【优化指导】2022高考化学总复习 第1章 第1节 弱电解质的电离课时演练 新人教版选修3

【优化指导】2022高考化学总复习第1章第1节弱电解质的电离课时演练新人教版选修31．下列有关认识正确的是(　　)A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n2解析：各能层的能级之间存在着交错现象，2n2是各能层中可容纳的最多电子数，很多情况下电子达不到这个数。答案：A2．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)A．O＜S＜Se＜Te　　　　　B．C＜N＜O＜FC．P＜S＜O＜F　　D．K＜Na＜Mg＜Al解析：A项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B项，元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项，元素的相对位置如下图所示：在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素的电负性最小。答案：A3．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)10\n解析：A项原子排布式为1s22s12p1，处于激发态；B项违反洪特规则；C项原子排布式为1s22s22p33s1，处于激发态，能量较高。答案：D4．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能5．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式__________________________________________________。(2)B元素在周期表中的位置________________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。10\n(4)D原子的电子排布式为________________________，D－的结构示意图是________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________________________________________________。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________。解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)<r(Na＋)。(3)C为N，其电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为。(5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的方程式，NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O,3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O。答案：(1)1s22s22p63s1　(2)第3周期第ⅢA族　小于(3)　3　p　哑铃(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5　(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O,3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项均为ⅣA元素，同主族元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。10\n答案：C2．下列说法中正确的是(　　)A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大3．在最外层电子排布为：①3s23p5；②2s22p2；③3s23p4；④3s23p3的几种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(　　)A．②③④①　　　　　B．①③④②C．②④③①　　D．①②③④解析：根据最外层电子排布式可推知各元素分别为：①Cl　②C　③S　④P；它们最高价氧化物对应的酸分别为HClO4H2CO3H2SO4H3PO4，酸性强弱顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3。答案：B4．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是(　　)A．P原子：1s2　　Q原子：2s2B．P原子：M电子层上有2个电子Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道解析：A中P、Q分别为He、Be。B中P为Mg、Q可能是Ca，也可能是过渡元素(如Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn等)。C中P原子可能是B、F，Q可能是Al、Cl。D中P为C，Q为Si，其化学性质一定相似。答案：D5．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401500770010500……10\n下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析：由表中数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。答案：B6．下列各项表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C．M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外原子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子解析：A选项：3p能级有一个空轨道的原子外围电子排布式为3s23p2，二者是同种元素的原子；B选项：2p能级无空轨道且有一个未成对电子的原子的2p能级有5个电子，最外层电子排布式也是2s22p5；C选项：M层全充满，M层电子排布式为3s23p63d10，与后者不是同一元素的原子；D选项：最外层电子数是核外电子总数1/5的原子，因最外层电子数为1～8个，最外层电子数与核外电子总数可能的组合为：1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35组合是溴元素，符合题意，与后者为同一元素的原子。答案：C7．(2022·黄山检测)已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)A．X的原子序数一定大于YB．第一电离能Y一定小于XC．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价D．气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY解析：由电负性大小可知X在Y的右边，A、C、D均正确；如果Y、X分别在第VA族、第ⅥA族，因为第VA族p轨道半充满，所以Y的第一电离能大于X的，B错误。答案：B8．下列叙述中正确的是(　　)A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高10\nD．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反解析：同一轨道上的两个电子，能量相同自旋状态相反，即运动状态不一样，所以A、B错误；因为M层前没有M层与L层的能级交错，所以M层上的电子能量一定高于L层上的电子的能量；3p能级有3个轨道，按洪特规则，仅有的2个电子应占据其中2个，且自旋状态相同。答案：C9．(2022·安徽高考)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析：本题考查化学基本规律，意在考查学生对化学规律及特例的把握。一般来说，同周期元素的第一电离能从左到右依次增大，但Al的第一电离能比Mg小，属特例，A项错误；卤族元素F的非金属性极强，无正价，B项错误；pH＝－lgc(H＋)，而溶液的酸碱性取决于c(H＋)与c(OH－)的相对大小，两者无必然关系，C项错误；H2CO3的酸性强于HClO，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D项正确。答案：D10．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③①X＋　②X2＋　③X3＋　④X4＋解析：A选项：电子层数越多，最外层电子数越少，半径越大，①正确；B选项：四种元素均为第三周期元素，由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知③中3p能级半充满，第一电离能最大；C选项：元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱，在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故④符合；D选项：判断电离能与元素化合价10\n的关系，关键看各级电离能之间的变化趋势，相邻两级电离能变化较大，说明再失去一个电子的难度增大，由此可判断出该离子所带的电荷数，所以X最有可能生成的阳离子是X2＋。答案：D二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11．(10分)原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)、第一电离能最小的是________(填元素符号)；(2)C的价电子排布式为________，B核外未成对电子数为________；(3)D元素能形成＋1、＋2两种价态的离子，从其核外电子排布情况分析，较稳定的离子是________。12．(12分)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________________。写出该物质的一种主要用途：____________________________________________________________________________________________________。(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_______________________________________。(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为____________________________________________________________________________。(5)元素B与D的电负性的大小关系是B________D，C与E的第一电离能的大小关系是C________E。(填“>”、“<”或“＝”)解析：A、B、C、D、E5种元素核电荷数都小于20，故都为主族元素，A、E同一族且最外层电子排布为ns1，故为第ⅠA族，而A为非金属元素，则A为氢；B、D为同一族，其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故其最外层电子排布为ns2np410\n，为第ⅥA族元素，B核电荷数小于D，则B为氧，D为硫，E为钾；C原子最外层上的电子数为硫原子最外层上电子数的一半，则C为铝，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故B(氧)的电负性大于D(硫)，E(钾)的第一电离能小于钠，钠的第一电离能小于C(铝)，故第一电离能Al>K。答案：(1)H　O　Al　S　K(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)2·12H2O　净水剂(3)1s22s22p63s23p1　(4)　(5)>　>13．(14分)A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息A原子半径最小的原子B其原子最外层电子数是内层电子数的3倍C非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物D单质在常温、常压下是易挥发的液体。基态原子的N层上有1个未成对的p电子E常见金属元素、基态原子M层有4个未成对的电子，有两种黑色氧化物(1)D元素基态原子的电子排布式是_____________________________________。(2)B、D的气态氢化物的稳定性顺序为________，C与B的电负性大小顺序________。(3)在水溶液中D的单质可以氧化S的一种氧化物，试写出化学方程式：____________________________________________________________________________________________________。(4)ED2与过量的C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有HDO3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式__________________________。1molED2与过量的C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应转移的电子数为________。解析：由题意可知A为氢元素、B为氧元素、C为氮元素、D为溴元素、E为铁元素。(1)Br基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p5。(2)由于非金属性O大于Br，即稳定性H2O＞HBr，非金属性O大于N，即电负性O>N。(3)方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。(4)根据信息，方程式为3FeBr2＋22HNO3===3Fe(NO3)3＋6HBrO3＋13NO↑＋8H2O,1molFeBr2反应时转移的电子数为13NA。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p5(2)H2O>HBr　O>N(3)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(4)3FeBr2＋22HNO3===3Fe(NO3)3＋6HBrO3＋13NO↑＋8H2O　13NA14．(14分)(2022·洛阳模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。10\n(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h　　②b、g、k　　③c、h、l　　④d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a．原子核对核外电子的吸引力b．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)。锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子－955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_________________________________。②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式____________________________________________________________________________________________________。③Y是周期表中________族元素。④以上13种元素中________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析：(1)从所给元素在周期表中的位置不难知道a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al，e处于过渡元素区也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的石墨也是电的良导体，故应选①、④两组。(2)①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。②由表中数据可知：X失去第2个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量(9倍多)，而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的2倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表知，X应为a即钠元素，它和j即氧元素所形成的化合物化学式为Na2O或Na2O2。10\n③由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子即为ⅢA族的Al。④从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m元素已达8e－的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。答案：(1)①④　(2)①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难　②a　Na2O或Na2O2　③ⅢA　④m10