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【优化指导】2022高考化学总复习 第8章 第1节 弱电解质的电离课时演练 新人教版选修4

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【优化指导】2022高考化学总复习第8章第1节弱电解质的电离课时演练新人教版选修41.下列说法正确的是(  )A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电解析:A项,强电解质也可能是共价化合物,如H2SO4;B项,强电解质也可能是难溶物,如BaSO4,弱电解质也可能是易溶物,如CH3COOH,C项,SO3是非电解质。答案:D2.(2022·山东高考)下列与含氯化合物有关的说法正确的是(  )A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)3.将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(  )A.c(H+)        B.Ka(HF)C.  D.解析:本题考查电离平衡,意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。在0.1mol/LHF溶液中存在如下电离平衡:HFH++F-,加水稀释,平衡向右移动,但c(H+)减小;选项B,电离平衡常数与浓度无关,其数值在稀释过程中不变;选项C,加水后,平衡右移,n(F-)、n(H+)都增大,但由于水电离产生的n(H+)也增大,故C项比值减小;选项D,变形后得,稀释过程中c(F-)逐渐减小,故其比值始终保持增大。答案:D3\n4.将稀CH3COOH溶液加水稀释或加入少量NaOH固体时,都会引起(  )A.溶液中c(H+)减小B.CH3COOH电离常数增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H+)增大5.在一定温度下,有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸:(1)当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是__________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________。(3)当三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是__________。(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。(5)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为______。反应所需时间的长短关系是________。(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是________。解析:HCl===H++Cl- H2SO4===2H++SOCH3COOHH++CH3COO-(1)当三种酸物质的量浓度相同时,三种酸中c(H+)由大到小顺序为b>a>c。H2OH++OH-,c(H+)越大,水的电离程度越小,故三种溶液中H2O的电离程度由大到小的顺序为c>a>b。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸。中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同,因随着NaOH溶液的加入CH3COOH电离的平衡右移,提供的氢离子和盐酸相同,而硫酸提供的H+是它们的2倍,故b>a=c。(3)c(H+)相同时,醋酸溶液浓度最大,因醋酸为弱酸,电离程度小,硫酸浓度为盐酸的一半,故c>a>b。(4)当三者c(H+)相同时,因HCl、H2SO4为强电解质,在溶液中完全电离,所以H+总的物质的量相同,故产生H2体积相同。CH3COOH为弱电解质,最终能提供的H+最多,生成H2体积最大。故c>a=b。(5)开始时由于三者c(H+3\n)相同,故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行,HCl、H2SO4中的H+不断减少,而CH3COOH能不断电离出H+,故产生等量H2时,醋酸所需时间最短,即所需时间a=b>c。(6)由于HCl、H2SO4完全电离,加水稀释后,c(H+)减小的程度较大,CH3COOH部分电离,随着水的加入,使CH3COOH的电离程度增大,稀释相同的倍数,c(H+)减小的程度较小,故c>a=b。3

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发布时间:2022-08-25 15:01:02 页数:3
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文章作者:U-336598

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