf） 新人教版

网络课程内部讲义化学实验基础知识（一）爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义\n化学实验基础知识（一）一、基本要求1、了解化学常用仪器的名称和主要用途，在实验设计中能正确选择仪器；了解仪器的主要规格、使用方法及注意事项，能正确识别和绘制常用仪器及装置图。2、掌握化学实验的基本操作。中学常见的实验基本操作有：药品的取用、加热、溶解、过滤、蒸发、分液和萃取、蒸馏、渗析、升华、滴定等。3、综合运用化学知识，对常见物质进行分离、提纯和鉴别。4、教材中的定量实验包括：（1）一定物质的量浓度溶液的配制。（2）酸碱中和滴定。（3）中和热的测定。通过以上几个定量实验初步掌握测定原理、方法、实验误差分析及实验数据处理的技能。二、知识分析（一）常用化学仪器仪器识别：\n仪器主要用途使用方法少量试剂反应，少量气体液体不超1/2，加热时不超1/3，加热时用试管夹，外试管收集，少量物质溶解壁干燥，预热，口不对人，角度：液45，固口略下倾配制、浓缩、稀释溶液或加热时垫石棉网，液不超2/3，加热不超1/2，玻棒不烧杯较多试剂反应容器，加热碰壁，沿容器壁流下，规格50ml，100ml，250ml，500ml，液体，盛放液体1000ml等烧瓶分圆底、平底，较多物质加热垫石棉网或液浴，液量不超过2/3，外壁干燥，不反应容器，喷泉实验适合长时间加热蒸馏烧瓶蒸馏瓶内放碎瓷片，瓶口插温度计反应容器（中和、制气）石棉网上加热，液不超1/2锥形瓶盛放试剂集气瓶收集、储存少量气体，某不能加热，瓶口上下随气体密度变化，燃烧生成物有些物质与气体间的反应固体时瓶底应放少量水或细沙棕色瓶（挥发性）。玻塞瓶、滴瓶不存放强碱、橡胶塞广口瓶存放固体试剂（区别集气瓶）不放腐蚀性试剂。瓶塞倒放，标签对手心，不加热，细口瓶存放液体试剂不换塞可直接加热，液不超2/3，放三脚架或铁圈上，加热搅蒸发皿蒸发液体，浓缩，结晶拌，余热蒸干直接加热至高温，垫泥三角，坩埚钳夹取，定量实验坩埚高温灼烧固体放干燥器冷却不加热，块状固体加液体，气体难溶于液，先检查气启普发生器固+液不加热制气密性标有温度20℃、容积，检漏，不反应、不加热、不换容量瓶精确配制溶液塞、不贮存、不溶解温度计测量温度注意量程，不可搅拌、不可骤冷骤热，使用注意位置不可直接放托盘，垫纸或玻璃容器（腐蚀性）,物左码托盘天平粗略称量固体右,用前调平,取码用镊子,用后砝码归位,1g以下用游精度0.1g码,最小分度0.1g刻度由上而下,最大容量不知,可估读,酸碱式不换,氧滴定管滴定反应,准确量取液体化性用酸式,活塞专用,检漏,润洗,不受热,不用于稀精度0.01ml释\n刻度由下而上,无0,容量大的精度差,不估读.取用原量筒粗略量取液体则:次数越少越好,量筒越小越好.不反应,不溶解,不精度0.1ml受热,不配制,读数平视吸取、滴加少量液体0.04专用,垂直悬滴,不倒置,不排空气进液滴管ml/滴酒精不超2/3,不少于1/4,用外焰,不对火,不吹灯,先灭酒精灯热源,焰色反应后添酒精普通漏斗过滤,引流,防倒吸不用火加热,可液浴,过滤一贴二低三靠长颈漏斗装配反应器,注入反应液末端插入液体,不加热分液漏斗萃取,分液,反应加液体检漏,不宜碱,上下口分清,加热装置中不插入液体干燥管用固体干燥剂干燥气体大进小出能直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙容器与反应器中垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的：集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管长期存放药品的仪器：广口瓶、细口瓶加热仪器：酒精灯、喷灯、水浴装置计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管*干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶支持仪器：试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、石棉网、铁夹、滴定架（二）化学实验基本操作1、药品的取用：⎧粉末：药匙或纸槽，一横，二送，三直立（1）固体⎨⎩块状：镊子，一横，二放，三慢竖⎧倾倒：塞倒放，签向手心，紧挨瓶口，缓慢倒入（2）液体⎨⎩滴加：滴管直立，正上方滴加2、称量：（1）称质量：——托盘天平调平、左物右码、称量纸或玻璃器皿、归零。精确度：0.1g（2）量体积——量筒、滴定管读数时放平稳，液面的最低处与刻度相切。\n⎧1⎪量筒：量程的，一般规格：5mL,10mL,50mL,100mL等精确度⎨50⎪⎩滴定管：0.01mL,规格：25mL,50mL等3、物质的溶解（1）固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加快溶解速度。（2）液体：注意浓H2SO4的稀释。当混合浓HNO3和浓H2SO4时，也类似于浓H2SO4的稀释，即必须把浓H2SO4慢慢地注入浓HNO3中。（3）气体的溶解：①溶解度不大的气体（Cl2、H2S、CO2）②易溶于水的气体（HCl、HBr、NH3）（见9安全操作）4、试纸的使用试纸的种类很多，如：石蕊试纸（红、蓝）、醋酸铅试纸（检验H2S），淀粉碘化钾试纸、pH试纸等，使用时应注意以下几点：（1）除pH试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿；（2）用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液；（3）用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近。5、加热（1）给液体加热的容器：烧瓶、烧杯、蒸发皿、试管（不超过容积的1/3）。（2）给固体加热的容器：试管、坩埚6、气密性的检查：原理：利用一端封闭，一端液封，再用一定的方法使气压增大，在另一端观察是否有气泡或液面差等现象。使气压增大的方法很多，一般可用手捂或小火微热的方法。7、仪器洗涤若用水、洗涤剂等方法仍刷洗不掉，我们可采用特殊洗涤法：（1）油脂、苯酚、乙酸乙酯：NaOH溶液（2）CaCO、Fe(OH)、MnO：稀盐酸332（3）I、酚醛树脂、苯酚：乙醇2（4）Ag镜：稀HNO38、意外事故处理（1）失火：湿布盖灭；Na、P等：用细砂。（2）重金属盐中毒：饮服大量牛奶、豆浆或蛋清。（3）浓碱沾到皮肤上：大量水冲，再涂上硼酸。（4）浓HSO沾到皮肤上：用布拭去，再用大量水冲，再涂上3～5%的NaHCO。243（5）苯酚沾到皮肤上：用乙醇擦洗。9、安全操作（1）实验室操作首当注意以下六防：防爆炸：点燃可燃气体（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4）或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，\n要检验气体纯度；防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液液混合物时要加沸石；防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；防中毒：制取有毒气体（如:Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO）时，应在通风橱中进行；【防污染安全装置】防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。【防倒吸或安全装置】【防堵塞安全装置】10、化学试剂的存放（1）存放的原则依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。（2）常用试剂的保存方法名称特点保存方法钠、钾易与氧气或水起反应贮存在煤油里（锂封存于石蜡中）氢氧化钠、氢氧化钾易潮解，易与CO2反应，能腐密封保存，试剂瓶用橡皮塞蚀玻璃白磷空气中能自燃贮存在冷水中浓硝酸、硝酸银见光，受热易分解保存在棕色瓶中，置暗、冷处氨水（溴水）、高锰酸钾~第5页~\n液溴有毒，易挥发，能腐蚀橡皮塞密封保存在有玻璃塞的棕色瓶中，液面上放少量水（水封）氨水、浓盐酸易挥发密封置暗、冷处浓硫酸、碱石灰易吸水密封保存无水氯化钙氢氟酸能跟二氧化硅反应而腐蚀玻保存在塑料瓶中璃，有剧毒苯、酒精、易燃，易挥发密封置于暗、冷处，不可与氧化汽油等有机溶剂剂混合贮存，严禁火种（三）物质分离、提纯的操作1、杂质转化法2、吸收洗涤法3、沉淀过滤法4、加热升华法5、溶剂萃取法6、溶液结晶法（结晶和重结晶）7、分馏蒸馏法8、分液法9、渗析法10、盐析法11、蒸发结晶法【注意】物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：（1）被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”。（2）不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。（3）要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。【方法应用】（括号内为杂质）1、CO2（SO2）CO2（HCl）CO2（CO）CO（CO2）N2（O2）O2（H2S）Cl2（H2O、HCl）CH4（C2H4）2、C（MnO2）MnO2（C）FeCl2（FeCl3）FeCl3（FeCl2）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2CO3）NaHCO3（NaOH）NaOH（Na2CO3）NaCl（Na2CO3）NaCl（NaHCO3）NaCl（I2）NaCl（NH4Cl）NH4Cl（(NH4)2SO4）KCl（MgCl2）CaO（CaCO3）Fe(OH)3胶体（NaCl）3、溴乙烷（乙醇）乙酸乙酯（乙酸、乙醇）苯（苯酚）溴苯（溴）硝基苯（硝酸）乙醇（水）乙醇（苯酚）乙醇（乙酸）乙醇（NaCl）汽油（柴油）葡萄糖（淀粉）硬脂酸钠（甘油）