【高考领航】2022年高考化学总复习 模块检测卷练习 鲁科版选修3

模块检测卷(时间：100分钟　分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关表达正确的是(　　)A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4B．H2O的电子式：HHC．N原子最外层电子的轨道表示式：D．钙的金属性比镁强，所以氧化钙熔点比氧化镁高答案：B2．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　)A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子解析：C项可能是第三周期或第四周期的元素；D项一定是第四周期的元素。答案：D3．下列说法正确的是(　　)A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅解析：B项中BCl3的B原子最外层6个电子；C项中CS2是含有极性键的非极性分子。答案：D4．下列说法中正确的是(　　)①所有基态原子的核外电子排布都遵循能量最低原则②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有离子晶体中都含有离子键⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体A．①②⑦　　　　　　　　　　B．⑥9\nC．③④⑤D．①②⑥解析：解答此类概念题要举出特例。①中Pd价电子排布不是4d85s2而是4d10，①错；同一周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，但也有反常，②错；③离子键、金属键无方向性和饱和性；④中NH4Cl存在配位键，但不是配合物；⑤中含极性键的分子若空间对称就不是极性分子，如CCl4，⑤错；⑦中钠、钾的熔点就小于分子晶体硫的熔点。答案：B5．下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(　　)A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素B．外围电子排布式为3s23p2的元素C．第3周期有7个价电子的元素D．3p轨道电子半充满的元素解析：首先判断出四个选项中描述的分别是：C、Si、Cl、P四种元素，然后知HClO4酸性最强。答案：C6．(2022年四川理综卷)下列推论正确的是(　　)A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析：选项A，由于NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3。选项B，PH与CH4结构相似，为正四面体结构。选项C，SiO2是原子晶体。选项D，C3H8中3个C原子不在一条直线上，且C3H8为极性分子。答案：B7．下列叙述错误的是(　　)①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥9\n解析：②中形成配位键的一方提供电子，另一方提供空轨道，②错误；④冰晶体中不存在非极性键，④错误。答案：B8．(2022年四川理综卷)下列说法正确的是(　　)A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强解析：选项A，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键。选项B，甲酸是一元酸。选项C，金属晶体中含有金属阳离子。选项D，N元素非金属性较强，但N2活泼性较弱。答案：A9．(2022年安徽理综卷)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子解析：N、O属于不同种原子，N—O键为极性键，A项错误；处于中心位置的N原子为sp3杂化，4个N原子处于三角锥的四个顶点，不可能共面，B项错误；分子中N原子的平均化合价为＋3，既能升高也能降低，该物质既有氧化性又有还原性，C项正确；15.2g(即0.1mol)该物质含有的原子数为0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，D项错误。答案：C10．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是(　　)A．金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的原子有8个B．金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6个C．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个D．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围与其距离最近的Cl－有8个解析：金属镁晶体中，每个镁原子周围距离最近的原子为12个，B项错误。答案：B11．有关晶体的下列说法中正确的是(　　)A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高9\nC．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越稳定，A错误。原子晶体中共价键越强，其熔点越高，B正确。冰融化时分子间作用力受到破坏，水分子中共价键未发生断裂，C错误。氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错误。答案：B12．下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦解析：金属晶体中含有金属阳离子，②错误；分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力或氢键而与分子内共价键无关，③错误；CsCl中配位数是8，NaCl中配位数是6，⑦错误。答案：D13．下列说法正确的是(　　)①晶体的物理性质具有各向异性的特点　②含有共价键的晶体叫做原子晶体　③邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，而对羟基苯甲醛只能在分子间形成氢键　④1mol的金刚石中含有4molC—C键A．①②B．①③C．①④D．②③解析：由晶体特征知①正确；②不符合原子晶体的概念，如NaOH含共价键，但属于离子晶体，②错误；③从二者结构，、看③正确；④中1mol金刚石9\n含有4×＝2molC—C键，④错误。答案：B14．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是(　　)Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物只能形成同种晶体D．原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高解析：由表中数据可以看出原子晶体SiO2熔点低于离子晶体Al2O3，故D项正确。答案：D15．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是(　　)A．KO2中只存在离子键B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个OC．晶体中与每个K＋距离最近的O有6个D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合解析：根据题意知，KO2晶体是面心立方晶体，而且是离子化合物，阴、阳离子分别为O和K＋，晶体中K＋与O间形成离子键，O中O—O键为共价键。作为面心立方晶体，每个晶胞中含有8×＋6×＝4个K＋，1＋×12＝4个O，晶胞中与每个K＋距离最近的O有6个。答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(8分)(2022年山东理综卷)氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______________的沸点比高，原因是______________________。(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键9\n角比H2O中H—O—H键角大，原因为_________________________________________。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。解析：(1)氧原子基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4,2p轨道上有2个电子未成对。(2)氢键属于分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强。(3)H3O＋中O原子为sp3杂化。(4)以1个晶胞为研究对象，1个晶胞中含有4个Ca2＋、4个O2－，根据m＝ρ·V，则×4＝aV，V＝。答案：(1)2　(2)O—H键、氢键、范德华力　形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大　(3)sp3　H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋中O原子只有1对孤对电子，排斥力较小　(4)17．(15分)(2022新课标全国卷)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________________、________________。(2)基态B原子的电子排布式为____________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________。(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________。(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立体氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立体氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。答案：(1)B2O3＋3CaF2＋3H2SO42BF3↑＋3CaSO4＋3H2OB2O3＋2NH32BN＋3H2O9\n(2)1s22s22p1　N　＋3(3)120°　sp2　正四面体(4)共价键(极性共价键)　分子间作用力(5)4　4　18．(10分)(2022年重庆理综卷)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________。(2)30Si原子的中子数为________________；SiO2的晶体类型为________________。(3)Al3＋与Yn－1的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是____________。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(2)16　原子晶体　(3)HCl　(4)CO2　(5)25%19．(8分)(2022年江苏化学卷)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molY2X2含有σ键的数目为_____。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____________________。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为__________________。9\n解析：X是形成化合物种类最多的元素，则为H元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则Y为C元素；由Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，推出Z为N元素，W的原子序数为29，则为Cu元素。(1)C2H2中C原子轨道的杂化类型是sp杂化；1molC2H2中含有3molσ键，2molπ键。(2)NH3的沸点比CH4高的原因是NH3分子间存在氢键，而氢键的作用力比普通的分子间作用力强。(4)根据晶胞示意图，Cu为4个，Cl为8×＋6×＝4(个)则化学式为CuCl，其与浓盐酸发生非氧化还原反应生成HnCuCl3，由于Cu显＋1价，推出n＝2，则反应的化学方程式为：2HCl＋CuCl===H2CuCl3。答案：(1)sp杂化　3mol或3×6.02×1023个(2)NH3分子间存在氢键(3)N2O(4)CuCl　CuCl＋2HCl===H2CuCl3(或CuCl＋2HCl===H2[CuCl3])20．(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题：(1)请写出元素o的基态原子电子排布式________。(2)k在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)第3周期8种元素单质熔点的高低顺序(如下图所示)，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中第一电离能最大的是________(填图中的序号)。(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是________，试从结构角度加以解释：_____________________________________________________________________________________________________。(5)i单质晶体的晶胞特征如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。9\n若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。解析：(1)o为26号元素Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)k为S元素，在空气中燃烧产物为SO2，其分子构型为V形，中心原子S为sp2杂化，是极性分子。(3)第3周期熔点最高的单质是Si。第一电离能最大的是Ar，Ar的熔点最低，在表中应处于m的位置。(4)SiC和Si均为原子晶体，由于碳的原子半径小于硅，所以Si—C键比Si—Si键键长短，键能大，SiC的熔点比Si的高。(5)金属是立方面心，配位数为12，一个晶胞中含Al原子的数目为×8＋×6＝4。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)角形(或V形)　sp2　极性(3)Si　m(4)SiC(或jc)　因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C—Si键键长比晶体Si中Si—Si键键长短，键能大，因而熔沸点高(5)12　49