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【优化指导】2022高考化学总复习 第8章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课时演练 新人教版选修4

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【优化指导】2022高考化学总复习第8章第2节水的电离和溶液的酸碱性课时演练新人教版选修41.25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是(  )A.1∶10∶1010∶109    B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶1010∶109  D.1∶10∶104∶1092.(2022·临川模拟)现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是(  )A.①中水电离程度最小,②③④中水电离程度一样大B.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②<③C.将①、④等体积混合,所得溶液中一定有:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D.将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定显碱性解析:②③④中水的电离程度小,而①中水的电离程度最大,A错;②③混合,若pH=7则消耗酸多,故②>③,B错;①、④混合后有3种可能:一是只有CH3COONa,二是CH3COONa与CH3COOH,三是CH3COONa、NaOH。第二种情况可显酸性。答案:C3.(2022·新课标全国高考)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(  )A.a=bB.混合溶液的pH=73\nC.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)解析:A项,酸与碱恰好中和,混合溶液的酸碱性取决于酸、碱的相对强弱,可能呈酸性、中性或碱性;B项,常温下,溶液的pH=7,溶液中c(H+)=10-7mol/L,因为温度T不知道,故溶液不一定呈中性;D中溶液中电荷守恒,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),并不确定c(H+)=c(OH-)。答案:C4.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度,待测液放在锥形瓶中,中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)(  )A.碱式滴定管未用待测碱液润洗B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出D.滴定前俯视读数,滴定后读数正确5.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol/L的NaOH溶液,乙为0.1mol/L的HCl溶液,丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液,试回答下列问题:(1)甲溶液的pH=________;(2)丙溶液中存在电离平衡为__________________________________________________(用电离平衡方程式表示);(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为__________________________________________________;(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”);②a=________mL。3\n解析:(1)c(OH-)=0.1mol/L,则c(H+)=10-13mol/L,pH=13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用,c(H+)或c(OH-)越大,水的电离程度越小,反之越大。3

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发布时间:2022-08-25 15:01:02 页数:3
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文章作者:U-336598

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