2022高考化学考前模拟试题8

2022高考化学考前模拟8一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列叙述正确的是A．相同数目的H318O+和D2O分子中的中子数相等B．5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂8．右图为元素周期表结构中的一小部分，甲~戊是短周期元素，下面判断正确的是甲乙丙丁戊A．原子半径：乙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．戊可能是第ⅢA族元素D．丁最高价氧化物对应的水化物可能是H3PO49．下列说法正确的是A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，且反应类型相同B．烷烃C4H10中有4个C—C键和10个C—HC．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色D．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同10.下列实验能达到预期目的的是A.将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2B.用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁瓣金属活动性强弱C.称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液D.测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱11.美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是A.碳氢化合物就是我们所说的烃B.这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资C.从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯D.相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高，完全燃烧时消耗的O2越多12.下列实验操作、现象和解释都正确的是13.25℃时浓度都是1mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是A.电离平衡常数K（BOH）＜K（HY）-6-\nB.AY溶液的pH值小于BY的pH值C.稀释相同倍数，溶液pH值变化BX小于BYD.AY溶液的pH值小于728．(14分)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－94.2kJ•mol－1，分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N2的物质的量随时间的变化如右图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：②___________________；③__________________；（2）实验①的平衡常数K=____________（用最简分数表示），该反应进行到2h时的平均反应速率vH2＝______________；（3）氨是工业合成尿素（H2NCONH2）的重要原料，工业上合成尿素的反应分为如下两步：第1步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)△H1=—330.0kJ·mol－1第2步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H2=+226.0kJ·mol－1则2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H＝______________。（4）工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。当转移6mol电子时，生成氮气在标准状况下的体积是_________L。（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是____，当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的__倍。29．(14分)Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填编号)a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cub．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fec．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cud．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al（2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，则混合物中铁的质量为。CuSO4溶液abcdA饱和NaCl溶液甲乙（3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为_________。（4）Li－Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Li＋导电固体作为电解质，在工作过程中Li+的物质的量保持不变,其正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e－＝Li2S+Fe，则电池的负极反应式为-6-\n。充电时，阳极发生反应的物质是________。用该电池作电源，组成如右图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)。电解后向甲中加入适量的________(填物质化学式)，可以使溶液恢复到原来状态，当500mL乙溶液的pH为13时，在b极上生成物质的质量为_________。30.（14分）明矾石的主要成分是K2SO1·Al2（SO1）3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：高温（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO1）3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为_______。（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5/LNaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________________________________。（3）熟料溶解时反应的离子方程式为______________。（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_________。（5）母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是___________________________。【选做部分】31．（8分）【化学—化学与技术】石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉。（1）工业上用来分馏石油的主要设备是；常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是。（2）目前生产聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧气和氯气反应得到氯乙烯（反应为4CH2=CH2＋2Cl2＋O24CH2=CHCl＋2H2O），再用氯乙烯聚合生产这种塑料，该过程的反应方程式为：。（3）聚氯乙烯纤维具有等特性（写出两点即可），适用制作化工行业工作服及防火服等。（4）聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是。A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用D．鉴别二者可将它们分别放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯32．（8分）【化学—物质结构与性质】水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水。-6-\n（1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为。H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为。（2）下列元素的电负性数据：H:2.1，O:3.5，F:4.0。OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对弧对电子，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，原因是。（3）污水中常含有Cr3＋、Ag＋、Hg2＋等，需要加以处理。写出Cr3＋的电子排布式：。（4）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样较多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成mol氢键。33.［化学——有机化学基础］（8分）分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。试回答下列问题：（1）D物质中含有的官能团名称是_____________；（2）合成路线中反应③所属反应类型名称为__________；（3）反应④的化学方程式为__________________________；（4）按要求写出E的一种同分异构体的结构简式。要求：①属于芳香族化合物。②遇浓溴水能产生白色沉淀。③苯环上的取代物只有两种。____________________________。-6-\n一、选择题7A8D9C10.B11.B12.B13.A28．(14分)（1）加入催化剂，降低温度。（2分）（2）16/27L2·mol－2（2分），0.75mol·L－1·h－1（2分）（3）－104kJ·mol－1（2分）（4）22.4（2分）（5）氨水（2分），100（2分）29．(14分)，每空2分（1）ab（2）5.6克（3）2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2（4）2Li－2e－＝2Li+Li2S、FeCuO1.6克30.（16分）（1）（2分）3.612×1024（2分）（2）（3分）（3）（2分）（4）稀盐酸、硫氰化钾（其他合理答案均可）（2分）（5）K2SO4、Na2SO4(2分)取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（3分）31．（8分）【化学——化学与技术】（每小题2分）（1）分馏塔；降低压强，烃的沸点随压强减少而降低，使重油能在较低温度下分馏CH2－CHnCl（2）nCH2=CHCl（3）难燃、耐腐蚀（保暖）（4）D32．（8分）【化学——物质结构与性质】（1）SP3；（1分）三角锥形（1分）（2）②氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差。（2分）（3）1s22s22p63s23p63d3（2分）（4）4（1分）； 2（1分）33.[化学—有机化学基础]（8分）（1）碳碳双键、羧基（各1分，出现错别字不得分）（2）氧化反应（1分）-6-\nOH|（3）CH3－CH2－C－COOHCH3－CH=C（CH3）COOH+H2O（3分，不注明反|CH3应条件，扣1分，标明温度为170℃不扣分，不配平、有机物不用结构简式或写错，不得分）（4）CH3（2分，只要写对其中一种即可得分）OH-6-