2022高考化学考前模拟试题15

2022高考化学考前模拟15第Ⅰ卷相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40Cu64一、选择题（本题包括13小题每题4分．共52分。每小题选项符合题意）7.2022年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法中，正确的是A．废弃的塑料、金属，纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D.推广在洗农粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本8．下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCC1含有的分子数目为3.01×10B．1L1mo1·LCHCOONa溶液中含6.02×l0个CHCOOˉC．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32铜，转移电子数均为6.02×l0D．NaO和NaCO中阴阳离子个数比不同9.下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是A.油脂水解的产物是氨基酸和甘油B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色D．蛋白质、淀粉、纤维素．蔗糖都属于有机高分子化合物10.下列说法正确的是A.乙烯和苯都可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈C．葡萄糖、蔗糖均能发生银镜反应D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛互为同分异构体11．A、B、C（A、B、C代表元素符号）三种短周期元素原子序数依次递增。A，C同主族，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述中，正确的是A．原子半径：A<B<CB．A元素的非金属性比C元素的非金属性强C．A和B的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．元素A和C组成的化合物的水溶液能导电，故属于电解质12．下列说法正确的是A．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离B．常温下，0.lmo1·Lˉ氯化铵溶液加水稀释，溶液中的c(OHˉ)增大-8-\nC.1mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到l0mL，pH变为3D．常温下，NaCO溶液加水稀释，增大13.已知298K时，Mg(的溶度积常数=5.6,(Mg的溶度积常数=6.8。取适量的Mg溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态，测得溶液的pH=13.0。则下列说法中，不正确的是A．Mg(是水垢的成分之一B．Mg悬浊液中加入适量的烧碱溶液可以生成Mg(沉淀C．沉淀溶解平衡时溶液中的c（）=5.6mol·D.298K时，饱和Mg(溶液与饱和Mg溶液相比前者的c（）大【必做部分】28．(14分)　随国际油价不断攀升，合成CHOH替代汽油的研究成为热点。工业上常用天然气制备合成CHOH的原料气。已知：(1)CH(g)与O(g)反应生成CHOH(g)的热化学方程式为　　　　　　　　。(2)向VL恒容密闭容器中充入amolCO与2amo1H．发生如下反应：CO(g)+2H(g)CHOH(g)。CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如右图所示。①压强P____P（填“<”、“>”或“=”）。②在1OO℃、P压强时，反应的平衡常数为　　　　　　____(用含、V的代数式表示)。上述条件下达平衡后，再向容器中充入mo1CO与2molH，重新达平衡后．CO的体积分数　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡常数　　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)工业上常用甲醇来制备甲酸（一元酸）。已知25℃时，0.lmol﹒L甲酸(HCOOH)溶液和0.lmo1﹒L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列三种溶液：①HCOONa溶液②CHCOONa溶液③NaCI溶液，其pH由大到小的顺序是（填写溶液序号）。向0.lmo1﹒LHCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是-8-\n____。a．溶液的pH增大b．HCOOH的电离程度增大c．溶液的导电能力减弱d．溶液中c(OHˉ)减小29.（14分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%的溶液）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：(CuS)___________(选填““（2）①上述流程中溶液B中加入的物质Y可用下列物质中的_______（填下列各项序号）。a．b．c．②溶液B中加入物质Y后含有的金属离子可能有Z、F、F。检验溶液中否含有F的最佳试剂为____（填下列各项序号）。a．溶液b．溶液c.KSCN溶液③含有F的物质常用于净水，其原理是_______________________（用离子方程式表示）。在使用对发现该物质不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是______________________________________________。（3）实验室中焙烧制备ZnO时，除用到三脚架、泥三角、坩埚钳外，还需下列仪器巾的____（填下列各项序号）。a．蒸发皿b．烧杯c．酒精灯d．坩埚（4）①除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在______范围内。②溶液D的溶质可直接川作氮肥．则其溶质的化学式是______。【选做部分】-8-\n30．（14分）Ti0!在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。某学习小组同学在实验室用钛铁矿精矿（主要成分为FeTiO及少量SiO等杂质）模拟工业生产TiO，设计流程如下：回答下列问题：(l)选择必要的装置制备并收集干燥、纯净的氧气，按气流方向装置的正确连接顺序为（填仪器接口的字母编号）：检查装置E气密性的操作过程为。高三理科综合试题第12页（共16页）(2)步骤③铁发生电化学腐蚀的过程中，O除参与电极反应外，还参与另外一个化学反应，该反应的化学方程式为。(3)步骤④中固体B经过洗涤得到金红石，验证金红石中Clˉ已洗净的实验方法是。（4）步骤⑤产生的尾气Y中含有少量Cl会污染环境，下列可用于吸收Cl的试剂为（填字母序号）。a．饱和食盐水b．浓硫酸c．浓NaOH溶液d.．石灰乳(5)分析下表数据，步骤⑥中分离TiCl和SiCl混合物的操作名称为　　　　　　　，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计外还有。-8-\n31.（8分）[化学与技术]海洋是一座巨大的宝藏，氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。（2）离子膜电解技术逐渐成为了氰碱工业的主要生产技术，在下图离子膜电解槽中，①表示，⑦分别。（3）已知海水中含、、、、等离子，下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，电极为惰性电极。请分析下列问题：①阳离子交换膜是指（填A或B之一）。②写出通电后阳极区的电极反应式：。（4）为了除去海水中的、，用离子交换树脂来进行处理，水中的、与交换树脂的____起离子交换作用，当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生。32．（8分）【化学—物质结构与性质】铝是地壳中含量最高的金属元素，在所有的元素中位居第三位。(1)　Al元素的原子核外共有　　　　　种小同能级的电子。(2)　Mg、A１、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　　　　　　。(3)AlCl·NH和AlClˉ中均含有配化键。在AlCl·NH中,配体是　　　　　，提供孤电子对的原子是　　　　　：AlClˉ中Al原子采用　　　　　杂化。(4)铝晶体的晶胞结构如右图所示。一个晶胞中-8-\n铝原子的数目是　　　　　．品体巾一个铝原子周围与之距离最近且相等的铝原子数目是　　　　　　。33.（8分）[有机化学基础]存在于茶叶的有机物M，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基除了Cl原子外不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。M遇FeCl3溶液发生显色反应。E分子中除了2个苯环外，还有一个八元环。它们的转化关系如下：(1)有机物A中含氧官能团的名称是(2)写出BF化学反应方程式(3)M、A、B的反应类型为物质M的结构简式(4)化合物B有一种同类别的同分异构体不能在催化剂的作用下发生氧化反应，写出该种同分异构体的结构简式一、选择题（本题包括7小题每题4分,每小题只有一个选项符合题意）7.B8.C9.B10.D11.B12.B13．D【必做部分】28.每空2分，共14分(I)（△H要随方程式中系数的变化而成比例变化；热化学节方程式中各物质不标注聚集状态，不得分：△H不标单位不得分：不带负号、数值出错不得分）(2)①<（写成汉字不得分）②（不标单位不扣分）减小不变(3)②>①>③（顺序正确而不用“>”连接也得分，用“<”连接不得分）a（写成大写字母不得分）29．(14分）(1)<（2分）(2)①b(2分)②a（2分）③（2分）-8-\n酸性环境中，抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体(2分)(3)c、d(2分)(4)①3.2～6.2（1分）②（1分）【选做部分】30.每空2分，共14分(1)hdcfga(hdcfg或habfg)（写成大写字母不得分）关闭分液漏斗的活塞，导管口h处用橡皮管连接一段玻璃管浸入水中，双手握住试管（或用酒精灯微热），导管口有气泡逸出，松开手后（或移开酒精灯后），导管中上升一段水柱，说明装置气密性良好。（答案要点：关闭活塞、浸入水中、试管微热、气泡逸出，两个要点1分；其它合理答案也得分）(2)(3)取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液无沉淀生成，证明已被洗涤干净。(要答出操作、现象和结论，要点：最后洗涤液、硝酸银溶液、无沉淀、已洗净，两个要点1分)(4)cd（选对但不全得1分，有错不得分，写成大写字母不得分）(5)蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管(或冷凝器)、牛角管、锥形瓶（只答蒸馏烧瓶或烧瓶得1分．不答烧瓶不得分，答出前两种即可得2分，多答不扣分）31.（8分）[化学与技术J(1)（1分）（1分）(2)①B(2分)②（2分）(3)（1分）强碱（1分）32．(8分)【化学—物质结构与性质】(I)5（1分）(2)AI<Mg<Si（不写“<”也得分，顺序写对但中间用“>”连接不得分）（1分）(3)（1分）（答氮或氨分子也得分）N（1分）（答氮或氨原子也得分）（2分）(4)4（1分）12（1分）33．（8分）[有机化学基础](1)（酚）羟基、酸基（2分）(2)(2分)(3)水解反应（取代反应）；（1分）-8-\n(1分)(4)CH3CH2OCH2CH3（2分）-8-