广东省2022高考化学一轮复习课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡

难溶电解质的溶解平衡1．(2022·德州模拟)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)①热纯碱溶液的洗涤油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④　　　　　　　B．①②③C．③④⑤　D．①②③④⑤2．下列说法不正确的是(　　)A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小3．(2022·赣州模拟)有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低4．(2022·南昌一模)化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(　　)A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大D．该反应平衡常数表达式：K＝5．(2022·全国卷Ⅱ)室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于(　　)A.lg()B.lg()C．14＋lg()　D．14＋lg()6．(2022·全国卷Ⅰ)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)A．Cl－、Br－、CrO　　　　　B．CrO、Br－、Cl－\nC．Br－、Cl－、CrO　D．Br－、CrO、Cl－7．(2022·威海模拟)常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO)均相等B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3mol/LC．a点对应的Ksp等于c点对应的KspD．d点溶液通过蒸发可以变到c点8．(2022·北京高考)实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(　　)A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶9．(2022·宝鸡模拟)常温下，有关物质的溶度积如表所示。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10－96.82×10－64.68×10－65.61×10－122.64×10－39下列有关说法不正确的是(　　)A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH10．已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1\n的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论错误的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　)A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．图中x点的坐标为(100,6)C．图中x点表示溶液中Ag＋被完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分11．已知：25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)________________________________________________________________________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol/L。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4Sr2＋(aq)＋SO(aq)　Ksp＝2.5×10－7　SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq)　Ksp＝2.5×10－9(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，该反应的平衡常数表达式为____________________________________________；该反应发生的原因是_________________________________________________________\n________________________________________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)；①升高温度，平衡常数K将________________________________________________________________________；②增大CO的浓度，平衡常数K将________________________________________________________________________。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为________________________________________________________________________。13．(2022·鹤岗模拟)氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO)中回收氧化铁流程如图所示：已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：___________________，指出使用空气的优点是：________________________________________________。(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1kJ/mol，题(1)中每生成1mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1molFe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝________。(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝________________________________。(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是________(填化学式，下同)，用________试剂可将其除去。答案1．选A　①⑤是水解平衡原理。2．选D　相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp\n不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小。3．选B　B项，CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离出离子，属于强电解质溶液，错误。4．选A　反应达到平衡时，c(Cu2＋)和c(Mn2＋)不再变化，二者不一定相等，A项错。5．选C　根据M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)，则溶液中c(OH－)＝＝，则pH＝－lgc(H＋)＝－lg(10－14÷)＝－[－14－lg]＝14＋lg。6．选C　设加入一定体积的AgNO3溶液时，溶液中Cl－、Br－和CrO的浓度均为cmol·L－1，则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag＋浓度分别是mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1，比较Ksp数值可知，Br－形成沉淀时所需Ag＋浓度最小，即最先产生沉淀；CrO形成沉淀时所需Ag＋浓度最大，即最后产生沉淀。7．选C　A项只有在单一CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SO)才相等，错误；B项b点Qc＞Ksp，故有沉淀生成，开始c(Ca2＋)、c(SO)不相等而反应消耗的Ca2＋、SO相等，因此平衡后的两种离子也不会都等于3×10－3mol/L，错误；在平衡线上的Ksp均相等，C项正确；D项d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO浓度不变而到达c点，D项错误。8．选B　由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄色沉淀为AgI。9．选D　D项可用下述反应实现：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，D错误。10．选D　A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1mol·L－1，正确；B项，由于c(Ag＋)＝10－6mol·L－1，可认为Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol·L－1＝0.01mol，V(NaCl)＝100mL，B、C正确；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，D错误。11．解析：(1)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，由于Ba2＋、SO均不与H＋反应，无法使平衡移动。c(Ba2＋)＝＝2×10－10mol/L。答案：(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解的方向移动　2×10－10(2)①CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动\n12．解析：(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为：SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)，平衡常数表达式为K＝，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp(SrCO3)＜Ksp(SrSO4)。答案：(1)SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)K＝　Ksp(SrCO3)＜Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移动，生成SrCO3(2)①减小　②不变(3)盐酸　若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化(其他描述，只要正确也可)13．解析：(1)酸性废液中通入空气时，Fe2＋被空气中的氧气所氧化，离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。该方法的优点是耗费少且无污染。答案：(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　耗费少且无污染(2)－(Q2＋Q1)kJ/mol　(3)3.5×10－11mol/L(4)Al(OH)3　NaOH