【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业23 弱电解质的电离 新人教版

弱电解质的电离一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．NaHSO4Na＋＋HSOC．H3PO43H＋＋POD．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO解析：B项应为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；C项中H3PO4为多元弱酸，其电离方程式应分步书写；D项应为NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。故A项正确。答案：A2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。答案：C3．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，导电能力变化较大的是(　　)A．0.5mol·L－1MgSO4溶液B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1NH4Cl溶液4．甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是(　　)A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol·L－1甲酸溶液的pH约为2C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱8\n解析：A项错，与题意无关；B项对，若甲酸为强酸，则其pH＝1，越难电离，则其pH越大；C项错，无论酸强弱都能与NaOH完全反应；D项错，溶液的导电性与很多因素有关。答案：B5．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是(　　)A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据其中两个反应即可得出结论D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)解析：相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HF＞HNO2＞HCN。由此可判断K(HF)＞K(HNO2)＞K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)＝7.2×10－4，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(HCN)＝4.9×10－10。答案：B6．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是(　　)A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量NaOH晶体7．(2022·重庆高考)下列叙述正确的是(　　)A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析：HCl与NH3·H2O恰好反应生成NH4Cl溶液，NH水解使溶液显酸性，若溶液呈中性，必定NH3·H2O过量，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，故A错；稀醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，c(H＋8\n)减小，pH增大，故B错；饱和石灰水中加入CaO，CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶质质量增多，待恢复至室温后析出Ca(OH)2固体，仍为该温度下的饱和溶液，故c(OH)－不变，pH不变，C正确；沸水中加入饱和FeCl3溶液得到Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子吸附三价铁离子带正电荷，胶体是一种分散系，不带电，故D错误。答案：C8．室温下，往0.001mol·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是(　　)A．往溶液中滴入0.2mol·L－1的氨水B．往溶液中加入NH4Cl晶体C．往溶液中加入CH3COONa固体D．往溶液中加入NaOH固体解析：NH3·H2ONH＋OH－，滴入酚酞呈现粉红色，说明氨水的pH在8～10之间。加入0.2mol·L－1的氨水，氨水浓度增大，c(OH－)增大，红色变深；加入NH4Cl，c(NH)增大抑制了氨水的电离，c(OH－)减小颜色变浅；加入CH3COONa固体，CH3COO－水解产生OH－，c(OH－)增大，红色变深；加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c(OH－)变大，红色变深。答案：B9．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：盐酸是强电解质，不存在电离平衡，而醋酸是弱电解质，存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，当分别加入适量CH3COONa晶体后，盐酸中发生反应：H＋＋CH3COO－CH3COOH，而醋酸中由于c(CH3COO－)增大，电离平衡左移，两溶液中c(H＋)均减小，pH均增大，故A项正确；当温度都升高20℃后，醋酸电离平衡右移，c(H＋)增大，pH减小，盐酸的pH不变，B项不正确；加水稀释后，两溶液的c(H＋)均减小，故pH均增大，C项不正确；醋酸浓度大，等体积时CH3COOH的物质的量多，与足量的锌反应产生的H2多，故D项不正确。答案：A10．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是(　　)8\n解析：明确图像的点、线等的含义以及曲线走势表明的化学意义等。结合题中数据知：盐酸的量不足，恰好消耗0.325gZn，醋酸足量，所以反应产生H2的量醋酸为盐酸的2倍，又因起始时溶液中c(H＋)相等，且开始时反应速率相同，随反应进行，醋酸中c(H＋)下降小，反应速率快，C项正确，选项A中起始时溶液pH为2而不是0。答案：C二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11．(8分)25℃时，0.1mol·L－1的HA溶液中＝1010,0.01mol·L－1的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是________。(2)HA的电离方程式是__________________________________________________。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。A.　　　　　　　　　　　B．C．c(H＋)与c(OH－)的乘积　　D．c(OH－)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”“少”或“相等”)。解析：(1)25℃，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，结合＝1010可得c(H＋)＝10－2mol/L，c(OH－)＝10－12mol/L；由HA的浓度知HA为弱电解质，(2)其电离方程式为HAH＋＋A－，(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，c(H＋)与c(OH－)乘积不变，c(OH－)增大，增大。(4)HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生气体的量多。答案：(1)弱电解质　强电解质(2)HAH＋＋A－8\n(3)B　(4)多12．(10分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_____________________________________________________________。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb＝[c(NH)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝(0.005mol/L×10－7mol/L)/(a/2mol/L－0.005mol/L)＝10－9/(a－0.01)mol/L。答案：(1)逆　c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动　(2)正　减小　增大　(3)中　mol/L13．(10分)(2022·铁力模拟)常温下，10mLpH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示：请回答下列问题：(1)在图中用曲线表示将10mLpH＝2的盐酸加水稀释到1000mL的过程中溶液pH变化趋势。(2)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaX和NaY溶液，pH较小的是________，其中水的电离程度较大的是________。(3)常温下，0.1mol·L－1的HY溶液中加入等体积pH＝1的盐酸后，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)，HY的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)H2Z是一种二元弱酸，常温下，0.1mol·L－1的H2Z溶液中加入等体积pH＝13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是_____________________________。8\n解析：(1)盐酸为强酸，加水稀释100倍后，pH变为4。(2)由图知酸性HY＜HX，故NaX的pH小于NaY溶液；即X－的水解程度小于Y－，故NaY溶液中水的电离程度较大。(3)在HY溶液中加入盐酸，c(H＋)增大，溶液pH减小，而HY的电离受到抑制。(4)H2Z与KOH溶液反应后生成KHZ，既能电离又能水解；而pH＜7，说明HZ－电离程度大于水解程度。答案：(1)(2)NaX溶液　NaY溶液(3)降低　减小(4)HZ－的电离程度大于HZ－的水解程度14．(10分)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？__________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由__________________________________________________。(2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？__________________________________________________。(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因__________________________________。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：__________________________________________________。解析：(1)若NH3·H2O是强电解质，则0.010mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12。用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质。(2)若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1000mL，其pH＝a－2。因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a－2<b<a。(3)向0.010mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H28\nO的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3·H2O是弱电解质。(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3·H2O是弱电解质，还是强电解质。答案：(1)正确　若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12　(2)a－2<b<a　(3)浅　能　0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3·H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH<7(方案合理即可)15．(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。[实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L－1的醋酸溶液，用0.2mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250mL0.2mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为______。(保留小数点后四位)[实验二]　探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(mol·L－1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：______________________________________________________________________。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________。(填“增大”“减小”或“不变”)[实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响8\n请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：____________________________________________________________________________________________________。解析：实验一(2)首先分析NaOH溶液的体积，第3次数据显然误差较大，应舍去。另外三次所用NaOH溶液的平均体积为20.00mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.2000mol·L－1。实验二：(1)孤立的看每次测量值，H＋浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.1000mol·L－1、0.0100mol·L－1及0.0010mol·L－1的醋酸浓度相差10倍时，pH变化值小于1。(2)以0.1000mol·L－1、0.0100mol·L－1醋酸为例，设0.1000mol·L－1的醋酸溶液体积为1L，将其稀释至0.0100mol·L－1，体积变为10L，两溶液中H＋的物质的量分别为：10－2.88mol、10－2.38mol，可见溶液变稀，电离出的H＋的物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。8