2022高考化学考前模拟试题9

2022高考化学考前模拟9可能用到的相对原子质量：HlCl2N14O16Mg24S32C1355Fe56Cu64Zn65Br80一、选择题：本大题共7小题．每小题4分。在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。7．背景材料：①“3·15”卫生部发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙（（CaO2）；②农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；③2022年8月，山东日照发生液氯泄漏事故；④2022年2月，苹果公司承认137名工人因暴露于正己烷环境，健康遭受不利影响。下列相应说法正确的是（）A．过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为2：1B．蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象C．若向新制氯水中加入少量CaCO3固体，会增大其漂白能力D．正己烷和环己烷互为同分异构体8.若用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAB．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NAC．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1NA9．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、－2－2以下叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q-6-\nD．R和T形成的化合物中含有离子键10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)=mol/LD．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点28．（15分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式。（3）B中的现象是：；C的作用是：。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为(写表达式)。-6-\n（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：。（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是(答一条即可)。29.（15分）MgCl2/C电解冷却结晶过滤趁热过滤钛铁矿净化的钛铁矿H2TiO3滤液①净化TiOSO4加热/过滤滤液②TiO280%H2SO4水80%H2SO4焙烧TiCl4TiTi钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti。其中，2H2SO4＋FeTiO3＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。回答下列问题。（1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O和。（2）滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：。（3）TiOSO4是一种强酸弱碱盐。从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是_________________________。（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为___________________________________。（5）因为TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)；ΔH＝＋151kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221kJ/mol。TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋2CO(g)；ΔH＝。（6）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应：TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)顺利进行的原因是。30．(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：-6-\n按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________________________；(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；A重结晶B过滤C蒸馏D萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。A25mLB50mLC250mLD509mL31．【化学——选修2化学与技术】由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。32.(8分)【化学一物质结构与性质】Ⅰ.砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是__________（填序号）A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.第一电离能As>Ga-6-\nC.电负性As>GaD.原子半径As>Ga（2）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。（3）Cu2+的核外电子排布式为__________________________。（4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和。33．【化学——选修5有机化学基础】对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氪溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。回答下列问题：(1)A的化学名称为__________；(2)由B生成C的化学反应方程式为____________________，该反应的类型为______；(3)D的结构简式为____________；(4)F的分子式为__________；(5)G的结构简式为________________；(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是________________(写结构简式)。参考答案7.C；8.C；9.B；10:D11:C12:C13:C28．（15分)（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）品红溶液褪色（或“颜色变浅”）除尽反应产物中的SO2气体（4）（11m－3b）/11m（3分）（5）装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小（6）E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O（或SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去）29．（15分）（1）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]（2分）（2）取少许滤液-6-\n①于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，然后滴入几滴氯水，溶液变为红色，说明其中含有Fe2+。（3分）（3）促进TiOSO4的水解（2分）（4）TiO2+4e—=Ti+2O2—（3分）（5）—70kJ/mol（3分）（6）碳与氧气反应使氧气的浓度减小，使Q＜K,导致平衡正向移动，使反应顺利进行。（2分）30:答案：31:答案：⑴Cu2FeS2＋O2错误！未找到引用源。Cu2S＋2FeS＋SO22FeS＋3O2错误！未找到引用源。2FeO＋2SO2FeSiO3⑵2Cu2S＋3O2错误！未找到引用源。2Cu2O＋2SO22Cu2O＋Cu2S错误！未找到引用源。6Cu＋SO2↑⑶cCu2＋＋2e－=CuAu、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中32．（8分）【化学一物质结构与性质】（1）BC（2分）（2）三角锥.（1分）sp2（1分）（3）［Ar］3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分）（4）离子键，（1分）配位键（1分）33：答案：-6-