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【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业24 弱电解质的电离 新人教版
【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业24 弱电解质的电离 新人教版
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水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(本题共10个小题,每小题5分,共50分)1.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )A. B.13X3+C. D.解析:A项,NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-,B项,Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+,D项,CH3COO-+H2OCH3COOH+H+,都会对水的电离平衡产生影响,而C项的Na+对水的电离没有影响,故选C。答案:C2.在室温下进行中和滴定,酸和碱恰好完全反应时,以下说法一定正确的是( )A.参加反应的酸和碱的物质的量相等B.参加反应的酸中的H+总量和碱中的OH-总量相等C.反应后混合液的pH=7D.不能用适当的酸碱指示剂来判断3.(2022·济南模拟)下列说法正确的是( )A.某盐的水溶液呈酸性,该盐一定是强酸弱碱盐B.弱电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度一定都减小C.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应D.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同解析:A错,如NaHSO4溶液呈酸性;B错,如盐酸稀释后c(OH-)会增大;D错,中和相同体积同pH的盐酸和醋酸,醋酸消耗NaOH的物质的量多。答案:C4.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参看图示从下表中选出正确选项( )锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙7\nB酸碱酚酞甲C碱酸石蕊甲D酸碱酚酞乙解析:酸式滴定管不能盛放碱溶液,而碱式滴定管不能盛放酸溶液,指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙,不能选用石蕊。另外还要注意在酸碱中和滴定中,无论是标准溶液滴定待测溶液,还是待测溶液滴定标准溶液,只要操作正确,都能达到目的。答案:D5.在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1。该溶液的pH可能为( )A.12 B.7 C.6 D.4解析:纯水中由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水,向纯水中加酸或碱,水的电离均受到抑制,水的电离平衡左移,水电离出的H+和OH-的量相应减少,但c(H+)水=c(OH-)水。若为酸,则c(OH-)液=c(OH-)水=c(H+)水=1×10-12mol·L-1,由Kw=c(H+)液·c(OH-)液,有:c(H+)液=mol·L-1=1×10-2mol·L-1,pH=-lg{c(H+)}=-lg1×10-2=2。若为碱,则c(H+)液=c(H+)水=1×10-12mol·L-1,则由pH=-lg{c(H+)}=-lg(1×10-12)=12。故A选项符合题意。答案:A6.室温下,水的电离达到平衡:H2OH++OH-。下列叙述正确的是( )A.将水加热,平衡正向移动,KW变小B.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)增大C.新制氯水久置后,水的电离平衡正向移动,c(OH-)增大D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动,KW增大解析:A项,加热后KW变大,不正确;C项,新制氯水久置后,水的电离平衡向左移动,c(OH-)减小;D项,KW不变,不正确。答案:B7.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1.0×10-8,下列叙述正确的是( )7\nA.该一元酸溶液的pH=1B.该溶液中由水电离出的H+浓度为c(H+)=1.0×10-11mol·L-1C.该溶液中水的离子积常数为1.0×10-22D.用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1<V28.室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为( )A.HCO、Al3+、Na+、SOB.I-、NO、K+、NHC.MnO、Cl-、SO、K+D.SiO、OH-、SO、Na+、Cl-解析:由于纯水中c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,则题干条件说明该溶液中水的电离受到抑制,由此确定该溶液中含有较多的H+或OH-。A项中HCO与H+、OH-均反应且HCO与Al3+不共存;B项中NH与OH-反应,I-、NO与H+反应,均不共存;C项中MnO为紫红色离子;D项在碱性条件下可大量共存,为正确选项。答案:D9.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂解析:根据曲线a知,没有滴定前盐酸的pH=1,c(HCl)=0.1mol/L的,A项错误;P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和,溶液呈中性,B项正确;曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线,曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线,C项错误;强酸与强碱滴定,可以用酚酞作指示剂,D项错误。7\n答案:B10.常温下,下列叙述不正确的是( )A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性B.pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO)与c(H+)之比约为1∶10D.中和10mL0.1mol/L醋酸与100mL0.01mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同解析:B项,pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合,弱酸浓度大,有大量剩余,反应后溶液显酸性。C项,pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,则溶液接近于中性,c(H+)约为10-7mol/L,c(SO)=10-5/(2×500)=10-8mol/L,则c(SO)∶c(H+)=1∶10。D项,两份醋酸的物质的量相同,则所需NaOH的物质的量相同,错误。答案:D二、非选择题(本题共5个小题,共50分11.(8分)在不同温度下的水溶液中c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L,x与y的关系如下图所示。请回答下列问题:(1)曲线Ⅰ代表的温度下,水的离子积为________,曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_______________________________________________________________________________________________。(2)曲线Ⅰ所代表的温度下,0.01mol/L的NaOH溶液的pH为________。解析:(1)根据曲线中的数据,可以知道曲线Ⅰ代表的温度下水的离子积为1×10-12mol2·L-2,水的电离过程是吸热过程,温度越高,水的离子积就越大,曲线Ⅰ所代表的水的离子积比曲线Ⅱ的大,所以,曲线Ⅰ代表的温度高。(2)曲线Ⅰ所代表的水的离子积为1×10-12,0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L,则c(H+)=10-10mol/L,pH=10。答案:(1)1×10-12 高于 曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小,由于水的电离过程是吸热过程,温度越高,离子积越大,故曲线Ⅱ代表的温度低 (2)1012.(8分)中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色,而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在平衡:H2OH++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是________(填字母)。7\nA.向水中加入NaHSO4B.向水中加入Cu(NO3)2C.加热水至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol·L-1]D.在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显______色,溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH______7(填“>”、“<”或“=”),溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。解析:(1)要使平衡右移,且所得溶液呈酸性,应减少OH-的量,所以选B、D。(2)100℃时,pH=6溶液呈中性,因此用pH计测定时,pH应小于7,因为溶液是中性,所以pH试纸呈淡黄色。答案:(1)BD (2)淡黄 中 < 中13.(10分)常温下,有pH为12的NaOH溶液100mL,欲将其pH变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化),请回答有关问题:(1)若加水,应加入________mL。(2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入________mL。(3)若用pH=2的盐酸,应加入________mL。解析:(1)将碱稀释10倍即可使pH降低1个单位,故需将溶液的总体积扩大到1000mL,加入900mL水。(2)注意计算时要按氢氧根守恒计算出氢氧根离子浓度的变化,不能根据氢离子浓度守恒计算。设加入pH=10的NaOH溶液xmL,则=1×10-3,解得x=1000。(3)碱有剩余,设加入pH=2的盐酸ymL,根据过量计算,=1×10-3,解得y=81.8。答案:(1)900 (2)1000 (3)81.814.(12分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C.在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧杯中加蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1mLE.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL7\n请完成下列问题:(1)正确的操作步骤是(填写字母)______→______→______→D→______。(2)滴定管读数应注意____________________________________________________________________________________________________。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________________________________________________________________________________________。(4)操作D中液面应调整到______,尖嘴部分应___________________________________________________________________________________________________。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_______________________________;终点时的颜色变化是__________________________________________________。(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________。解析:(1)本题应先配制250mLNaOH溶液,取25.00mL于锥形瓶中,用H2SO4溶液进行滴定,故正确的操作步骤是C→A→B→D→E。(2)滴定管读数时,滴定管要垂直,装液和放液后需等一会,待液面不发生变化时才能读数;读数时要平视,视线与凹液面最低点相平;读数读到0.01mL。(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度,尖嘴部分应充满溶液,无气泡。(5)滴定时锥形瓶内溶液的pH由大变小,终点时pH约为3.1~4.4,溶液颜色由黄色变为橙色。(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗,则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大,所测烧碱溶液的浓度偏高。(7)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为mol,则反应掉NaOH的物质的量为molNaOH的纯度为×100%=%。答案:(1)C A B E7\n(2)滴定管垂直;装液和放液后需要等一会,等液面上下不发生变化时才能读数;读数时要平视,视线与凹液面最低点相平;读数应到0.01mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液,无气泡(5)3.1~4.4 由黄色变为橙色(6)偏高 (7)%15.(12分)下表是不同温度下水的离子积的数据:温度/℃25t1t2水的离子积1×10-14a1×10-12试回答以下问题:(1)若25<t1<t2,则a____1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是______________________________________________________________________。(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。(3)在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。①若所得混合液为中性,则a∶b=________。②若所得混合液pH=2,则a∶b=__________。7
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 15:00:43
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