【高考领航】2022年高考化学总复习 模块检测卷练习 鲁科版选修2

模块检测卷(时间：100分钟　分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质与其用途相符合的是(　　)①N2—保护气　②SiO2—光导纤维　③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿　⑤Al2O3—耐火材料　⑥NaClO—消毒剂A．②③④⑤⑥　　　　　　　　　B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部答案：D2．化学与人们的日常生活、健康以及工农业生产、环境保护等社会问题密切相关。下列叙述正确的是(　　)A．向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可以制作豆腐B．将草木灰和碳酸氢铵混合使用，相当于施用了含有氮和钾的复合肥，肥效更好C．对废旧的干电池应采取集中掩埋的方式进行处理D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用解析：豆浆属于胶体，加入盐卤(电解质)可使豆浆发生凝聚制成豆腐，故A正确；草木灰中含碳酸钾(水解显碱性)，可与NH作用，使NH转化为NH3逸出而降低肥效故B错误；对废旧的干电池采取集中掩埋的方式进行处理会造成土壤污染，故C错误；可以在国家规定的范围内使用食品添加剂，故D错误。答案：A3．以下有关接触法制硫酸的论述错误的是(　　)A．为提高反应速率和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B．为防止催化剂中毒，气体在进入接触室前要先净化C．接触室中热交换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体D．吸收塔中SO3从下而上，水从上而下喷，剩余气体从上部出来直接放入空气中解析：吸收塔中是浓硫酸从上而下喷吸收SO3，剩余气体应经过尾气处理，故D项错误。答案：D4．工业上用氨的催化氧化法制HNO3时，先制得50%左右的硝酸，然后再制成96%的浓HNO3，一般采用的方法是(　　)A．加CaCl2后再蒸馏浓缩B．加生石灰吸去水分后再过滤9\nC．加硝酸镁后再蒸馏浓缩D．加入浓H2SO4后再分液答案：C5．下列有关铁、铝的冶炼的说法中，正确的是(　　)A．冶金工业中，黑色金属的冶炼主要采用电解法，有色金属的冶炼多使用火法B．炼铁过程中铁的氧化物被焦炭还原生成单质铁、电解冶炼铝的过程中，阳极生成铝单质，阴极生成氧气C．炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、生石灰和空气，电解冶炼铝的原料是氧化铝和冰晶石D．铁、铝冶炼设备分别是炼铁高炉和铝电解槽解析：冶金工业中，黑色金属包括Fe、Cr、Mn，其他金属为有色金属，黑色金属的冶炼主要采用热还原法；有色金属的冶炼，因金属的活泼性不同而冶炼方法不同，A错误；炼铁过程CO作为还原剂把铁从其氧化物中还原出来，冶炼铝的过程中，阳极生成O2，阴极生成铝单质，B错误；冶炼铝的原料为Al2O3，冰晶石只是作为助熔剂，C错误；D正确。答案：D6下列有关工业生产的叙述正确的是(　　)A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率D．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品且反应更快解析：B项中热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量；D项中勒夏特列原理不能够指导化学反应快慢问题。答案：A7．农用地膜废弃后埋于地下，会阻碍土壤的透水、透气性，影响农作物的根系生长，从而导致明显减产。现研制出用玉米秸杆、麦秆等经处理后生产出的再生纤维，再将其与新型塑料混合制成一种新型农用地膜，该地膜可在不长时间内被降解。则下列有关叙述正确的是(　　)A．这种农用地膜中的可降解物的主要成分是(C6H10O5)nB．这种农用地膜中的可降解物的主要成分是聚氯乙烯C．这种农用地膜的废弃物应该烧掉，不应埋掉D．若将普通农用地膜的废弃物浸于水中，不久便可降解解析：由题中信息，新型农用地膜以玉米秸秆、麦秆等为原料，该原料中的主要成分为纤维素，故(C6H10O5)n应为该地膜中可降解物的主要成分，故A正确。9\n答案：A8．以下物质的制备原理错误的是(　　)A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．铝的制备：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑C．烧碱的制备：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D．漂白粉的制备：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O解析：MgCl2·6H2O在加热时Mg2＋能够水解因而得不到MgCl2，必须在HCl氛围中加热才能得到MgCl2，A项错误；其他项正确。答案：A9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是(　　)A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．氯碱工业的主要产品是纯碱解析：含N、P的废水排入海洋，使海洋富营养化，引发赤潮，A正确；MgCl2·6H2O直接加热易水解产生Mg(OH)Cl，无法制得无水MgCl2，B错；制溴过程中④反应Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4中溴元素被还原，C项错；电解饱和食盐水制得H2、Cl2和NaOH，D错误。答案：A10．《科学》评出2022年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一，下列关于水的说法中错误的是(　　)A．用膜分离的方法可以使海水淡化B．高效催化剂可促进水的分解，同时释放更多的能量C．密度小于1g/cm3的溶液，浓度越大，密度越小D．金属的电化学腐蚀中，水参与了正极反应解析：膜分离法是海水淡化的其中一种方法，A项正确；催化剂可以加快化学反应速率，但不能改变反应的方向和热效应，B项错误；C项正确，如常见的氨水、乙醇溶液9\n等；金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，水参与的电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，D项正确。答案：B11．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如图所示，下列推断不合理的是(　　)A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循环使用D．往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4生成解析：因NH受热水解加剧，逸出NH3，最后得不到纯净的(NH4)2SO4，A项错误；由元素守恒可判断B项正确；从流程图中可看出，反应过程中需用CO2，而CaCO3煅烧过程中产生CO2，因此CO2可循环使用，C项正确；甲中含有足量的NH3，通入CO2，生成(NH4)2CO3，有利于生成(NH4)2SO4，D项正确。答案：A12．用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒和净化处理的优点分析正确的是(　　)①Na2FeO4在溶液中显强碱性，因而能消毒杀菌②Na2FeO4的还原产物是Fe3＋，易水解生成Fe(OH)3，胶体可使水中悬浮物凝聚沉降③Na2FeO4的还原产物是Fe2＋，易水解生成Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚沉降④Na2FeO4中的铁元素为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌A．①②B．②④C．①③D．③④解析：Na2FeO4中铁为＋6价，具有强氧化性而杀菌消毒，还原后生成Fe3＋，Fe3＋易水解生成Fe(OH)3胶体，吸附悬浮物而净水。答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13．(9分)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH6.5～8.5Ca2＋、Mg2＋总浓度＜0.0045mol·L－1细菌总数＜100个/mL9\n如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。源水―――→―→(1)源水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子反应方程式_________________________________。(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程________(填序号)。①只是物理过程　②只是化学过程　③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成________沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是________和________。(4)气体A的作用是________；这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。(5)下列物质中，________可以作为气体A的代用品。①Ca(ClO)2　②NH3(液)　③K2FeO4　④SO2解析：城市自来水往往是河水或库水处理后得到的，对水的处理方法的选择直接决定着水质的优劣，本题以源水制自来水为切入点考查学生对化学知识的运用能力。药剂法是软化硬水的一种重要方法，加入Ca(OH)2后会使源水中Mg2＋、HCO、Ca2＋发生反应生成Mg(OH)2、CaCO3等沉淀。在水中因为用Cl2杀菌消毒，FeSO4·7H2O最终将变为Fe(OH)3。在该作用中要求使用物质必须具有强氧化性，而给出的物质中Ca(ClO)2、K2FeO4都具有强氧化性。答案：(1)Ca2＋＋HCO＋OH－===H2O＋CaCO3↓[或Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓](2)③　胶状Fe(OH)3(3)除去Ca2＋　调节pH(4)杀菌消毒　强氧化(5)①③14．(8分)锗的用途较广，主要用于电子工业、光学工业和制药业。锗在导电性方面和其他金属不同，它是一种半导体，高电阻是锗的最大特点；锗有高而均匀的透过率，是一种不可替代的优良红外光学材料，主要应用于各种国防装备；有机锗主要用于功能性保健食品、药品、美容化妆品等。由于锗分布非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此人们称之为稀散金属。最近研发了一种从煤燃烧的烟道灰中提取锗的方法，其冶炼过程如下：烟道灰(含GeO2)锗的氯化物锗酸纯净的锗的氧化物锗9\n(1)已知锗与硅同主族，位于硅的相邻周期，则锗的最外层电子数为________，核内质子数为________；(2)锗的冶炼方法为________，步骤①②③的主要目的为________________________________________________________________________；(3)请写出①、②、④步反应的化学方程式：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________，④________________________________________________________________________；(4)氧化锗在氢气流中加热，生成金属锗之后的操作为________________________________________________________________________。解析：此题考查了重要的半导体锗的制备情况，其制备原理为：GeO2＋4HCl===GeCl4＋2H2OGeCl4＋3H2O===H2GeO3↓＋4HClH2GeO3GeO2(纯)＋H2OGeO2＋2H2Ge＋2H2O最后一步类似初中学过的H2与CuO、WO3的反应，“先通氢(防爆炸)，再点灯，后通氢防氧化”。答案：(1)4　32(2)热还原法　除去烟道灰中的其他杂质，得到纯净的GeO2(3)GeO2＋4HCl===GeCl4＋2H2OGeCl4＋3H2O===H2GeO3↓＋4HClGeO2＋2H2Ge＋2H2O(4)先停止加热，继续通H2，直至产生的锗冷却至室温再停止通H215．(9分)(1)硫酸是基本化工原料。某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，风景秀丽，文物古迹较多，人口密集。如果在此地建造硫酸厂，有何利弊？利是：____________________________________________________________________；弊是：____________________________________________________________________。(2)我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(沉淀池中发生的化学反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓)9\n①上述生产纯碱的方法称________，副产品氯化铵的一种用途为________。②上述流程中X物质为________。③侯德榜主要是设计了上述流程中的循环________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。从沉淀池中取出沉淀的操作是________。【答案】　(1)利：原料丰富，水源充足，交通便利　弊：可能破坏环境，损坏文物古迹，影响人们身体健康(其他合理答案均可)(2)①联合制碱法或侯氏制碱法　化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均可)　②CO2(或二氧化碳)③Ⅰ　过滤16．(13分)某化工厂排放的污水中含有Al3＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四种离子，甲、乙、丙三(1)以上各实验方法能否得到纯铜(填“能”或“不能”)。甲：____________________________________________________________________，乙：_____________________________________________________________________，丙：______________________________________________________________________。(2)在制得铜的方案中会导致环境污染的一步操作是________，其原因是____________________________________________________________________________________。(3)在可制得铜的方案中，主要的离子方程式为：_________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)甲同学的方案中，加入NaOH所得沉淀至少含Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)29\n三种沉淀，加热得到MgO、Fe2O3、CuO等，故通氢后不可能得纯铜。乙同学方案中，步骤①所得滤渣有Hg、Fe、Cu三种物质，②中除去Fe，③中加热可除去Hg，同时得CuO，最后可得Cu。丙同学的方案中，操作①所得滤渣为Fe、Cu、Hg，虽加热时可除去Hg，但Fe没除去，最后不可能得到纯铜。(2)由(1)的分析知，在步骤③加热得CuO的同时，可生成汞蒸气会污染环境，可连接一个冷凝液化装置回收汞。(3)步骤①发生的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe＋Hg2＋===Hg＋Fe2＋；步骤②中的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。答案：(1)不能　能　不能(2)③　加热时可生成汞蒸气会污染环境，应加装一个冷凝液化回收装置。(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋Hg2＋===Hg＋Fe2＋，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑17．(13分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO27%，O211%，N282%)：　　　压强/MPa转化率/%温度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1)已知SO2的催化氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？_______________________________________________________________________________________；(2)在400℃～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是________；(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？________(填“是”或“否”)；(4)为提高SO3的吸收率，实际生产中用________吸收SO3；(5)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6kJ/mol，计算每生产一万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。答案：(1)压强一定时，温度升高，SO2的转化率下降，说明升温有利于向逆反应方向进行，所以正反应为放热反应(2)增大压强对提高SO2的转化率无显著影响，反而会增加成本9\n(3)否　否　(4)98.3%的浓硫酸(5)8.0×103t　9.83×109kJ9