高考化学一轮复习专题精练――《难溶电解质的溶解平衡》doc高中化学

2022届高考化学一轮复习专题精练――《难溶电解质的溶解平衡》1.（09年广东化学·18）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，以下说法正确的选项是A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液2.（09年浙江理综·10）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。以下说法正确的选项是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中参加少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中参加NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2考试说明：知道难溶电解质存在沉淀溶解平衡。命题趋向：难容电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种，考试说明中要求较少，教学要求中要求有了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡的应用，命题不超出此范围高考预测：从08、09两年高考试题看，以图表形式出现在选择题，以填空题形式出现主要为计算类型，中等难度，展望2022年高考仍然以此为主。一、难溶电解质的溶解平衡12/12\n1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律，其根本特征为：3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为______，简称______。请写出PbI2Cu(OH)2BaSO4CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式4．溶度积KSP的意义反映了难溶电解质在水中的___________，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与________无关。利用溶度积KSP可以判断_____、_____以及_______。二、沉淀的转化：当Qc大于Ksp时，情况为：___当Qc等于Ksp时，情况为：_______当Qc小于Ksp时，情况为：_______①将AgNO3溶液依次参加氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。出现这种颜色变化的原因是：_______②将足量BaCO3分别参加：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____例1．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环屡次后成为提取镓的原料）。发生后一步反响是因为A.镓酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀D.Al(OH)3是难溶物答案：A【变式训练1】己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在以下溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2，CaCO3(固)Ca2+＋。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反响产物为石膏（1）写山上述两个反响的化学方程式：12/12\n①S02与CaCO3悬浊液反响②S02与Ca(OH)2悬浊液反响（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由例2．以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是：BaS与HCl反响，所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、本钱低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反响……1．新方法的反响方程式为：2．该反响反响物CuO是不溶物，为什么该反响还能进展：3．简述新方法生产效率高、本钱低的原因答案：（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS［也可写Ba(OH)2］（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反响正向进展。（3）CuS为难溶物（未反响的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而本钱低。变式训练2、牙齿外表由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在以下平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更稳固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：例3、一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10　　Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12　试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能到达的最大物质的量浓度，并比较两者的大小答案：①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)12/12\n2xx(2x)2·x=Ksp∴　　c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)②在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L-1AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡时：0.010＋xx(0.010＋x)·x＝1.8×10－10∵　x很小，∴　0.010＋x≈0.010x＝1.8×10－8(mol·L－1)c(AgCl)=1.8×10－8(mol·L－1)Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)溶解平衡时：0.010＋x　x(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12∵　x很小，∴　0.010＋2x≈0.010x＝1.1×10－8(mol·L－1)∴　c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8(mol·L－1)∴　c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)1.（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如以下图。以下说法正确的选项是（）A．参加Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap2.（09年广东化学·22）（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：12/12\n沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3．45．212．4局部阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请答复以下问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）（2）滤渣I的主要成分有。（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反响制备：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如以以下图所示：①将反响物按化学反响方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。②按①中条件进展制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。3.（08广东卷）已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）。假设t1时刻在上述体系中参加100　mL.　0.020　mol·L-1Na2SO4溶液，以下示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（）4.（08江苏卷）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：12/12\n某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进展模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②1、向BaCl2溶液中参加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]一、选择题（每题只有一个答案）1．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，那么Ksp值为（）A.；B.xy；C.xy2D.4xy22．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中参加固体NH4Cl后，那么Mg(OH)2沉淀（）A.溶解；B.增多；C.不变；D.无法判断3．以下沉淀能溶解于盐酸的是（）A.HgS；B.Ag2SC.MnS；D.CuS4．向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体，那么产生沉淀的先后次序是（）A.CuS、HgS、MnS、ZnS；B.HgS、CuS、ZnS、MnS；C.MnS、ZnS、CuS、HgS、D.HgS、ZnS、CuS、MnS5.以下说法正确的选项是（）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中参加盐酸，Ksp值变大。6.以下说法正确的选项是（）A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；B.欲使溶液中某离子沉淀完全，参加的沉淀剂应该是越多越好；C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；12/12\nD.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。7.向饱和BaSO4溶液中加水，以下表达正确的选项是（）A.BaSO4的溶解度不变，Ksp不变。B.BaSO4的溶解度减小，Ksp增大。C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大。D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变。8.1LAg2C2O4饱和溶液中质量为0.06257g，假设不考虑离子强度，水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是（）A.4.24×10-8B.3.50×10-11C.2.36×10-10D.8.74×10-129.CuS沉淀可溶于（）A.热浓硝酸B.浓氨水C.盐酸D.醋酸10.根据Ksp值比较以下几种难溶物溶解度最小的是（）A.BaSO4B.CaCO3C.AgClD.AgI11.以下对沉淀溶解平衡的描述正确的选项是()A.反响开场时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解到达平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解到达平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解到达平衡时，如果再参加难溶性的该沉淀物，将促进溶解12.为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下参加的一种试剂是（）A.氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．氨水D．氧化镁13.除去NaN03溶液中混有的AgNO3，所用以下试剂中的效果最好的是()A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaI溶液D．Na2S溶液14．在氯化亚铁溶液中参加以下物质能产生沉淀的是()A．通入硫化氢气体B．参加氯化钠溶液C．参加硫化钠溶液D．通入二氧化碳气体15．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后到达平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+20H-(aq)以下表达正确的选项是（）A．给溶液加热，溶液的PH升高B．恒温下向溶液中参加氧化钙，溶液的PH升高C．向溶液中参加碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多D．向溶液中参加少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多16．工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过参加过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是()A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS12/12\nB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性17.以下溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是()A.Fe2(SO4)3B．FeCl3C．Na2CO3D．KCl18.将S02通人BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀。那么通入的气体可能是()A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S19.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中参加5.6g生石灰，充分反响后恢复到原来的温度。以下表达正确的选项是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g20.以下属于微溶物质的是()A．AgClB．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S二、选择题（每题只有两个正确答案）21.以下物质的溶解度随温度升高而减小的是()A．KNO3B．Ca(OH)2C.BaS04D．CO222.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在以下平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+20H-(aq)，当向此悬浊液中参加少量氢氧化钙时，以下说法正确的选项是()A．［Ca2+］增大B．［Ca2+］不变C．［OH-］增大D．［OH-］不变23.有关AgCI沉淀的溶解平衡说法正确的选项是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进展，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中参加NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变24．当氢氧化镁固体在水中到达溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)]时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须参加少量的()A．NH4N03B．NaOHC．MgS04D．NaHS0425．对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中正确的有12/12\nA．Mg(OH)2的溶度积大于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的-发生水解，使水中-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀26．已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子()的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=[Ag+]·[]=1．8×10-10mol2·L-2现把氯化银(足量)分别放人：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L-1的盐酸溶液中；③1000mL0.1mol·L-l的氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L-1的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号答复)。在0.1mol·L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可到达mol·L-1。27．在Pb(NO3)2溶液中参加NaI溶液，有现象产生，其离子反响式为；假设在上层清夜中再参加KI溶液又有现象产生，其离子反响式是。说明28．某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中逐滴参加0.01mol·L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为，其沉淀物的颜色分别为。29．在CaCO3沉淀中参加HAc溶液，有现象，其离子反响式是。沉淀溶解的原因是。在PbI2沉淀中，参加Na2S溶液后，现象为其离子反响式是。沉淀溶解的原因是。30．已知Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6mol3·L-3，那么其饱和溶液的pH值是31.在0.5mol·1-1MgCl2溶液中参加等体积的0.1mol·1-1氨水，是否产生Mg(OH)2沉淀？¤课前小练：1、BC2、B¤知识动脉12/12\n例1、A变式训练1、答案：(1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O(2)Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO2例2、（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS［也可写Ba(OH)2］（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反响正向进展。（3）CuS为难溶物（未反响的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而本钱低变式训练2、H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动5Ca2++3PO+F-=Ca5（PO4）3F↓加Ca2+（或加PO等）例3、①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)2xx(2x)2·x=Ksp∴　　c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)②在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L-1AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡时：0.010＋xx(0.010＋x)·x＝1.8×10－10∵　x很小，∴　0.010＋x≈0.010x＝1.8×10－8(mol·L－1)c(AgCl)=1.8×10－8(mol·L－1)12/12\nAg2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)溶解平衡时：0.010＋x　x(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12∵　x很小，∴　0.010＋2x≈0.010x＝1.1×10－8(mol·L－1)∴　c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8(mol·L－1)∴　c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)¤感悟高考真题1答案：C2、答案：（1）增大硫酸浓度；加热升高温度；边加硫酸边搅拌（要求写出两条）（2）滤渣Ⅰ主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有CaSO4、Na2SO4（4）①该反响的生成物为Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而升高。利用两物的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg(ClO3)2与NaCl别离，制得Mg(ClO3)2。②因为在相同温度向下NaCl的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量NaCl随Mg(ClO3)2析出；重结晶3、答案：B4、答案：1、2.7×10-3。⑶172.5。¤参悟经典习题答案1.C2.A3.C4.B5.C6.D7.A8.B9.A10.D11.B12.D13.D14.C15.D16.A17.B18.A19.D20.C21.BD22.BD23.AC24.AD25.BD26、①﹥②﹥④﹥③6×10-1027.黄色沉淀Pb2++2I－=PbI2↓黄色沉淀Pb2++2I－=PbI2↓难溶的物质也有离子进入溶液，存在沉淀溶解平衡28.I-、Br-、Cl-;黄色、浅黄色、白色12/12\n29．沉淀溶解CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2+2Ac-HAc与CaCO3电离出的CO32-反响，降低了CO32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。白色沉淀转化为黑色沉淀。PbI2(s)+S2－=PbS(s)+2I－由于反响生成了更难溶解的PbS沉淀，降低了溶液中[Pb2+],使平衡向生成PbS沉淀的方向移动，所以PbI2沉淀溶解。30.10.731．QC=2.2×10-7>Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2白色沉淀生成。12/12