首页

北京市2022高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡讲义

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/5

2/5

剩余3页未读,查看更多内容需下载

难溶电解质的溶解平衡李仕才【课标要求】1.掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【教学过程】一、溶解平衡1.难溶电解质的定义是什么?难溶物的溶解度是否为0?在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下:溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2.当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时,溶液中是否含有Ag+和Cl-?此溶液是否为AgCl的饱和溶液?3.难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡?并写出AgCl的溶解平衡表达式。4.溶解平衡的概念?其有哪些特征?二、沉淀反应的应用1.沉淀的生成(1)沉淀生成的应用:在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。(2)沉淀的方法a调节pH法:如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨水调pH值至7-8b加沉淀剂法:写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.【思考】1)在生活中,水资源是很宝贵的,如果工业废水中含有Ag+,理论上,你会选择加入什么试剂?2)粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子,选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去?2.沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理:设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动(2)应用举例:a)难溶于水的盐溶于酸中如:CaCO3溶于盐酸,FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸b)难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液c)难溶物因发生氧化还原反应而溶解如:不溶于盐酸的硫化银可溶于硝酸3.沉淀的转化(1)沉淀转化的实质:(2)沉淀转化的应用:如锅炉除水垢(CaSO4),一些自然现象的解释三、溶度积(Ksp)5\n1.概念:2.表达式:对于沉淀溶解平衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq),Ksp=3.溶度积规则:比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Qc)判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc>Ksp时Qc=Ksp时Qc<Ksp时【例1】对于平衡AgCl(s)Ag++Cl—,若改变下列条件,对其平衡有何影响?平衡条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl—)Ksp溶解度(S)升高温度加水加NaCl(s)加AgNO3(s)【例2】已知Ag2SO4的KP为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1)。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是()【例3】难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下,溶液时各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数,这个常数叫溶度积(Ksp)。例Cu(OH)2Cu2++2OH-Ksp=C(Cu2+)·[C(OH-)]2=2×10-20。溶液里各离子浓度(包括其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀;反之则沉淀溶解。(1)某CuSO4溶液里C(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于    (2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+溶液降低至原来的千分之一),则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH为     难溶电解质的溶解平衡班级姓名学号成绩__________1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等。B.沉淀溶解平衡达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解平衡达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变。D.沉淀溶解平衡达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解2.一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是:()5\nA.溶液中钡离子数目减小   B.溶液中钡离子浓度减少  C.溶液中氢氧根离子浓度增大       D.PH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是:()A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质:()A.H2SO4    B.HCl  C.HNO3  D.三者均可5.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下,加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这试剂不可以是:()A.NH3·H2O B.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO36.类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积K sp且()Ksp=〔C(An+)〕m·〔C(Bm-)〕n,已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g,则其K sp为:A.2.33×10-4   B.1×10-5   C.1×10-10  D.1×10-127.在100ml0.01mol/LKCl溶液中,加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10):()A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀C.无法确定  D.有沉淀,但不是AgCl8.将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中,产生1.435g沉淀,则下列说法正确的是()A.产生的沉淀为AgClB.产生沉淀为AgFC.产生的沉淀为AgF和AgClD.AgF溶于水9.在NaCl溶液中含有少量的Na2S,欲将S2-除去,可加入()A.稀盐酸B.AgClC.NaOHD.Ag2S10.向含有AgI的饱和溶液中,分别进行如下操作:(1)加入固体AgNO3,则C(I-)   _________________(2)若改加更多的AgI固体,则C(Ag+)  ____   (3)若改加AgBr固体,则C(I-)    _____________    11.工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是,。5\n12.羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料,其常用的制备方法有两种:方法A:用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B:剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题:(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式:①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+__________+_________②5Ca(OH)2+3H3PO4=_________________________________________(2)与方法A相比,方法B的优点是__________________________________________。(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是_________________。(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是____________________(填化学式)。(5)糖黏附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。结合化学平衡移动原理,分析其原因____________________________________。答案:1-9:B、A、AC、B、A、C、A、A、AD、B10. 减小  不变   减小11、⑴S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-(可不写)⑵2.7×10-3⑶172.5⑷使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温12.(1)①10NH4NO3;3H2O。②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O。(2)唯一副产物为水,工艺简单。(3)反应液局部酸性过大,会有CaHPO4产生。(4)Ca5(PO4)3OH。(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移动,导致Ca5(PO4)3OH溶解,造成龋齿。5\n5

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

发布时间:2022-08-25 16:01:47 页数:5
价格:¥3 大小:258.35 KB
文章作者:U-336598

推荐特供

MORE