2022高考化学考前模拟试题4

2022高考化学考前模拟4第Ⅰ卷相对原子质量：O16Na23Fe56Cu64一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意）7.2022年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法中，正确的是A.废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源B.大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C.用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D.推广在洗衣粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本8.若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A.标准状况下11.2LN2中含有的共用电子对数为0.5NAB.在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2的反应中，生成1molO2，转移4NA个电子C.在1L[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中，若NH4+离子数等于0.2NA时，c(SO2-4)＞0.2mol·L-1D.18gD2O中含有的质子数为10NA9.下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A.油脂水解的产物是氨基酸和甘油B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C.乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色D.蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物10．下列有关说法，错误的是A．氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质B．工业合成氨及用NH3制化肥(NH4)2SO4都属于氮的固定C．一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应D．玻璃中含有硅酸钠和二氧化硅11．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中（可加热），试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是甲乙丙试管中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色B醋酸石灰石Ca(OH)2溶液先沉淀后消失C浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消失D稀硝酸铜水试管口出现红棕色12．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4-7-\n)＞Ksp(BaCO3)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大13．足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是A．溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B．溶液中的CO32－离子浓度先增大后减小C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)第Ⅱ卷【必做部分】28.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）煤气化反应进行过程中的能量变化如右图所示，回答下列问题：①该反应的热化学反应方程式为(ΔH用含E1、E2的代数式表示)；若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1(填“增大”“减小”或“不变”之一)，ΔH（填“增大”，“减小”或“不变”之一）。该反应的平衡常数表达式为；若某温度下该反应的平衡常数为1/20，在该温度下，向密闭容器中加入一定量的C和H2O(g)，反应进行到某时刻，测得各组分的浓度如下：物质H2O(g)COH2浓度/（mol·L－1）0.440.60.6则该时刻正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“＞”“＜”或“＝”之一)。(2)下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)3进行水的净化。①已知该燃料电池负极的电极反应是CH4＋4CO2-3－8e-5CO2＋2H2O。则正极的电极反应式是。电解池B阳极的电极反应式为。②实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的（填下列各项序号字母）。a.H2SO4溶液b.Na2SO4溶液c.AgNO3溶液d.CH3CH2OH溶液③实验过程中，若在阴极产生了22.4L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗-7-\nCH4L(标准状况)。29.某科研小组设计出利用工业废酸（10%的H2SO4溶液）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋6.349.7Fe3＋1.483.2Zn2＋6.28.0回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”之一）。（2）①上述流程中溶液B中加入的物质Y可用下列物质中的（填下列各项序号）。a.KMnO4b.H2O2c.Cl2②溶液B中加入物质Y后含有的金属离子可能有Zn2+、Fe2+、Fe3+。检验溶液中否含有Fe2+的最佳试剂为（填下列各项序号）。a.KMnO4溶液b.H2O2溶液c.KSCN溶液③含有Fe3＋的物质常用于净水，其原理是(用离子方程式表示)。在使用时发现该物质不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是。（3）实验室中焙烧Zn2(OH)2CO3制备ZnO时，除用到三脚架、泥三角、坩埚钳外，还需下列仪器中的（填下列各项序号）。a.蒸发皿b.烧杯c.酒精灯d.坩埚（4）①除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围内。②溶液D的溶质可直接用作氮肥，则其溶质的化学式是。30．某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。溶解沉淀沉淀操作a调节pH操作b滤渣氯化钠晶体试样水试剂A（过量）试剂B（过量）试剂C（1）试剂A是，试剂A需要过量的原因是。（2）操作a得到的滤渣的成分是，在实验室中进行操作a-7-\n需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、、。（3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是。（4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积，部分装置如下图：铁棒A饱和食盐水NaOH溶液淀粉KI溶液BCDE电源碳棒①碳棒接直流电源的_____极；铁棒上发生的电极反应为。②说明氯气具有氧化性的实验现象是。③将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺（填编号）是B接，接。在答题卡的方框中画出与A接口连接的仪器的装置图。【选做部分】31．（8分）【化学—化学与技术】石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉。（1）工业上用来分馏石油的主要设备是；常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是。（2）目前生产聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧气和氯气反应得到氯乙烯（反应为4CH2=CH2＋2Cl2＋O24CH2=CHCl＋2H2O），再用氯乙烯聚合生产这种塑料，该过程的反应方程式为：。（3）聚氯乙烯纤维具有等特性（写出两点即可），适用制作化工行业工作服及防火服等。（4）聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是。A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用D．鉴别二者可将它们分别放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯32.（8分）［物质结构与性质］-7-\n已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2-离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。请回答下列问题：（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是（填元素符号）。（2）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是。（3）AC2中含有的共价键有（填下列各项序号）。①一个σ键，一个π键②两个σ键③两个π键④两个σ键，两个π键（4）最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为；该晶体的化学式为。33．（8分）【化学—有机化学基础】烃A合成有机玻璃的路线如下图所示完成下列填空：（1）写出A和B的结构简式。AB（2）写出反应类型。反应⑤反应⑦（3）C4H6O2含有羧基的同分异构体共有种（4）写出反应⑥的化学方程式-7-\n化学参考答案及评分标准一选择题7.B8.C9.B10B11C12D13A28.(1)①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=（E1-E2）kJ·mol－1②减小不变③K=[CO][H2]/[H2O]＜(2)①O2＋2CO2＋4e2CO2-3Fe－2e－Fe2＋②b③5.629.（1）＜（2）①b②a③Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋酸性环境中，H＋抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体（3）c、d（4）①3.2～6.2②(NH4)2SO430.（1）BaCl2或Ba（OH）2,使硫酸根沉淀完全。（2）CaCO3、BaCO3和BaSO4，漏斗、玻璃棒。（3）CO32-+2H+===H2O+CO2↑（4）①正2H++2e‾→H2↑②KI淀粉溶液变蓝③D、E、C量气管水31．（8分）【化学——化学与技术】（每小题2分）（1）分馏塔；降低压强，烃的沸点随压强减少而降低，使重油能在较低温度下分馏CH2－CHnCl（2）nCH2=CHCl（3）难燃、耐腐蚀（保暖）（4）D 32.（8分）［物质结构与性质］(1)O（2分）(2)NH3分子间能形成氢键（2分）(3)④（2分）(4)6（1分）MgNi3C（1分）-7-\n33．（8分）【化学——有机化学基础】（1）（2）小题每空1分，（3）（4）小题各2分CH2=C—CH2ClCH3CH2=C—CH3CH3（1）A：（2）反应⑤：消去反应；反应⑦：加聚反应；（3）3种；CH2=C—COOCH3CH3CH2=C—COOHCH3（4）+CH3OH+H2O-7-