2022高考化学考前模拟试题2

2022高考化学考前模拟2相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Al－27；S－32；Cl－35.5；Ca－40；Fe－56一、选择题（本题共7小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入等体积0.2mol·L－1盐酸C．加入适量的醋酸钠固体D．提高溶液的温度8.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是（）A．c:c=1:3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C．X、Y的转化率相等D．c的取值范围为0.04mol/L＜c＜0.14mol/L9.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用催化剂A．①②③B．②⑤C．③④⑤D．④⑥10．下列说法正确的是（）A．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C．实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物11．下列叙述正确的是（）A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B．氯水和活性炭都可使红墨水褪色，且原理相似C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应12．下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是（）A．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：NH3＋HCl＝NH4ClB．在酸性溶液中S2－和SO32－不能共存：2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2OC．不能用排空气法收集NO气体的原因：2NO＋O2＝2NO2D．泡沫灭火器的工作原理：3CO32－＋2Al3＋＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑-7-\n13．下列说法正确的是（）A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－向正反应方向移动，则溶液pH增大B．室温时，0．1mol·L－1某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，则该溶液的pH＝4C．25℃时，pH＝13的1．0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0．2NAD．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH【必做题】28.（14分）电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上电极反应为__________________，该电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_________。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c）a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl。29.（12分）氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式，下图的曲线中（填“a”或“b”）表示加入催化剂铁触媒的能量变化曲线。-7-\n（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．单位时间内生成nmol N2的同时生成2nmolNH3C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化D．容器内压强不随时间的变化而变化（3）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入1molN2、3molH2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝。（4）对上述合成氨反应，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是__________（填字母序号）。a.A、C两点的反应速率：A＞Cb.A、C两点H2的转化率：A＜Cc.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cd.由状态B到状态A，可以用加热的方法（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如右图。阴极的电极反应式为。-7-\n30．（16分）黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2。（1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有＋2价的铁的探究过程中的有关问题：仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水①应选用试剂为。②有关的实验现象为。（2）据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：①操作a的名称是，操作b的操作方法是。②检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的试剂是，证明Fe3＋已被除尽的现象是。③在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：方案一：；方案二：。【选做部分】31（8分）【化学－化学与技术】据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是____（填序号）。A．蒸馏法B．电渗析法C．冷结法D．离子交换法E．反渗透法（2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的________。（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是：；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是__________、__________、__________。（4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：______________________________________________________________________。32．（8分）【化学－物质结构与性质】X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：I1I2I3I4…-7-\n496456269129540…请回答：（1）XY2分子空间构型为，X原子的轨道杂化方式为；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是。（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。（4）ZW晶体的结构示意图如下。已知：ρ（ZW）＝2.2g·cm－3，NA＝6．02×1023mol－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为。第32题图33．（8分）【化学－有机化学基础】惕各酸苯乙酯（C18H16O2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质。某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A的化学名称为：；惕各酸苯乙酯的结构简式为。（2）反应②中另加的试剂是；反应⑤的一般条件是。（3）物质若发生消去反应（消去HBr分子）生成的产物有种，写出其中一种的结构简式：。（4）反应③的化学方程式为。（5）上述反应①～反应⑦中，属于取代反应的是（填编号）。参考答案7C8D9B10．A11．C12．D13．B-7-\n30．⑴①稀硫酸、KMnO4溶液(2分)②稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色(2分)⑵①过滤(2分)蒸发浓缩，冷却结晶(2分)②KSCN溶液(2分)溶液不变红(2分)③CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu(2分)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4(2分)31．⑴CDE(2分)⑵蒸发结晶(1分)⑶抑制MgCl2水解，防止生成Mg(OH)2(1分)氧化(通氯气)、萃取(萃取、分液)、蒸馏(2分)⑷将产物加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，得到纯钛。(2分)32．⑴直线型分子sp杂化sp3共价键⑵NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体⑶MgMg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大⑷4．0×10－8cm(每空1分，共8分)⑴CO2的结构式为：O＝C＝O，为直线型分子，其中碳原子的杂化类型为sp杂化。金刚石中一个碳原子周围与4个碳原子相连，呈正四面体结构，所以碳原子的杂化方式是sp3，碳原子和硅原子间的作用力为共价键。⑵由于NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体，故NaCl晶体的熔点比CCl4晶体明显的高。⑶SiC电子总数是20个，则氧化物MO为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大，熔点高。⑷ZW晶体为NaCl晶体，可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。利用“均摊法”可知一个晶胞含有的Na＋－Cl－离子对数为4。一个晶胞的质量：m(晶胞)＝×4＝3．887×10－22g一个晶胞的体积：V(晶胞)＝＝＝1．767×10－22cm3设晶胞中两个最近的Na＋中心间的距离为a，则：(a)3＝V(晶胞)，解得a＝4．0×10－8cm故两个最近的Na＋中心间的距离4．0×10－8cm33．⑴2－甲基－1－丁烯(1分)(1分)⑵氢氧化钠溶液(1分)浓硫酸、加热(1分)-7-\n⑶3(1分)、、(任写其中一种，1分)⑷(1分)⑸②⑥⑦(1分)。-7-