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2022高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡导学案答案不全

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难溶电解质的溶解平衡李仕才考纲解读:1.掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题知识精讲一、溶解平衡1.难溶电解质的定义是什么?难溶物的溶解度是否为0?在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下:溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2.当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时,溶液中是否含有Ag+和Cl-?此溶液是否为AgCl的饱和溶液?3.难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡?并写出AgCl的溶解平衡表达式。4.溶解平衡的概念?其有哪些特征?二、沉淀反应的应用1.沉淀的生成2.沉淀的溶解3.沉淀的转化三、溶度积(Ksp)1.概念:2.表达式:3.溶度积规则:7\n典型例题:例1:对于平衡AgCl(s)Ag++Cl—,若改变下列条件,对其平衡有何影响?条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl—)Ksp溶解度(S)升高温度加水加NaCl(s)加AgNO3(s)例2:已知Ag2SO4的KP为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1)。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是()例3已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是()A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2例4:硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随的增大而减小B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液例5:下列叙述正确的是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小7\nC.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降强化训练:1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等。B.沉淀溶解平衡达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解平衡达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变。D.沉淀溶解平衡达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解2.一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是:A.溶液中钡离子数目减小   B.溶液中钡离子浓度减少  C.溶液中氢氧根离子浓度增大       D.PH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是:()A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质:()A.H2SO4    B.HCl  C.HNO3  D.三者均可5.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下,加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这试剂不可以是:()A.NH3·H2O B.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO36.类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积K sp且()Ksp=〔C(An+)〕m·〔C(Bm-)〕n,已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g,则其K sp为:A.2.33×10-4   B.1×10-5   C.1×10-10  D.1×10-127.在100ml0.01mol/LKCl溶液中,加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10):()A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀C.无法确定  D.有沉淀,但不是AgCl8.将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中,产生1.435g沉淀,则下列说法正确的是()A.产生的沉淀为AgClB.产生沉淀为AgFC.产生的沉淀为AgF和AgClD.AgF溶于水9.在NaCl溶液中含有少量的Na2S,欲将S2-除去,可加入()A.稀盐酸B.AgClC.NaOHD.Ag2S7\n10、某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示:BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常数Kap=c(Ba2+)·c(SO2-4),称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Kap大于c点对应的Kap11.向含有AgI的饱和溶液中,分别进行如下操作:(1)加入固体AgNO3,则C(I-)   _________________(2)若改加更多的AgI固体,则C(Ag+)  ____   (3)若改加AgBr固体,则C(I-)    _____________    12.工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是,。13..(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)7\n,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。(2)已知:O2(g)=O2+(g)+e-H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-=PtF6-(g)H2=-771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g)H3=482.2kJ·mol-1则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。(4)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。14、丙烷(C3H8)和丙烯(C3H6)是重要的的能源物质。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知:C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ·mol-1则相同条件下,反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=kJ·mol-1。(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为;放电时CO32-移向电池的(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=。(已知10-5.60=2.5×10-6)(4)常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。15、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:7\n沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3.45.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表,请回答下列问题:(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有(要求写出两条)(2)滤渣I的主要成分有。(3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示:①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因:。②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中,常伴有NaCl析出,原因是:。除去产品中该杂质的方法是:。参考答案:典型例题:例1:略例2:B例3:B例4:BC例5:D1:B、2、A、3、AC、4、B、5、A6、C、7、A、8、AD、9、B10、C11. 减小  不变   减小12、⑴S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-(可不写)⑵2.7×10-3⑶172.57\n⑷使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温13.(1)向左不改变(2)-77.6(3)Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(4)中mol·L-114、(1)124.2(2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O负(3)4.2×10-7mol·L-1(4)>HCO3-+H2O=CO32-+H3O+(或HCO3-=CO32-+H+)、HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于电离程度15、(1)增大硫酸浓度;加热升高温度;边加硫酸边搅拌(要求写出两条)(2)滤渣Ⅰ主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有CaSO4、Na2SO4(4)①该反应的生成物为Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液,NaCl的溶解度随温度变化不大,Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而升高。利用两物的溶解度差异,通过加热蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,将Mg(ClO3)2与NaCl分离,制得Mg(ClO3)2。②因为在相同温度向下NaCl的溶解度最小,所以在冷却结晶过程中,会有少量NaCl随Mg(ClO3)2析出;重结晶。7

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发布时间:2022-08-25 14:48:08 页数:7
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文章作者:U-336598

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