【优化指导】高考化学总复习 课时作业26 难溶电解质的溶解平衡 人教版

课时作业(二十六)　难溶电解质的溶解平衡(对应学生用书P265)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．欲使CaCO3在水中溶解度增大，可以采用的方法是(　　)A．加入1.0mol·L－1Na2CO3溶液B．加入2.0mol·L－1NaOH溶液C．加入0.10mol·L－1CaCl2溶液D．降低溶液的pH解析：A项中c(CO)增大，C中c(Ca2＋)增大，使CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)平衡左移，CaCO3溶解度降低；B项中无影响；D项中c(H＋)增大，c(CO)降低，溶解平衡右移，CaCO3溶解度增大。答案：D2．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.4×10－138.3×10－17下列说法不正确的是(　　)A．向Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体后会生成白色沉淀B．将少量氯化银溶于水后，向其中加入一定量的Na2S，能生成黑色沉淀C．氯化银、溴化银和碘化银在常温下的溶解度依次增大D．AgBr饱和溶液中加入一定量的NaCl也可能会生成AgCl沉淀3．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是(　　)A．溶液中Ca2＋数减小　　　　B．溶液中c(Ca2＋)减小C．溶液中c(OH－)增大D．pH减小解析：由于CaO与H2O反应，CaO＋H2O===Ca(OH)2，H2O减少，溶解的Ca(OH)2减少，一定会有Ca(OH)2沉淀析出，但溶液的温度不变，Ksp不变，各离子浓度不变，只是物质的量在减小。答案：A7\n4．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　)A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀5．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5mol/L。若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(　　)A．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)B．c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)C．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)D．c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)解析：本题考查沉淀溶解平衡。从所给数据可知，I－完全沉淀，则c(I－)＝1.22×10－8mol/L，Cl－还剩下6×10－5mol，浓度为2.3×10－3mol/L，Ksp(AgCl)＝1.25×10－5×1.25×10－5＝1.5625×10－10，由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，求得c(Ag＋)＝＝6.8×10－8mol/L，由于K＋和NO没有参加离子反应，c(K＋)＝7.7×10－3mol/L，c(NO)＝6.2×10－3mol/L，B选项正确。答案：B6．要使工业废水中的重金属Pb2＋7\n沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbSO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是(　　)A．硫化物　　　　　　　B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可解析：要使Pb2＋沉淀完全，应生成溶解度较小的含铅化合物，从表中数据可知，PbS的溶解度最小。答案：A7．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或电离出S2－的能力为：FeS>H2S>CuS，下列离子方程式错误的是(　　)A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑解析：C项，因为溶解度：Zn(OH)2>ZnS，故应生成ZnS沉淀，即Zn2＋＋S2－===ZnS↓。答案：C8．在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小(　　)A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋9．已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2/L2；Ksp(AgI)＝1.0×10－16mol2/L2。下列说法中正确的是(　　)A．在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－17\nD．将足量的AgCl分别放入下列物质中：①20mL0.01mol·L－1KCl溶液，②10mL0.02mol·L－1CaCl2溶液，③30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为③>②>①解析：在相同温度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，而且AgCl可以转化为AgI，故A、B项不正确；由Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2/L2可求得AgCl溶液中c(Ag＋)＝mol·L－1，代入Ksp(AgI)＝1.0×10－16mol2/L2中即可求得c(I－)＝×10－11mol·L－1，故C项正确；D选项中三种溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)由小到大的顺序是①<②<③，故AgCl在这三种溶液中的溶解度由大到小的顺序为：①>②>③，故D项错误。答案：C10．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(　　)A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右二、非选择题(本题包括3个小题，共50分)11．(15分)肾结石多数位于肾盂肾盏内，肾实质结石少7\n见。其中草酸钙结石约占80%，磷酸钙结石约占6%，其他结石约占14%。血液通过肾小球过滤后，滤液在肾小管中会形成结石(血液中Ca2＋的浓度为1.8×10－3mol·L－1)。两种结石的Ksp如下：结石Ksp草酸钙(CaC2O4)2.3×10－9磷酸钙[Ca3(PO4)2]2×10－29根据以上信息，回答下列问题：(1)若血液中的c(C2O)与c(PO)相同，估算以上两种结石中________先形成。(2)血液中两种结石达到平衡时，c(C2O)______(填“＞”、“＜”或“＝”)c(PO)。(3)为了不形成CaC2O4结石，血液中C2O的最高浓度为________。(4)以下肾结石的治疗措施可行的是______(填字母)A．多喝水B．少吃富含草酸盐的食物C．不吃含钙的食物解析：(1)由题给草酸钙和磷酸钙的Ksp可知，磷酸钙的溶解度较小，c(C2O)与c(PO)相同时，Ca3(PO4)2先形成沉淀。(2)两种结石达平衡时，磷酸钙的溶解度小于草酸钙，则有c(C2O)大于c(PO)。(3)当血液中c(Ca2＋)·c(C2O)＜Ksp(CaC2O4)时，不能形成CaC2O4结石，血液中c(Ca2＋)＝1.8×10－3mol/L，因此有c(C2O)＜≈1.3×10－6mol/L。(4)治疗肾结石的方法可使CaC2O4(s)Ca2＋(aq)＋C2O(aq)向正向移动，多喝水，少吃含草酸盐的食物，均有利于结石的溶解。答案：(1)Ca3(PO4)2　(2)＞　(3)1.3×10－6mol·L－1　(4)AB12．(15分)(1)已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1g·mL－1，试求Mg(OH)2的溶解度为________g。(2)在25℃时，向0.02mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为________mol·L－1。(3)25℃时，向浓度均为0.02mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成________沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，＝________。{已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}解析：(1)设c(Mg2＋)为x，则c(OH－)为2x。由Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4x3，解得c(Mg2＋)＝2×10－4mol·L－1，则1L溶液(即1L水中)溶解Mg(OH)2为2×10－4mol，即1000g水中溶解Mg(OH)2为：2×10－4mol×58g·mol－1＝1.16×10－2g，所以Mg(OH)2的溶解度为1.16×10－3g。7\n(2)当c(Mg2＋)·c2(OH－)＝3.2×10－11时开始生成Mg(OH)2沉淀，则c2(OH－)＝＝1.6×10－7，解得c(OH－)＝4×10－4mol·L－1。(3)由于Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]，所以离子的浓度商首先达到并大于Ksp[Cu(OH)2]的数值而先沉淀；当两种沉淀共存时，此时的溶液对Mg(OH)2和Cu(OH)2而言都是饱和的，OH－、Mg2＋、Cu2＋同时满足Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的关系，因为它们都在同一溶液中，Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的关系式中c(OH－)应相等，所以＝＝＝1.45×109。答案：(1)1.16×10－3　(2)4×10－4　(3)Cu(OH)21．45×10913．(20分)(2011北京高考)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。(1)溶液A的溶质是________。(2)电解饱和食盐水的离子方程式是________。(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH、SO[c(SO)>c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。②过程Ⅰ中将NH转化为N2的离子方程式是________________________________________________________________________。③BaSO4的溶解度比BaCO37\n的小。过程Ⅱ中除去的离子有________________________________________________________________________。④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg·L－1。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg·L－1，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液________kg(溶液体积变化忽略不计)。7